Ve velkém slovníku je slovo ekvivalentLatina zní jako aequivalens) je vysvětlována jako ekvivalentní, ekvivalentní nebo rovnocenná s jinou, která ji může zcela nahradit. V chemii platí, že zákon ekvivalentů (používaný od konce 18. století, který je studován ve škole, aplikovaný chemikou a biologem různých zemí v teorii a praxi) stanoví, že všechny chemické látky vstupují do reakcí v množstvích úměrných jejich ekvivalentům. Zákon byl otevřen německým chemikem IV. Richterem, jehož práce již dlouho nebyla známa. Ve své třídílné práci, publikované v letech 1792-1794 pod názvem "Začátek stechiometrie nebo způsob měření chemických prvků", vědec ukázal, že chemické látky reagují v přísném poměru. Také představil termín "stechiometrie". Nyní se jedná o celou část chemie, která popisuje poměr reagencií vstupujících do chemických interakcí.
Richter byl první ve svých dílech, které citovalkvantitativní rovnice reakcí. Jedná se o podmíněný záznam obsahující kvalitativní a kvantitativní informace o procesech vyskytujících se během interakce různých chemických látek nazývaných činidla. I během alchymistickém vědy naznačovat jednoduché prvky výzkumníci používali různé symboly později vzorec komplexní (skládající se z několika prvků) byly objeveny chemikálie. Ale Richter IV (pod vlivem svého učitele a filozofa Immanuel Kant, který tvrdil, že některé oblasti přírodních věd obsahují tolik skutečnou vědu, protože obsahuje matematiku) použitého při práci chemických vzorců a termín „stechiometrie“ popsal reakce kvantitativní rovnice a objevil zákon ekvivalentů. Vzorec vyjadřující to může být napsán: E2 • m1 = E1 • m2. Kde m1 a m2 - hmotnost látky je „1“ a „2“, nezreagovaný, a A1 a A2 - je jejich chemické ekvivalenty.
Chcete-li porozumět zákonu ekvivalentů, je to nutnéaby bylo zřejmé, že ekvivalent je podmíněné nebo skutečné množství látky, která může v důsledku oxidačních redukčních reakcí připojit kation kyslíku v acidobázické reakci nebo elektronu. Ekvivalentní hmotnost je hmotnost jednoho ekvivalentu. Předpokládá se, že 1 ekvivalent látky reaguje (nebo přemístí) s 1 g vodíku nebo s 8 g kyslíku nebo 35,5 g chloru. V praxi je množství látky v ekvivalentu často velmi málo hodnotné, takže je obvyklé ji vyjádřit v krtcích. 1 mol obsahuje konstantní počet částic (atomů, iontů nebo molekul), je totožný s číslem Avagadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Hmotnost jednoho mólu látky, vyjádřená v gramech, se číselně rovná jeho hmotnosti v atomových jednotkách hmotnosti.
Na základě zákona o ekvivalentech,že acidobazické titrace protékající reakční rovnice: KOH + HCl → KCl + H2O, který je výsledkem interakce 1 mol hydroxidu draselného s 1 mol soli kyseliny chlorovodíkové, získané 1 mol nazývá chlorid draselný, a 1 mol vody. To znamená, že hmotnostní ekvivalent hydroxidu draselného se rovná E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g kyseliny chlorovodíkové, - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorid draselný - E KCI = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 k tomu, aby úplně neutralizaci 56 g hydroxidu draselného, potřebného k 36 g kyseliny chlorovodíkové. Výsledkem bude 74 g chloridu draselného a 18 g vody. Ale vzhledem k tomu zákonem, že hmotnost látky, nezreagovaný úměrné jejich ekvivalenty, pak znát množství činidla mohou spočítat, kolik vstoupí do reakce nebo druhým činidlem pro výpočet výtěžku produktu.
Například, kolik bude chlorid draselný, pokudJe známo, že kyselina chlorovodíková se úplně neutralizuje 100 g hydroxidu draselného? Použití zákon ekvivalentů, lze zapsat: 56 • mKCl = 74 • 100. Poté mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A kyseliny chlorovodíkové k neutralizaci hydroxid draselný požadované 100 64 100 V případě, že hydroxid město g draselný k neutralizaci kyseliny sírové: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, by to vyžadovalo velmi odlišné množství kyseliny. Jak je naznačeno stechiometrické koeficienty této reakce, 2 moly hydroxidu draselného reagovat 1 mol kyseliny sírové a výsledkem je 1 mol síranu draselného a 2 mol vody. S vědomím toho, co hmotnost nezreagovaných látek proporcionální ekvivalentní hmotnosti, lze psát: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, pak 100 k neutralizaci hydroxid draselný požadované MH2SO4 = 88 g kyseliny sírové. Toto tvoří 155 g síranu draselného. Množství vody, které má podle neutralizací 100 g hydroxidu draselného kyselina chlorovodíková nebo sírová, bude stejná a rovná se 32 g.
Aplikuje zákon ekvivalentní chemie(analytické, anorganické, organické atd.) pro studium látek a dalších experimentů založených na výpočtu rovnováhy chemických reakcí. Kromě toho se používá (při sestavování materiálových bilancí) při navrhování a provozu laboratorních, pilotních nebo průmyslových zařízení určených pro syntézu chemických látek. Jsou neustále používány odborníky v chemických, lékařských, biologických, hygienických a epidemiologických laboratořích, protože jsou základem receptur používaných pro výpočet mnoha výsledků testů.
