Nekovy jsou prvky, které významnělišící se fyzikálními a chemickými vlastnostmi od kovů. Důvod jejich rozdílů mohl být podrobně vysvětlen až na konci 19. století, po objevu elektronické struktury atomu. Jaká je zvláštnost nekovů? Jaké vlastnosti jsou charakteristické pro jejich den? Pojďme na to.
Co jsou nekovy?
Přístup k separaci prvků na kovy anekovy již dlouho existují ve vědecké komunitě. Na první v periodické tabulce je obvykle odkazováno 94 prvků. Mendělejevovy nekovy obsahují 22 prvků. V periodické tabulce zaujímají pravý horní roh.
Ve volné formě jsou nekovy jednoduchélátky, jejichž hlavním rysem je absence charakteristických kovových vlastností. Mohou být ve všech stavech agregace. Jód, fosfor, síra, uhlík se tedy nacházejí ve formě pevných látek. Plynný stav je typický pro kyslík, dusík, fluor atd. Kapalinou je pouze brom.
V přírodě mohou existovat nekovové prvkyjak ve formě jednoduchých látek, tak ve formě sloučenin. Najde se nevázaná síra, dusík, kyslík. Ve sloučeninách tvoří boritany, fosfáty atd. V této formě jsou přítomny v minerálech, vodě, horninách.
Rozdíl od kovů
Nekovy jsou prvky jiné nežkovy vzhledem, strukturou a chemickými vlastnostmi. Na vnější úrovni mají velký počet nepárových elektronů, což znamená, že jsou aktivnější v oxidačních reakcích a snadněji k sobě připojují další elektrony.
Je pozorován charakteristický rozdíl mezi prvkyve struktuře krystalové mřížky. U kovů je to kov. V nekovech může být dvojího druhu: atomový a molekulární. Atomová mřížka propůjčuje látkám tvrdost a zvyšuje teplotu tání; je charakteristická pro křemík, bór a germánium. Chlór, síra, kyslík mají molekulární mřížku. Dodává jim to těkavost a trochu tvrdosti.
Určuje je vnitřní struktura prvkůfyzikální vlastnosti. Kovy mají charakteristický lesk, dobrý proud a tepelnou vodivost. Jsou tvrdé, tvárné, tvárné a mají malou škálu barev (černá, odstíny šedé, někdy nažloutlé).
Nekovy jsou kapalné, plynné nebo pevnélátky, které nemají lesk a kujnost. Jejich barvy se velmi liší a mohou být červené, černé, šedé, žluté atd. Téměř všechny nekovy jsou špatně vodivé (kromě uhlíku) a teplo (kromě černého fosforu a uhlíku).
Chemické vlastnosti nekovů
Při chemických reakcích mohou fungovat nekovyroli oxidačních i redukčních činidel. Při interakci s kovy přijímají elektrony, čímž vykazují oxidační vlastnosti.
Interakce s jinými nekovy vedousebe různými způsoby. V takových reakcích méně elektronegativní prvek působí jako redukční činidlo, více elektronegativní prvek působí jako oxidační činidlo.
U kyslíku se téměř všechny (kromě fluoru) nekovy projevují jako redukční činidla. Při interakci s vodíkem je mnoho oxidačních činidel a následně tvoří těkavé sloučeniny.
Některé prvky nekovů mají schopnosttvoří několik jednoduchých látek nebo modifikací. Tento jev se nazývá alotropie. Například uhlík existuje ve formě grafitu, diamantu, karbynu a dalších modifikací. Kyslík má dva z nich - ozón a samotný kyslík. Fosfor je červený, černý, bílý a kovový.
Nekovy v přírodě
Nekovy se nacházejí všude v různém množství.Jsou součástí zemské kůry, jsou součástí atmosféry, hydrosféry, jsou přítomny ve vesmíru a v živých organismech. Ve vesmíru jsou nejběžnější vodík a helium.
V rámci Země je situace zcela odlišná. Nejdůležitějšími složkami zemské kůry jsou kyslík a křemík. Tvoří více než 75% jeho hmotnosti. Nejmenší množství je však jod a brom.
Ve složení mořské vody tvoří kyslík85,80%a vodík - 10,67%. Jeho složení také obsahuje chlor, síru, bór, brom, uhlík, fluor a křemík. Ve složení atmosféry patří první místo dusíku (78%) a kyslíku (21%).
Nekovy, jako je uhlík, vodík, fosfor,síra, kyslík a dusík jsou důležité organické látky. Podporují životně důležitou aktivitu všech živých bytostí na naší planetě, včetně lidí.
