Moleküler kütle, atom kütlelerinin toplamı olarak ifade edilir,Madde molekülüne girerek. Genellikle amu cinsinden ifade edilir (atomik kütle birimleri), bazen dalton olarak da adlandırılır ve D ile gösterilir. Bugün, kütlesinin 1 / 12'si kabul edilir12 kütle birimi 1.66057.10'a eşit olan karbon atomu-27 kilogram.
Bu nedenle, 1'e eşit bir atomik hidrojen kütlesi, hidrojen atomunun H1 Karbon atomu C'den 12 kat daha hafif12... Kimyasal bir bileşiğin moleküler ağırlığını 1.66057.10 ile çarparak-27molekülün kütlesinin değerini kilogram cinsinden alıyoruz.
Ancak pratikte daha uygunMotn = M / D, burada M, D ile aynı kütle birimlerindeki molekülün kütlesidir. Karbon birimlerinde ifade edilen oksijen moleküler kütlesi, 16 x 2 = 32'dir (bir oksijen molekülü diatomiktir). Diğer bileşiklerin moleküler ağırlıkları da kimyasal hesaplamalarda aynı şekilde hesaplanır. Molekülün de diatomik olduğu hidrojenin moleküler ağırlığı sırasıyla 2 x 1 = 2'dir.
Moleküler ağırlık, ortalamanın bir özelliğidirbir molekülün kütlesi, belirli bir kimyasalı oluşturan tüm elementlerin izotopik bileşimini hesaba katar. Bu gösterge, bileşimi bilinen birkaç maddenin bir karışımı için belirlenebilir. Özellikle havanın moleküler ağırlığı 29'a eşit alınabilir.
Kimyada daha önce gram molekülü kavramını kullanıyorlardı. Bugün bu kavram, Avogadro sabitine (6,022 x 10) eşit parçacık sayısını (moleküller, atomlar, iyonlar) içeren bir maddenin miktarı olan bir mol ile değiştirildi.23). Bugüne kadar "molar (moleküler) ağırlık" terimi de geleneksel olarak kullanılmaktadır. Ancak, coğrafi koordinatlara bağlı olan ağırlığın aksine, kütle sabit bir parametredir, bu nedenle bu özel kavramı kullanmak yine de daha doğrudur.
Diğer gazlar gibi havanın moleküler kütlesi,Avogadro yasası kullanılarak bulunabilir. Bu yasa, aynı koşullar altında, aynı hacimde gazlarda aynı sayıda molekülün bulunduğunu belirtir. Sonuç olarak, belirli bir sıcaklık ve basınçta, bir mol gaz aynı hacmi kaplayacaktır. Bu yasanın ideal gazlar için kesinlikle yerine getirildiği göz önüne alındığında, 6.022 x 10 içeren bir mol gaz23 moleküller, 0 ° C'de 22.414 litre hacim ve 1 atmosfer basınçta yer alır.
Moleküler hava kütlesi veya başka herhangi birgazlı maddeler aşağıdaki şekilde bulunur. Bilinen belirli bir gaz hacminin kütlesi, belirli bir basınç ve sıcaklıkta belirlenir. Daha sonra, gerçek bir gazın kusurlu olması için düzeltmeler yapılır ve Clapeyron denklemi PV = RT kullanılarak, hacim 1 atmosfer ve 0 ° C basınç koşullarına indirilir. Ayrıca, ideal bir gaz için bu koşullar altında hacim ve kütle bilinerek, incelenen gaz halindeki maddenin 22.414 litrelik kütlesini hesaplamak kolaydır. yani moleküler ağırlığı. Böylece havanın moleküler ağırlığı belirlendi.
Bu yöntem makul derecede doğru değerler verirBazen kimyasal bileşiklerin atom ağırlıklarını belirlemek için bile kullanılan moleküler ağırlıklar. Kabaca bir moleküler ağırlık tahmini için, gaz genellikle ideal olarak kabul edilir ve daha fazla ayarlama yapılmaz.
Yukarıdaki yöntem genellikle uçucu sıvıların moleküler ağırlıklarını belirlemek için kullanılır.
