Сулфаминова киселина (други наименования:аминосулфонова киселина, амидосулфонова киселина, сярна киселина моноамид) е вещество, което е безцветни кристали с ромбична форма. Формулата за това съединение е: NH2S02H (или NH2S03H).
Физични свойства на аминосулфоновата киселина:
1.Това вещество съществува под формата на безцветни кристали, които имат формата на диамант. Зонацията е орторомбична: b = 0.8025 nm, а = 0.8037 nm, z = 8, с = 0.9237 nm. Във формата на амфотерно тя съществува в кристално състояние.
2. Сулфаминова киселина има следното молекулно тегло: 97,098 amu. Точката на топене е 205 градуса, разграждането е 260 градуса по Целзий.
3.Разтворимостта в ацетон при 25 градуса е 0,04; във вода при 20 градуса 17,57, при 40 градуса 22,77 и при 80 градуса - 32,01; в диетилов алкохол при 25 ° С, 0.01; във формамид при 25 градуса 0.18; в метанол при 25 градуса 0.4.
4. Тя има плътност от 2,126 грама на сантиметър³.
Химични свойства на сулфаминова киселина:
1. Когато се нагрява до 260 градуса, се разлага на SO2 (серен оксид II), SO3 (серен оксид III), N2 (азот) и H2O (вода). Ето как изглежда тази реакция:
NH2SO2OH = SO2 (оксид оксид II) + S03 (серен оксид III) + N2 (азот, освободен като газ) + Н20 (вода).
2.При стайна температура това вещество практически не се подлага на хидролиза. Но при твърде високи температури се хидролизира до NH4HS04. И в киселинната среда скоростта на реакцията значително се увеличава.
3.С различни метали, техните карбонати, хидроксиди и оксиди, аминосулфоновата киселина образува NH2SO3M соли (наричани общо сулфамати) с тионилхлорид SOCI2-NH2S02C1 сулфамоилхлорид.
4.При взаимодействие с HNO2 (азотна киселина) се деаминира с окисляващ - NH2S03H + HNO2H2O + N2 (азот, отделен като газ) + H2SO4 (сярна киселина). Тази реакция се използва за определяне количеството на сярна киселина моноамид и за разлагане на излишък от азотна киселина (HNO2) при производството на азо-багрила.
5. сулфаминова киселина се окислява с хлор (Cl), бром (Вг), калиев перманганат (KMnO4) и хлорати на сярна киселина (H2SO4) и азот (N2).
6.Реакция на тази киселина с HClO (хипохлориста киселина) или NaClO (натриев хипохлорит) води до образуването на N, N-дихлоро-или N-хлоро производно. Реакцията с натрий (Na) в течен амоняк (NH3), за да NaSO3NHNa, натриев сулфат (Na2SO4) да 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7.Също така моноамидът на сярна киселина реагира с първични алкохоли и вторично с феноли. Термични, вторични и първични амини образуват с тези киселинни аминосулфамати и амиди на N-ацил сулфамати на карбоксилни-амониеви киселини.
8. За да се идентифицират аминосулфонова киселина се използва реакцията с азотиста киселина (HNO2) или сливане с бензоин (C14H12O3).
Прилагане на моноамид на сярна киселина
1.Индустриална химия: за почистване на оборудване от бира и млечен камък, от различни минерални отлагания (оксидни филми, соли на твърдостта, съединения на желязото). Производството на солна киселина в този случай става нерентабилно, тъй като сулфаминовата киселина е по-малко корозивна.
2. В ежедневието и в предприятията за обществено хранене: за преработка на кухненски съдове и прибори за хранене, като част от някои детергенти.
3. Като суровина за приготвяне на определени химични съединения, например хербициди и огнеупорни материали.
4. При галванопластика: за оформяне на храна и за създаване на електролити.
5. Отстраняване на слуз от плувни басейни (техните системи за охлаждане на водата).
6. Когато почиствате машини, предназначени за създаване на хартия.
7. При обработка на зоната на кладенеца.
Как трябва да се съхранява сулфаминова киселина правилно и какви предпазни мерки трябва да се предприемат при нейното използване?
Моноамидът на сярна киселина се класифицира като вещество, забавящо горенето. Според степента на излагане на жив организъм той се отнася до съединения от третия клас на опасност. Причинява тежки изгаряния на кожата и лигавиците.
Съхранявайте тази киселина в двоен полиетиленЧанти (капацитет четиридесет килограма), предназначени специално за химически продукти. Струва си да се има предвид, че продуктът е лесно разтворим във вода (вода). При продължително съхранение е запечатан.
