Kemiske organiske forbindelser molekylersom i deres struktur har mindst en carboxylgruppe (den kombinerer carbonylfunktionel gruppe af aldehyder og ketoner såvel som hydroxylfunktionelle grupper af alkoholer) har fået det generelle navn - carboxylsyrer. Deres formel kan repræsenteres som R-COOH, hvor R er en carbonhydrid-monovalent funktionel gruppe. Enhver carboxylsyre, i modsætning til de fleste uorganiske syrer, er svag og adskiller sig ikke fuldstændigt i ioner.
De enkleste eksempler ermyresyre (methansyre) syre H-COOH. Navnet er forklaret af historien om sin første kvittering i 1670 fra røde myrer af den engelske naturforsker John Ray. En carboxylsyre med to eller flere carboxylgrupper vil blive omtalt som dibasisk (eller dicarboxylsyre), tribasisk (eller tricarboxylsyre) og så videre. Det enkleste eksempel er oxalsyre med formlen C2H2O4, hvis molekyle indeholder to carboxylgrupper. Som en seksbasisk syre kan man citere mellitisk (hexacarboxylsyre) syre, dens formel er C12H6O12. Molekylet indeholder seks carboxylgrupper, som erstattede hydrogenatomerne i benzenringen.
Organiske syrer findes normalt i naturen. Så for eksempel findes hexacarboxylsyre i honningsten, fundet i brun kul.
Der er mange vigtige naturlige forbindelser af dette.klasse. Disse omfatter citronsyre C6H8O7 (repræsenterer flere fødevaretilsætningsstoffer E330 - E333), som først blev opnået fra saften af umodne citroner i 1784 af den svenske farmaceuter K. Scheele. Vinsyre C4H6O6 er et fødevareadditiv E334). Denne carboxylsyre er bredt fordelt i naturen. Den er indeholdt i den friske juice af mange frugter.
Hvis vi betragter enhver homolog serie af disseorganiske forbindelser, så er der observeret regelmæssige ændringer i egenskaber med stigende molekylvægt. Egenskaberne af hver forbindelse afhænger af strukturen af deres molekyler, det vil sige isomerisme af carboxylsyrer bestemmer i vid udstrækning dem. De første repræsentanter for den homologe serie, der er dannet af myresyre, herunder eddikesyre og propionsyre, tilhører væsker. De har en stærk lugt og opløses godt i vand. Højere repræsentanter er faste stoffer, som ikke opløses i vand.
Kemiske egenskaber af carboxylsyrer hovedsageligbestemt ved indflydelsen af carbonylgruppen på hydroxylgruppen. Derfor har disse forbindelser, i modsætning til alkoholer, en udpræget sur karakter.
For eksempel kan de i vandige opløsningeradskilles i ioner, som beviser farvningen af væsken efter tilsætning af lakmusen til rødt. Dette indikerer tilstedeværelsen af hydrogenkationer. Det vil sige, at deres vandige opløsningers miljø er surt (pH mindre end 7).
Ved interaktion med metaller eller baser er carboxylsyrer i stand til at danne salte: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2.
Organiske syrer indgår også kemiske reaktioner med carbonater, fordampning af kulsyre: 2CH3 - COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2.
De reagerer let med ammoniak til dannelse af saltene: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.
Кислотные свойства органических кислот amplificeret i nærvær af radikale substituenter i dem med en negativ induktionseffekt. For eksempel under anvendelse af klor på eddikesyre, der gradvist erstatter et hydrogenatom med chloratomer og opnåelse af chloreddikesyre, derefter dichloreddikesyre og trichloreddikesyre, er der en kraftig forøgelse af deres sure egenskaber.
Любая карбоновая кислота может быть получена på flere måder. Den mest almindelige metode er baseret på oxidationsreaktionen. Alkoholer eller aldehyder tages som første reagenser. En anden måde at opnå organiske syrer er hydrolysen af nitriler, som opstår ved opvarmning med fortyndede mineralsyrer.
