Inom kemi och fysik, liksom ett antal andra vetenskaperolika termer används för att hänvisa till ett visst system. Detta är nödvändigt för att göra den nödvändiga klassificeringen och förenkla studien av specifika processer. Heterogena system är bokstavligen heterogena system, även om de består av homogena delar. I den här frågan finns det ett antal funktioner som kan göra det svårt att förstå dessa processer.
Som vi vet kan materia finnas i olika tillstånd. Och mellan dessa tillstånd finns det en mycket signifikant skillnad, som i slutändan till och med påverkar egenskaperna.
De vanligaste heterogena systemen ärvätska som kan förvandlas till en mättad lösning eller ånga, många legeringar etc. Det finns två huvudsakliga tillstånd av materia - kristallina och amorfa. De bestämmer till stor del en eller annan av dess fysiska, termodynamiska och andra egenskaper.
I olika system, alla typer avdiskontinuiteter i fysiska egenskaper. Forskare kallar dessa gränssnitt, som vanligtvis är ganska lätta att identifiera. När yttre förhållanden ändras kan dessa sektioner också flyttas i en eller annan riktning, vilket i slutändan leder till förändringar i alla egenskaper. Jämvikt i heterogena system är mycket viktigt om det är nödvändigt att upprätthålla ett tillstånd under hela reaktionen eller experimentet.
Heterogena reaktioner
På tal om sådana system kan man inte låta bli att nämnade arbetsområden där de tillämpas. Heterogena reaktioner är reaktioner som äger rum i olika system, dvs. det involverar ämnen i olika faser. Detta är ett fullfjädrat heterogent system.
Exempel på reaktioner är upplösningmetaller i syror, sönderdelning av salter med bildning av fasta och gasformiga produkter och några andra. Några av de katalytiska reaktionerna som äger rum på katalysatorns yta ingår också. Huvuddraget med sådana heterogena katalytiska reaktioner är att reagenset och de frisatta produkterna kan vara i olika tillstånd.
Skillnaden i faser i allmänhet gör det svårt att arbeta med datareaktioner, eftersom transporten av ämnen, blandning och diffusion är komplicerad och aktiveringen av molekyler kan börja även i det stadium då gränssnittet når.
För att reaktionen ska fortsätta, en konstantpåfyllning av reagens och avlägsnande från zonen med produkter som bildas som ett resultat av den kemiska processen. I detta fall bestäms reaktionens kinetik eller flödeshastigheten av specifika ämnen, hastigheten för själva den kemiska transformationen och de egenskaper som heterogena system har. Om inga svårigheter uppstår och spridningen av ämnen bibehålls i normalt tillstånd är reaktionshastigheten proportionell mot zonens storlek. Detta är den så kallade specifika reaktionshastigheten. I detta fall tas hänsyn till koncentrationen, reaktionsförhållandena, partiella tryck etc. Förhållandet mellan termodynamiska aktiviteter, erhållna produkter och initiala substanser bestäms av jämviktskonstanten för det heterogena systemet.
Denna konstant behövs för att beräknapraktiskt taget alla reaktioner i olika system. Med hjälp kommer det att vara möjligt att exakt bestämma mängden utgångsämnen som krävs för hela kemisk reaktion, och det kommer också att vara möjligt att beräkna det exakta utbytet av produkter. Genom att arbeta med sådana data kontrolleras reaktionen lätt, dessutom kan reaktionsriktningen alltid hållas under kontroll. I detta avseende kan vi säga att jämviktskonstanten är extremt viktig för att utföra reaktioner i heterogena system.
