Магнезијум хидроксид (формула Мг (ОХ) 2) је хемијско неорганско једињење, магнезијум хидроксид (земноалкални метал). Односи се на групу нерастворљивих база.
Физичке особине магнезијум хидроксида
1. У нормалним условима, магнезијум хидроксид је безбојни (транспарентни) кристал који има хексагоналну решетку.
2. Разлаже се на магнезијум оксид (МгО) и воду (Х2О) на температури од три стотине и педесет степени.
3. Упија угљен-диоксид (ЦО2) и воду (Х2О) из ваздуха, формирајући основни магнезијум-карбонат.
4. Готово нерастворљив у води и високо растворљив у амонијум-солима.
5. Ово је основа средње снаге.
6. У природи, налази се у облику посебног минерала - бруцита.
Како набавити магнезијум хидроксид?
1. Ова супстанца се може добити интеракцијом магнезијумових соли са различитим алкалијама, на пример:
МгЦл2 (магнезијум хлорид) + 2НаОХ (натријум хидроксид) = Мг (ОХ) 2 (талог, магнезијум хидроксид) + 2НаЦл (натријум хлорид)
Мг (НО3) 2 (магнезијум нитрат) + 2КОХ (база калијума) = Мг (ОХ) 2 (талог магнезијумске базе) + 2КНО3 (калијум нитрат)
2. Ово хемијско једињење се такође може добити реакцијом раствора магнезијум хлорида (МгЦл2) са калцинираним доломитом (ЦаО * МгО):
МгЦл2 (магнезијум хлорид) + ЦаО * МгО (калцинирани доломит) + 2Х2О (вода) = 2Мг (ОХ) 2 (талог магнезијумске базе) + ЦаЦл2 (калцијум хлорид)
3. База магнезијума се такође може добити интеракцијом водене паре са металним магнезијумом:
Мг (метални магнезијум) + 2Х2О (водена пара) = Мг (ОХ) 2 (таложи се) + Х2 (водоник, у облику гаса)
Хемијска својства магнезијум хидроксида:
1. Ова супстанца на температури од 350 степени разграђује се у магнезијум оксид и воду. Овако изгледа реакција:
Мг (ОХ) 2 (база магнезијума) = МгО (магнезијум оксид) + 2Х2О (вода)
2. Интеракција са киселинама. Формирају се сол и вода. Примери:
Мг (ОХ) 2 (база) + 2ХЦл (хлороводонична киселина) = МгЦл2 (магнезијум хлорид) + 2Х2О (вода)
Мг (ОХ) 2 (база) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = МгС04 (магнезијум сулфат) + 2Х2О (вода)
3. Интеракција са киселим оксидима. Као резултат реакције, добија се со и вода:
Мг (ОХ) 2 (база) + СО3 (оксид сумпора) = МгС04 (магнезијум сулфат) + Х2О (вода)
4. Такође магнезијум хидроксид је у интеракцији са концентрованим врелим растворима алкалија. Истовремено се формирају хидроксимагнезати. Примери:
Мг (ОХ) 2 + 2НаОХ (натријумова база) = На2 (Мг (ОХ) 4)
Мг (ОХ) 2 + С (ОХ) 2 (сумпорна база) = Ср (Мг (ОХ) 4)
Апликација:
- као додатак храни за везивање сумпор диоксида (СО2). Регистрован под знаком Е528;
- као уређај за фокусирање за третман отпадних вода;
- као додатак разним детерџентима и као компонента у зубним пастама;
- за пречишћавање шећера и добијање магнезијум оксида (МгО);
Употреба ове хемикалије у медицинској индустрији заслужује посебну пажњу.
Магнезијум хидроксид у медицини
То је лаксатив и антацид који моженеутралишу хлороводоничну (хлороводоничну, ХЦл) киселину у желуцу и смањују активност желучаног сока. У овом случају излагање магнезијум хидроксиду није праћено променама ЦСФР и секундарном хиперсекрецијом хлороводоничне киселине. Такође, ова супстанца доприноси повећању перисталтике и других делова црева. Лаксативни ефекат се јавља након око 2-6 сати.
Индикације за употребу:хронични гастритис са повећаном и нормалном секрецијом, чира на дванаестопалачном цреву и стомаку, осећај нелагоде или бол у епигастрију, жгаравица након пушења или пијења кафе или алкохола, констипација.
Контраиндикације: преосетљивост на магнезијум хидроксид.
Важно је напоменути да пацијенти који имају проблема са бубрезима, након примене магнезијумске базе могу развити хипермагнемију (тј. Вишак магнезијума у организму).
Такође се користи у медицини алгелдрат магнезијумХидроксид је лек који се користи код чира на желуцу, акутног дуоденитиса, хиперацидног гастритиса, гастралгије, хроничног панкреатитиса, жгаравице, хиперфосфатемије, гнојне или ферментативне дипепсије. Овај лек ће бити контраиндикован код пацијената са преосетљивошћу, Алзхеимеровом болешћу, током трудноће или дојења.
