Kyslé oxidy jsou poměrně velkou skupinou komplexních látek, které reagují s alkáliemi. Tím dochází k tvorbě soli. Ale nereagují s kyselinami.
Oxidy kyselin se tvoří převážněnekovy. Do této skupiny lze například přiřadit síru, fosfor a chlor. Kromě toho mohou být z tzv. Přechodných prvků s valencí 5 až 7 vytvořeny látky se stejnými vlastnostmi.
Kyslé oxidy při styku s vodou mohoutvoří kyseliny. Každá anorganická kyselina má odpovídající oxid. Například oxidy síry vytvářejí sulfátové a siřičitanové kyseliny a kyselinu fosforečnou - ortho a metafosfátovou.
Kyslé oxidy a způsoby jejich přípravy
Existuje několik základních metod pro výrobu oxidů s kyselými vlastnostmi.
Nejběžnějším způsobem je oxidace nekovových atomů kyslíkem. Například interakce fosforu s kyslíkem produkuje oxid fosforečný. Tato metoda samozřejmě není vždy možná.
Další docela běžnou reakcí je tzv. Spalování sirníků kyslíku. Kromě toho se oxidy také získávají reakcí určitých solí s kyselinami.
Někdy se trochu používá v laboratoříchdalší technika. Během reakce se odebírá voda z odpovídající kyseliny - probíhá dehydratace. Mimochodem, proto jsou oxidy kyselin známy také pod jiným názvem - anhydridy kyselin.
Chemické vlastnosti oxidů kyselin
Jak již bylo zmíněno, anhydridy mohouinteragují s bazickými oxidy nebo zásadami. V důsledku této reakce se vytvoří sůl odpovídající kyseliny a při reakci s bází se také vytvoří voda. Právě tento proces charakterizuje základní kyselé vlastnosti oxidů. Anhydridy navíc neinteragují s kyselinami.
Další vlastností těchto látek je možnost reakce s amorfními bázemi a oxidy. Výsledkem tohoto procesu jsou také soli.
Kromě toho některé anhydridy reagují s vodou.V důsledku tohoto procesu je pozorována tvorba odpovídající kyseliny. Tímto způsobem se například získá kyselina sírová za laboratorních podmínek.
Nejběžnější anhydridy: stručný popis
Nejběžnějším a nejznámějším oxidem kyseliny je oxid uhličitý. Tato látka je za normálních podmínek bezbarvý plyn bez zápachu, ale se slanou kyselou chutí.
Mimochodem, za atmosférického tlaku, oxid uhličitýmůže existovat buď v plynném nebo v pevném stavu (suchý led). K přeměně anhydridu uhlíku na kapalinu je nutné zvýšit tlak. Tato vlastnost se používá k uložení látky.
Oxid uhličitý patří do skleníkové skupiny,protože aktivně absorbuje infračervené paprsky vyzařované Zemí, udržující teplo v atmosféře. Tato látka je však velmi důležitá pro život organismů. Oxid uhličitý je obsažen v atmosféře naší planety. Kromě toho je používán rostlinami v procesech fotosyntézy.
Anhydrid síry nebo oxid sírový - dalšízástupce této skupiny látek. Za normálních podmínek je to bezbarvá, velmi těkavá kapalina s nepříjemným, dusivým zápachem. Tento oxid je velmi důležitý v chemickém průmyslu, protože se z něj vyrábí velká část kyseliny sírové.
Oxid křemičitý je další docela dobře známýlátka, která je v normálním stavu krystaly. Mimochodem, písek se skládá z této konkrétní sloučeniny. Oxid křemičitý je schopen se při zahřívání roztavit a ztuhnout. Tato vlastnost se používá při výrobě skla. Kromě toho látka prakticky nevede elektrický proud, takže ji používám jako dielektrikum.
