Hela variationen av befintliga ämnen förklaraskombinationer av olika typer av atomer. Det hände så att typerna av dessa atomer är drygt hundra idag. Men de är ganska lustiga killar, och de förenar sig med varandra inte enligt reglerna för kombinatorik, utan i enlighet med kemilagarna. Och ändå är mängden ämnen enorm, den växer. Men antalet kända kemiska element ökar knappast. Var och en av dem är unik och har sitt eget "porträtt". Och huvudelementet hos varje element är dess atommassa.
Enheten för denna massa är ett mycket litet antal.Ingen av de tillgängliga typerna av atomer var idealisk som kandidat för att vara en massaenhet (men lätt väte var närmast). Som ett resultat bestämde forskare att ta ett antal som är bekvämt för beräkningar - en tolftedel av den absoluta massan av ett element som kol. Det visade sig att detta tal mycket väl uttrycker förhållandet mellan vilket elementens atomer är till varandra. Så kändes atommassan som ett tal i mycket liten grad, det är en liten siffra "tio till minus tjugosjunde graden."
Det är tydligt att man använder just ett sådant nummerobekväm. Du förstår att när du gör beräkningar är det inte lätt att bära detta minus tjugosjunde grad överallt, och som ett resultat kan siffrorna visa sig vara lika obekväma och besvärliga. Vad ska man göra? Använd en enhet som den grundläggande atommassan för ett element. Vad är det? Allt görs helt enkelt - den absoluta atommassan tas (antalet är extremt obekvämt, med nästan samma minusgrad), dividerat med vår en tolfte del av kolens massa. Än sen då? Det stämmer, graderna minskar och du får ett ganska anständigt antal. Till exempel sexton för en syreatom, fjorton för kväve. Kol skulle logiskt sett ha en massa på tolv. Och atommassan av väte är en, även om den inte exakt är en, vilket bevisar att ändå inte väte togs för beräkningar, även om antalet ligger mycket nära dess massa.
Varför de relativa atommassorna för var och enelement - siffrorna är inte riktigt vackra, icke-heltal? Saken är att elementen, även om de är typer av atomer, inom ramen för arten tillåter sig en viss "variation". Vissa av dem är instabila, med andra ord förstörs de mycket lätt spontant. Men trots allt finns de under en tid, så de kan inte ignoreras. Det händer att den generellt stabila typen av element inkluderar underarter med olika atomvikter. De kallas isotoper. Översatt betyder detta att de upptar en cell i tabellen som alla elever känner till - ja, du gissade rätt, det periodiska systemet.
Men gör atommassan ett element till ett element?Inte alls kännetecknas elementet av ett mycket mer grundläggande antal protoner i sin kärna. Här kan den inte vara fraktionerad och betyder en positiv laddning av kärnan. En ”lugn” atom har lika många elektroner som det finns protoner i sin kärna, och därför är en självrespekterande atom elektriskt neutral. Enligt kärnans laddning är atomerna ordnade i en sekvens i det periodiska systemet, men deras massor följer ibland inte denna lag. Därför finns det undantag när den tyngre atomen i tabellsekvensen är tidigare. Det är isotoperna ensamma att skylla på. Naturen "ville" att det fanns många tunga isotoper för detta element. Men den relativa atommassan ställs in i proportion till mängderna av olika isotoper. Enkelt uttryckt, om det finns fler tunga isotoper i naturen kommer atommassan att vara mer, om det finns fler lätta isotoper, då blir det mindre. Så här uppnås paradoxerna i Mendeleev-systemet.
I själva verket vad som har sagts om atommassanågot förenklat. Det finns också djupare och allvarligare regelbundenheter kring det periodiska systemet. Men de kräver en separat artikel, kanske vi återkommer till deras övervägande senare, kära läsare.
