Сулфаминска киселина (друга имена:аминосулфонска киселина, амидосулфурна киселина, сумпорна киселина моноамид) је супстанца која представља безбојне кристале ромбичног облика. Формула за ово једињење је НХ2С02ОХ (или НХ2С03Х).
Физичке особине аминосулфонске киселине:
1.Ова супстанца постоји у облику безбојних кристала, који имају облик дијаманта. Ромбичка синтеза: б = 0.8025 нм, а = 0.8037 нм, з = 8, ц = 0.9237 нм. У облику звиттериона, он постоји у кристалном стању.
2. Сулфаминска киселина има следећу молекулску тежину: 97.098 аму Тачка топљења је 205 степени, разградња - 260 степени Целзијуса.
3Растворљивост у ацетону на 25 степени је 0.04; у води на 20 степени 17.57, на 40 степени 22.77 и на 80 степени - 32.01; у диетил алкохолу на 25 ° Ц 0,01; у формамиду на 25 степени 0.18; у метанолу на 25 степени 0.4.
4. Има густину од 2.126 грама по центиметру ³.
Хемијска својства сулфаминске киселине:
1. Када се загрева на 260 степени, разлаже се на СО2 (сумпор оксид ИИ), СО3 (сумпор оксид ИИ), Н2 (азот) и Х2О (вода). Овако изгледа реакција:
НХ2СО2ОХ = СО2 (осера оксид ИИ) + СО3 (сумпор оксид ллл) + Н2 (азот, ослобођен као гас) + Х2О (вода).
2На собној температури, ова супстанца практично није хидролизована. Али на превисоким температурама се хидролизује у НХ4ХСО4. Штавише, у киселој средини, брзина реакције се значајно повећава.
3Са различитим металима, њиховим карбонатима, хидроксидима и оксидима, аминосулфонска киселина формира соли НХ2СО3М (заједнички назване сулфамати), са тионил хлоридом СОЦл2-НХ2СО2Цл сулфамоил хлорид.
4При интеракцији са ХНО2 (азотном киселином) подвргава се оксидативној оксидативној деаминацији - НХ2СО3Х + ХНО2Н2О + Н2 (азот, који се ослобађа као плин) + Х2СО4 (сумпорна киселина). Ова реакција се користи за одређивање количине моноамида сумпорне киселине и за разлагање вишка азотне киселине (ХНО2) у производњи азо-боја.
5. Сумпорна киселина се оксидује хлором (Цл), бромом (Бр), калијум перманганатом (КМнО4) и хлоратима до сумпорне киселине (Х2СО4) и азота (Н2).
6Реакција ове киселине са ХЦлО (хипохлорова киселина) или НаЦлО (натријум-хипохлорит) доводи до стварања Н, Н-дихлоро или Н-хлоро деривата. Реакција натријума (На) у течном амонијаку (НХ3) до НаСО3НХНа, са натријум сулфатом (На2СО4) до 6ХСО3НХ2 · 5На2СО4 · 15Х2О.
7.Сумпор моноамид такође реагује са примарним алкохолима, а секундарни са фенолима. Терцијални, секундарни и примарни амини формирају аминосулфамате са овом киселином, а карбоксилни амиди формирају амонијум Н-ацил сулфамате.
8. Реакција са азотном киселином (ХНО2) или фузија са бензоином (Ц14Х12О3) користи се за идентификацију аминосулфонске киселине.
Примена моноамида сумпорне киселине
1.Индустријска хемија: за чишћење опреме од пива и млечног камена, од разних минералних талога (оксидни филмови, соли тврдоће, једињења гвожђа). Производња хлороводоничне киселине у овом случају постаје неповољна, јер је сулфаминска киселина мање корозивна.
2. Код куће и у јавним предузећима за угоститељство: за прераду кухињског и трпезаријског прибора, као дела неких детерџената.
3. Као сировина за производњу одређених хемијских једињења, на пример, хербицида и материјала отпорних на ватру.
4. У галванизацији: за кисело конзерво хране и за стварање електролита.
5. За уклањање слузи из базена (њихових система за хлађење водом).
6. Приликом чишћења машина намењених стварању папира.
7. Приликом обраде зоне нафтних бушотина.
Како се сулфаминска киселина треба правилно складиштити и које мере предострожности треба да се придржавају приликом њеног коришћења?
Сумпор моноамид је незапаљива супстанца. По степену утицаја на живи организам спада у једињења треће класе опасности. Изазива снажне опекотине на кожи и слузокожи.
Чувајте ову киселину у двоструком полиетиленукесе (капацитета четрдесет килограма), дизајниране посебно за хемијске производе. Вриједно је узети у обзир да је производ добро растворљив у Х2О (води). Колач се пече током дуготрајног складиштења.
