Nästan alla vet definitionenelektrisk ström som en riktad rörelse av laddade partiklar. Men hela poängen är att dess ursprung och rörelse i olika miljöer skiljer sig mycket från varandra. I synnerhet har elektrisk ström i vätskor något andra egenskaper än den ordnade rörelsen hos laddade partiklar. Vi pratar om samma metalledare.
Huvudskillnaden är att strömmen ivätskor är rörelsen av laddade joner, det vill säga atomer eller till och med molekyler som av någon anledning har tappat eller fått elektroner. I detta fall är en av indikatorerna för denna rörelse förändringen i ämnets egenskaper genom vilka dessa joner passerar. Baserat på definitionen av elektrisk ström kan vi anta att negativt laddade joner under sönderdelning kommer att röra sig mot en positiv strömkälla, och positiva, tvärtom mot en negativ.
Processen för nedbrytning av lösningsmolekyler ipositiva och negativt laddade joner kallas elektrolytisk dissociation inom vetenskapen. Således uppstår den elektriska strömmen i vätskor på grund av det faktum att, i motsats till samma metalledare, sammansättningen och de kemiska egenskaperna hos dessa vätskor förändras, vilket resulterar i processen att flytta laddade joner.
Elektrisk ström i vätskor, dess ursprung,kvantitativa och kvalitativa egenskaper var ett av de största problemen som den berömda fysikern M. Faraday studerat under lång tid. Speciellt med hjälp av många experiment kunde han bevisa att massan av ämnet som frigörs under elektrolys beror direkt på mängden elektricitet och den tid under vilken denna elektrolys utfördes. Denna massa beror inte på några andra skäl, med undantag av typen av ämne.
Dessutom studerade strömmen i vätskor, Faradayexperimentellt upptäckte att för frisättning av ett kilo av ett ämne under elektrolys krävs samma mängd elektriska laddningar. Detta nummer, lika med 9,65 x 107 k., Kallas Faraday-numret.
Till skillnad från metallledare,den elektriska strömmen i vätskor är omgiven av vattenmolekyler, vilket avsevärt hindrar rörelsen av ämnets joner. I detta avseende är det i vilken elektrolyt som helst möjligt att bilda en ström med endast en liten spänning. Samtidigt, om temperaturen på lösningen stiger, ökar dess konduktivitet och den elektriska fältstyrkan ökar.
Elektrolys har en annan intressantfast egendom. Saken är att sannolikheten för förfall av en viss molekyl till positiva och negativa laddade joner är ju högre, desto större är antalet molekyler i själva ämnet och lösningsmedlet. Samtidigt blir lösningen vid ett visst ögonblick övermättad med joner, varefter lösningens konduktivitet börjar minska. Således kommer den starkaste elektrolytiska dissociationen att äga rum i en lösning, där jonkoncentrationen är extremt låg, men den elektriska strömmen i sådana lösningar kommer att vara extremt låg.
Elektrolysprocessen har funnits bred tillämpning iolika industriella industrier relaterade till genomförandet av elektrokemiska reaktioner. De viktigaste av dem inkluderar produktion av metall med användning av elektrolyter, elektrolys av salter innehållande klor och dess derivat, redoxreaktioner, produktion av en sådan nödvändig substans som väte, ytpolering och galvanisering. Till exempel, vid många företag inom maskinteknik och instrumenttillverkning är raffineringsmetoden mycket vanlig, vilket är produktion av metall utan onödiga orenheter.
