Chemie je fascinující věda.Ti, kteří se zajímají nejen o teorii, ale také vyzkoušejí své dovednosti v praxi, přesně vědí, o co jde. Každý student zná většinu prvků periodické tabulky. Ale podařilo se každému zkusit na vlastní zkušenosti smíchat činidla a provést chemické testy? Dokonce i dnes ne všechny moderní školy mají potřebná zařízení a činidla, takže chemie zůstává vědou otevřenou pro nezávislé studium. Mnozí se snaží poznat to hlouběji a provádět výzkum doma.
Žádný domácí člověk se neobejde bez dusíkukyselina - v domácnosti velmi důležitá věc. Je obtížné získat látku: můžete ji koupit pouze ve specializovaném obchodě, kde se nákup provádí podle dokumentů potvrzujících mírové používání látky. Pokud jste tedy domácím mistrem, získání této komponenty nebude s největší pravděpodobností fungovat. Zde vyvstává otázka, jak vyrobit kyselinu dusičnou doma. Zdá se, že tento proces není obtížný, avšak výstup by měl být látkou dostatečné čistoty a nezbytné koncentrace. Zde nelze zrušit dovednosti experimentálního chemika.
Kde se látka používá?
Použití kyseliny dusičné je rozumné a bezpečné. Látka se používá v oblastech lidské činnosti:
- vytváření barevných pigmentů;
- filmová manifestace;
- příprava léčiv;
- zpracování plastových výrobků;
- použití v chemii;
- hnojiva zahradních a zahradních plodin;
- dynamitová produkce.
Čistá kyselina dusičná v nezměněné podobě vypadá jako kapalná látka, která při kontaktu se vzduchem začíná uvolňovat bílé páry. Zamrzá již na -42 oC, a teplota varu +80 oC. Jak odstranit látku, jako je kyselina dusičná, vlastními rukama doma?
Metoda 1
Dýmavá látka se získáváúčinek koncentrátu kyseliny sírové na dusičnan sodný (draselný) (dusičnan sodný). Výsledkem reakce je získání požadované látky a hydrogensíranu sodného (draselného). Reakční schéma vypadá takto: NaNO3+X2CO4=>HNO3+NaHSO4. Pamatujte, že koncentrace výsledné látky závisí na koncentraci kyseliny sírové před vstupem do reakce.
Metoda 2
Získání kyseliny dusičné doma sk nižší koncentraci látky dochází stejným způsobem, je pouze nutné dusičnan sodný nahradit dusičnanem amonným. Chemická rovnice vypadá takto: NN4VUT v Brně3+X2CO4=> (NN4)2CO4+HNO3. Všimněte si, že dusičnan amonný je snadněji dostupný než dusičnan draselný nebo sodný, proto většina vědců na základě toho provádí reakci.
Čím vyšší je koncentrace H2CO4, tím koncentrovanější je dusíkkyselina. K získání vyvážené látky je nutné zvýšit objem elektrolytu potřebného pro reakci. K dosažení požadovaného výsledku v praxi používají metodu odpařování, která spočívá v postupném snižování objemu elektrolytu přibližně čtyřikrát oproti původnímu.
Vlastnosti metody odpařování
Prosátý písek se nalije na dno misky a dá sezásobník elektrolytu. V tomto případě je proces vaření regulován ventilem plynového sporáku, čímž se zvyšuje nebo snižuje oheň. Proces je zdlouhavý, takže v takové věci je důležitá trpělivost. Odborníci doporučují používat vroucí vodní - skleněné nebo keramické trubice určené pro chemické experimenty, včetně odpařování. Neutralizují tvorbu bublin a snižují varnou sílu tím, že zabraňují stříkající vodě. Za takových podmínek je přípustné získat kyselinu dusičnou doma s koncentrací asi 93%.
Nástroje a činidla pro praktickou přípravu látky
K provedení reakce budete potřebovat:
- koncentrovaný H2CO4 (> 95%) - 50 ml;
- amonný, draselný, dusičnan sodný;
- Kapacita 100 ml;
- 1000 ml nádoba;
- skleněný trychtýř;
- gumičky;
- vodní koupel;
- drcený led (lze nahradit sněhem nebo studenou vodou);
- teploměr.
Získání kyseliny dusičné doma, stejně jako provádění jiných chemických reakcí, vyžaduje přijetí preventivních opatření:
- V procesu získávání kyseliny dusičné doma je nutné udržovat teplotu v rozmezí 60-70 oC. Pokud jsou tyto limity překročeny, kyselina se začne rozkládat.
- Během reakce se mohou uvolňovat párya plyny, proto při práci s kyselinami noste vždy obličejový štít. Ruce musí být chráněny před náhlým kontaktem látky s pokožkou, protože chemici pracují v gumových rukavicích. Ve velkých chemických závodech, kde osoba přichází do styku s látkami nebezpečnými pro zdraví, pracují zaměstnanci obvykle ve speciálních ochranných oblecích.
Nyní víte, jak vyrobit kyselinu dusičnou jednoduchou reakcí. Buďte s touto látkou opatrní a používejte ji pouze pro mírové účely.