Fosfor je docela běžnýchemický prvek na naší planetě. Jeho název se překládá jako „luminiferous“, protože ve své čisté formě jasně září ve tmě. Tento prvek objevil zcela náhodou alchymista Henning Brand, když se pokoušel získat zlato z moči. Fosfor se tedy stal prvním prvkem, který alchymisté dokázali získat svými experimenty.
Charakterizace fosforu
Je chemicky velmi aktivní, takže v přírodě anolze nalézt pouze ve formě minerálů - sloučenin s jinými prvky, kterých je 190 druhů. Nejdůležitější sloučeninou je fosforečnan vápenatý (minerální apatit). Nyní je známo mnoho druhů apatitu, z nichž nejběžnější je fluorapatit. Sedimentární horniny - fosfority - jsou složeny z apatitů různých typů.
Pro živé organismy je fosfor velmi důležitý, protože je součástí rostlinných i živočišných bílkovin ve formě různých sloučenin.
Rostliny obsahují tento prvekpřevážně v bílkovinách osiva a v organismech zvířat - v různých bílkovinách krve, mléka, buněk mozku a nervových tkání. Velké množství fosforu se nachází ve formě fosforečnanu vápenatého v kostech obratlovců.
Fosfor existuje ve třech alotropních modifikacích: bílý fosfor, červený a černý. Podívejme se na ně blíže.
Bílý fosfor lze získat rychlým chlazenímjeho pár. Poté se vytvoří pevná krystalická látka, která je ve své čisté formě absolutně bezbarvá a průhledná. Bílý fosfor na prodej je obvykle mírně nažloutlé barvy a velmi podobného vzhledu jako vosk. Za chladného počasí tato látka křehne a při teplotách nad 15 stupňů měkne a lze ji snadno řezat nožem.
Bílý fosfor se nerozpouští ve vodě, aleje vhodný pro organická rozpouštědla. Na vzduchu velmi rychle oxiduje (začíná hořet) a současně svítí ve tmě. Ve skutečnosti je myšlenka na světelnou látku a detektivní příběhy o baskervilském psu spojena právě s bílým fosforem. Je to silný jed, který je smrtelný i v malých dávkách.
Červený fosfor je pevná látkatmavě červená barva, která se ve svých vlastnostech nápadně liší od výše popsaných. Na vzduchu oxiduje velmi pomalu, ve tmě nesvítí, svítí pouze při zahřátí, nelze jej rozpustit v organických rozpouštědlech a není jedovatý. Při silném zahřívání, při kterém není přístup vzduchu, se bez roztavení změní na páru, ze které se po ochlazení získá bílý fosfor. Při hoření obou prvků vzniká oxid fosforitý, což dokazuje přítomnost stejného prvku v jejich složení. Jinými slovy, jsou tvořeny jedním prvkem - fosforem - a jsou to jeho alotropické modifikace.
Černý fosfor se získává z bílé při 200 stupníchCelsia pod vysokým tlakem. Má vrstvenou strukturu, kovový lesk a vypadá jako grafit. Ze všech pevných typů této látky je nejméně aktivní.
Použití fosforu
Moderní produkce fosforu je asi milion tun ročně. Hlavní producenti: USA, Holandsko, Kanada, Německo.
Hlavní část extrahovaného fosforu se vynakládá nazískání tepelné kyseliny fosforečné, která se používá při výrobě hnojiv a fosfátů. Bílý fosfor se používá jako kouřotvorný a zápalný prostředek, včetně stopovací munice.
Červená se používá k výrobě zápalného povrchu zápalkové krabice a při výrobě žárovek působí jako getr.
Fosfor našel své použití v metalurgii. Používá se jako přísada k získávání legovaných slitin, pájek, měkkých magnetických a antifrikčních slitin.
