Zákon Raul byl založen ve vzdáleném roce 1887jeden ze slavných francouzských fyziků. Nese jeho jméno. Raoultův zákon je založen na určitých vazbách, které snižují tlak par zředěných roztoků neelektrolytů. Srovnávací pokles tlaku impregnovaných par je stejný jako molární podíl zředěné látky. Tento zákon odvodil francouzský vědec a studoval různé roztoky kapalin (netěkavých) a látek (pevných látek).
Ze zákona Raulu zjistíte, že nárůstbod varu nebo bod tuhnutí zředěného roztoku ve vztahu k nerozpuštěnému úměrnému molární akumulaci látky a používá se k nalezení její molekulové hmotnosti.
Je to ideální řešenívšechny jeho vlastnosti jsou vhodné pro příslušné požadavky zákona Raoul. O přibližných řešeních lze uvažovat pouze ty, které se týkají nepolárních plynů a kapalin. To znamená, že jejich základní molekuly by neměly měnit směr ve stávajícím elektrickém poli. V důsledku toho bude teplo jejich otevření nulové. A pak budou vlastnosti řešení snadno rozpoznatelné, protože stačí brát v úvahu jejich původní vlastnost součásti a proporcionalitu, v níž dochází k chaotickému smíchání.
Skutečné řešení, takový výpočettéměř nemožné. Vzhledem k tomu, že při tvorbě řešení se zpravidla vytváří teplo nebo se objevuje reverzní situace - roztok absorbuje toto teplo do sebe.
Exotermický proces je proces, při kterém dochází k výrobě tepla, a endotermický proces je proces, při kterém se absorbuje.
Kognitivní vlastnosti řešení jsouty, které mají převážně závislost na koncentraci roztoku, než na přírodní přirozené zředěné látce. Významnými rozlišovacími rozměry jsou tlak, bod mrznutí roztoku a velmi poměrný tlak par rozpouštědla.
První zákon Raoul kombinuje tlak koncentrovaných par nad roztokem s jeho složením. Definice tohoto zákona je psána takto: Pi = Pio * Xi.
Proporcionální tlak nahromaděných výparů ysložky roztoků jsou přímo úměrné hodnotě jeho molekulových frakcí v daném řešení. V tomto případě se koeficient proporcionality rovná tlaku koncentrovaných par nad nerozpustnou složkou.
Vzhledem k celkovému výsledku molových frakcíŘešení komponent celé číslo rovné 1, a pak pro binární řešení sestávající z komponent, jako jsou A a B, můžeme odvodit poměr, který následuje, a to i se shoduje s prvním expresí Raoultova zákona: (P0A-PA) / P0A = XB.
Druhý zákon Raoul je důsledkem prvního zákona, pojmenovaného podle vědce z Francie. Tento zákon platí pouze pro některá zředěná řešení.
Omezte bod mrazu opatrnězředěné roztoky netěkavé hmoty jsou přímo úměrné molární akumulaci roztoků a nemají žádnou závislost na přírodní zředěné látce: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Zvýšení bodu varu některýchzředěné roztoky netěkavých látek nejsou v závislosti na povaze zředěné látky, a to je přímo proporcionální složku molálního řešení: T0b-Tb = Tb = Em.
Ebulioskopická konstanta, tj. Koeficient E, je rozdíl mezi okamžitou teplotou varu roztoku a teplotou zcela nezředěného roztoku.
Kryoskopická konstanta, tj. Koeficient K, je rozdíl mezi bodem tuhnutí roztoku a teplotou zcela nezředěného roztoku.
