Сульфамінова кислота (інші назви:аміносульфонова кислота, кислота амідосерная, моноамід кислоти сірчаної) - це речовина, що представляє собою безбарвні кристали ромбічної форми. Формула даного з'єднання така: NH2SO2OH (або NH2SO3H).
Фізичні властивості аміносульфонова кислоти:
1.Дана речовина існує у вигляді безбарвних кристалів, які мають форму ромба. Сингонія ромбічна: b = 0,8025 нм, a = 0,8037 нм, z = 8, c = 0,9237 нм. У вигляді цвіттер-іона існує в кристалічному стані.
2. сульфаміновая кислота має наступну молекулярну масу: 97,098 а.е.м. Температура плавлення становить 205 градусів, розкладання - 260 градусів за Цельсієм.
3.Розчинність в ацетоні при 25 градусах становить 0,04; в воді при 20 градусах 17,57, при 40 градусах 22,77 і при 80 градусах - 32,01; в діетиловому спирті при 25 ° C 0,01; в формамід при 25 градусах 0,18; в метанолі при 25 градусах 0,4.
4. Має щільність 2,126 грам на сантіметр³.
Хімічні властивості сульфаминовой кислоти:
1. При нагріванні до 260 градусів вона розкладається на SO2 (оксид сірки ll), SO3 (оксид сірки lll), N2 (азот) і Н2О (вода). Ось так виглядає ця реакція:
NH2SO2OH = SO2 (Осер оксид ll) + SO3 (сірки оксид lll) + N2 (азот, виділяється у вигляді газу) + Н2О (вода).
2.При кімнатній температурі ця речовина практично не піддається гідролізу. Але при занадто високих температурах гідролізується до NH4HSO4. Причому в кислому середовищі швидкість реакції значно збільшується.
3.З різними металами, їх карбонатами, гидроксидами і оксидами аміносульфонова кислота утворює солі NH2SO3M (узагальнена назва - сульфамат), з тіонілхлоридом SOCl2 - NH2SO2Cl сульфамоілхлорід.
4.При взаємодії з HNO2 (кислота азотистая) піддається дезамінуванню окислювальному - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (азот, виділяється у вигляді газу) + H2SO4 (кислота сірчана). Цю реакцію використовують для визначення кількості моноаміда сірчаної кислоти і для розкладання надлишку кислоти азотної (HNO2) при виробництві азобарвників.
5. сульфаміновая кислота окислюється хлором (Cl), бромом (Br), перманганатом калію (KMnO4) і хлорат до сірчаної кислоти (H2SO4) і азоту (N2).
6.Реакція цієї кислоти з HClO (кислота хлорнуватиста) або NaClO (натрію гіпохлорит) призводить до утворення N, N-дихлор- або N-хлорпохідне. Реакція з натрієм (Na) в рідкому аміаку (NH3) до NaSO3NHNa, з сульфатом натрію (Na2SO4) до 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15Н2О.
7.Також моноамід кислоти сірчаної реагує з первинними спиртами і вторинними, з фенолами. Третинні, вторинні і первинні аміни утворюють з цією кислотою аміносульфамати, а аміди кислот карбонових - амонію N-ацілсульфамати.
8. Для ідентифікації аміносульфонова кислоти застосовують реакцію з азотистої кислотою (HNO2) або сплав з Бензоїн (C14H12O3).
Застосування моноаміда сірчаної кислоти
1.Промислова хімія: для чищення апаратури від пивного і молочного каменю, від різних мінеральних відкладень (окисних плівок, солей жорсткості, сполук заліза). Виробництво соляної кислоти в цьому випадку стає невигідним, оскільки сульфаминовая менш корозійна.
2. У побуті і на підприємствах харчування громадського: для обробки посуду кухонного та столового, в складі деяких миючих засобів.
3. В якості сировини для отримання деяких хімічних сполук, наприклад, гербіцидів і вогнестійких матеріалів.
4. У гальванотехнике: для травлення жерсті харчової і для створення електролітів.
5. Для видалення слизу з басейнів (їх водоохолоджуваних систем).
6. При чищенні машин, призначених для створення паперу.
7. При обробці зони нафтових свердловин.
Як правильно повинна зберігатися сульфаминовая кислота, і які запобіжні заходи необхідно дотримуватися при її використанні?
Моноамід кислоти сірчаної відноситься до важко речовин. За ступенем впливу на живий організм відноситься до з'єднань третього класу небезпеки. Викликає сильні опіки шкіри та слизової.
Зберігають цю кислоту в подвійних поліетиленовихмішках (ємність сорок кілограм), призначених спеціально для хімічної продукції. Варто врахувати, що продукт добре розчиняється в H2O (вода). При тривалому зберіганні злежується.
