Kovalent kutuplu bağmoleküllerin oluştuğu bir maddenin atomları arasındaki kimyasal bağların türleri. Eğer “bağlantı” kelimesi anlamada sorun yaratmazsa, hazırlıksız bir kişiye “kovalent” ve “kutup” terimleri bilinmemektedir (tabii ki, okul kimya programının unutulmaması şartıyla).
Yani “kovalent” kelimesinden türetilmiştir.Kelimenin tam anlamıyla karşılıklı olarak yönlendirilen bir güç anlamına gelen "Co-" ve "-valent". Aslında, bu iki atomu bir moleküle birleştirerek, elektronik kabuklarını tek bir yapı halinde yeniden yapılandırabilen kuvvettir. Her iki çekirdek de eşitlendiğinden, etraflarında dönen elektronlar sadece “dış” tarafları değil, aynı zamanda atomlar arasındaki boşluğu da doldururlar. Kovalent bir bağ olanın o olduğunu söyleyebiliriz. Üstelik, böyle bir ikili sistem, elektronik taşıyıcıların tamamlanma eğilimindedir, çünkü şarj taşıyıcıları etkileşime giren atomların kabuklarını tamamlar. Sadece bir çift elektronun bu bağ türünü gerçekleştirdiğine dikkat edin.
Aynı olgunun başka bir değişkeni olabiliriyonik bağ türünü çağırır. Bir atom bir elektronu kaybettiğinde bir iyon oluştuğundan, taşıyıcılar, farklı maddelerin atomlarının (örneğin florin ve sodyum) karakteristiği olan negatif bir yük alışverişinde bulunduğunda meydana gelir.
Polar kovalent bağ ortaseçeneği. Bu tip, moleküler bir yörüngenin (yörüngelerin birleşmesi) oluşması ve iyonikten yük taşıyıcıların bir kısmının "çekilmesi" nde "tamamen kovalent" olana benzer. Çift, atomlardan birine kayar, ancak diğerinin bölgesini tamamen terk etmez. Kovalent bir polar bağın dahil olduğu bir örnek, bir su molekülüdür. Tamamlanan kabuklar, bir oksijen atomu ve iki hidrojenin birleştirilmesiyle oluşturulur. Bununla birlikte, oksijen elektronları çekmek için daha belirgin bir özelliğe sahip olduğundan, çiftleri tam olarak "O" çekirdeğine kaydırılır. Bu arada, atomların mutlaka bir çift elektron oluşturması gerekmez: iki, üç, vb. Olabilir. Kovalent kutup bağı sistemde yük dağılımı (kısmi) ve bunun sonucunda kutupsallık yaratır. Molekülün alan yoğunluğunun çizgilerine göre gözlenen oryantasyonu. Bu dağılım nedeniyle tuhaf bir moleküler dipol ortaya çıktığı söylenebilir. Onun anı (mu) bir elektrik alanı ve yoğunluğu oluşturur. Dipol momentini (özellikle mesafe ve yük çarpımını hesaplamak için) hesaplamak için bir takım formüller vardır, bunlar oluşturulan molekülün polaritesinin değerini hesaplamaya izin verirler.
Başka bir deyişle, kovalent kutup bağıElektronegatiflik, farklı olmasına rağmen iyonik bir bağ oluşturmak için yeterli olmayan atomlardan oluşacak. Elektronegativitenin ne olduğunu açıklayın. Bu terim, bir atomun çekirdeğine oluşturulmuş bir çift negatif yük taşıyıcıyı çekebilme kabiliyetini gösterir. Açıkça görüldüğü üzere, enerji korunumu yasasına göre, ne kadar interatomik bağlar, uzunlukları o kadar kısadır. Genellikle, kovalent bir kutup bağı kimyasal özellikleri benzer olan atomların karakteristiğidir. Mekansal yönelim ile karakterizedir. Bu, sadece moleküllerin değil, aynı zamanda atomların geometrik olarak doğru bir sıraya yerleştirildiği kristal kafeslerin oluşturulmasını mümkün kılar.
Aslında, tahvil aslındaFarklı atomlara ait iki (veya daha fazla) elektron bulutu birbiriyle örtüşüyorsa, gücü esas olarak üst üste gelmenin ne kadar güçlü olduğuna bağlıdır. Çiftlerin yaratılmasından dolayı, iç boşlukta elektron yoğunluğunun değerinin arttığını anlamak kolaydır.
