Několik chemických sloučenin sestávajících zdva jednoduché prvky - Cr a O, - patří do třídy anorganických sloučenin - oxidů. Jejich společným jménem je oxid chrómu, pak v závorkách je přijatelné označit valence kovu v římských číslicích. Jiné názvy a chemické vzorce:
- oxid chrómnatý - oxid chromu, CrO;
- oxid chromitý - chromové greeny, seskvioxid chromitý, Cr2O3;
- oxid chromitý - oxid chrómu, CrO2;
- oxid chromitý - chromanhydrid, oxid chromitý, Cr03.
Sloučenina, ve které je kov šestimocný, atam je vyšší oxid chrómu. Tato pevná látka, bez zápachu, ve vzhledu ve formě tmavě červené krystaly (ve vzduchu, které se šíří v důsledku silné hygroskopický). Molární hmotnost je 99,99 g / mol. Hustota při 20 ° C se rovná 2,70 g / cm3. Teplota tání je 197 ° C a teplota varu je 251 ° C. Při teplotě 0 ° C, ve vodě rozpuštěné 61,7 g / 100 při 25 ° C - 63 g / 100 ml při teplotě 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oxid se také rozpustí v kyselině sírové a kyseliny dusičné, ethanol, ethylether, kyselina octová, aceton (tato směs, která byla použita v laboratoři pro chemické mytí nádobí chromová). Při teplotě 450 ° C se rozkládá na Cr2O3.
V procesu se používá oxid chromitý (VI)elektrolýza (pro čistý chrom) pro chromátováním zinku produkty, elektrolytické pokovování, jako silného oxidačního činidla (pro výrobu indiga, isatinu). Vyšší oxid chrómu se používá k detekci alkoholu ve vydechovaném vzduchu. Reakce probíhá podle schématu: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Přítomnost alkoholu indikuje změnu barvy roztoku (získá zelenou barvu).
Oxid chromitý (VI), stejně jako všechny sloučeninyhexavalentní Cr, je silný jed (letální dávka - 0,1 g). Kvůli vysoké aktivitě způsobuje CrO3 při jejich kontaktu s organickými látkami vznícení (s výbuchem). I přes nízkou volatilitu je vyšší oxid chrómu nebezpečný při vdechování, protože způsobuje rakovinu plic. Při styku s kůží (i při jeho bezprostředním odstranění) způsobuje podráždění, dermatitida, ekzém vyvolává vývoj rakoviny.
Oxid s čtyřmocným chromem CrO2 vnějšímforma je pevná látka ve formě černých tetraedrických feromagnetických krystalů. Oxid chromitý 4 má molární hmotnost 83,9949 g / mol, hustotu 4,89 g / cm3. Látka se při rozkladu roztaví při teplotě 375 ° C Ne rozpouští ve vodě. Používá se v magnetických záznamových médiích jako pracovní látka. S popularitou CD a DVD dochází k poklesu používání oxidu chromitého (IV). Nejprve byla syntetizována v roce 1956 chemikem firmy EI DuPont Norman L. Cox rozkladem oxidu chromitého v přítomnosti vody při teplotě 640 ° C a tlaku 200 MPa. Na základě licence společnost DuPont vyrábí společnost Sony v Japonsku a společnost BASF v Německu.
Oxid chromitý 3 Cr2O3 je pevnýjemná krystalická látka od světle až tmavě zelené barvy. Molární hmotnost se rovná 151,99 g / mol. Hustota je 5,22 g / cm3. Teplota tání je 2435 ° C a teplota varu je 4000 ° C. Index lomu čisté látky je 2,551. Tento oxid se nerozpouští ve vodě, alkoholu, acetonu, kyselině. Jak se jeho hustota blíží k hustotě korundu, zavádí se do formulací leštících prostředků (například GOI pasta). Jedná se o jeden ze základních oxidů chromu, který se používá jako pigment. Poprvé v tajné technologii byl získán v roce 1838 jako transparentní hydratovaná forma. V přírodě se vyskytuje ve formě FeO • Cr2O3 chromové železné rudy.
Oxid dvojmocného chromu - pevnýčerná nebo červená s bodem tání 1550 ° C. Roztaví se rozkladem. Molární hmotnost je 67,996 g / mol. Oxid chromitý červený není pyroforický a stejná látka černé barvy je pyroforická. Prášek se samozapaluje ve vzduchu, takže ho lze skladovat pouze pod vrstvou vody, protože s ním nereaguje. Černý oxid chrómu v čisté formě je velmi obtížný.
Pro oxidy chrómu s nižší valencí jsou charakteristické základní vlastnosti a pro oxid s vyšší valencí jsou vlastnosti kyselin charakteristické.
