Химия – наука крайностей.V tom smyslu, že skutečný, skutečný, popisující skutečnost čísla v něm nebo extrémně malý, nebo extrémně velký. Mnoho lidí se bude bát číslo s 23 nulami. Je to opravdu hodně. Ale tolik jednotek (kusů) je obsaženo v jednom molu látky. Chtěli byste provést výpočty s takovými kolosálními čísly? To je nepříjemné. Ale v dnešní době každý student řeší problémy v chemii s list papíru a jednoduchou kalkulačku. To je možné díky speciálnímu zjednodušenému jazyku vytvořenému lékárnami. A jedna z hlavních frází tohoto jazyka je "molární hmotnost".
Formula podle definice
Определить молярную массу просто:hmotnost látky by měla být rozdělena chemickým množstvím. To znamená, že budete vědět, kolik váží jeden mol dané látky. Existuje další způsob, jak zjistit molární hmotnost, ale hlavní věc zde není zmást. Molární hmotnost je číselně atomová nebo molekulová hmotnost. Jednotky jsou však jiné.
Ale proč se obtěžovat?
V jakých situacích budete potřebovat molárníhmotnost? Klasickým příkladem je potřeba identifikovat vzorec látky. Ne všechny látky, a nikoli ve všech situacích, mohou být určeny chemickými vlastnostmi a vzhledem, někdy je třeba zvážit kvantitativní poměry. Pokud znáte skutečná množství látek, můžete vypočítat typ atomů a jejich poměr ve látce. A potřebuješ pomoc starého lékárny. Opravdu velmi stará. Mendelejev sám.
Koncepce připojení
Jak nám pomůže stolka velkého vědce?Molární hmotnost látky se rovná počtu atomů (pro atomové látky a čisté kovy) nebo molekulové hmotnosti, ale měří se v jiných jednotkách. Tato charakteristika látky bude v gramech na mol, molekulární - v jednotkách atomové hmotnosti. Jak to, že jsou tato čísla stejná? Hodnoty, které vidíte v tabulce pro prvky, byly vypočítány empiricky. Každý typ atomů byl schopen vážit a určit jeho hmotnost v praktických jednotkách. Proto nevidíte mínus dvacátý sedmý stupeň, ale poměrně slušné počty, nejčastěji v jednotce a sto. Tam jsou také těžké prvky, ale obvykle nejsou zmíněny v školních problémových knihách.
Pokud ne všechny čísla jsou po ruce
А что, если вещество состоит из молекул и вы vědět, co to je Jak se hledá molární hmotnost látky, pokud není v souladu s podmínkami problému přítomna žádná hmotnost a chemická množství? Je to jednoduché, najít každý typ atomu (prvek) v tabulce a vynásobit atomovou hmotnost číslem atomů v molekule pro různé prvky. A pak se jednoduše shrnout - a dostanete molekulovou hmotnost, která se přesně shoduje s molární hmotností. Pro moderní mladé lékárny je už vše připraveno - pro známou formu látky, požadované množství k výpočtu není žádný problém.
Pokud rozumíte podstatě chemie, zdá se vám tovelmi snadné. Hlavní břemeno ve vývoji této vědy je studium a zapamatování vlastností specifických látek, ale obecné procesy a popisy prostě nejsou místo. Jakmile pochopíte, budete cvičit - nikdy se nebudete zmást ve svém životě.
