Сода Асх - супстанца, наравно,сви су упознати и скоро сви знају барем неколико примјера гдје се могу примијенити. Званични назив супстанце је натријум карбонат, формула је На2ЦО3. Споља, сода је бели прах, може се представити иу облику гранула исте боје. Постоји још једно име за ово једињење - сода асх, али овом приликом не би требало бити заблуда у смислу да није сода која је уобичајена за нас у свакодневном животу. То се назива и зато што је припрема супстанце повезана са процесом калцинирања - дехидратацијом натријум кристалног хидрата на високој температури.
Сода угљене киселине је једна од најстаријих познатихсупстанце у историји човечанства. Чак и артефакти древног Египта садрже информације о супстанци натријум карбоната, чија је формула, наравно, написана много касније. Папирус нам говори да је у Египту ово једињење добивено од језера, као и из пепела добивеног спаљивањем биљака које садрже алкалије. Треба напоменути да је Египат остао највећи произвођач и снабдјевач соде на свјетском тржишту све до краја КСВИИ вијека, постајући свјетска поморска сила, Шпањолској се придружио Египат као водећи добављач соде. Индустријализација, развој нових индустрија захтијевали су све више ове вриједне супстанце, па је 1775. године Француска академија, на иницијативу познатих енциклопедиста, организовала отворени натјечај за развој индустријске методе производње угљичног диоксида. Победник овог "хемијског такмичења" био је познати француски фармацеут и експериментални научник Николај Лебланц, који је први пут 1792. године индустријским путем добио натријум карбонат, чију формулу је написао као На2ЦО3. Лебланцов рад се састојао од спровођења реакције добијања супстанци из натријум хлорида уз учешће природних мешавина креде и натријум сулфата. Као резултат реакције, добијена је растопина која се састоји од На2Ц03 и ЦаС, од којих је натријум карбонат испран водом, а формула супстанце је На2Ц03.
Начин на који је Лебланц дуго био главнииндустрије. Према неким истраживачима, изградња сода је довела до раста урбаних агломерација и концентрације становништва у градовима. Производња соде је такође допринела развоју других области хемијске индустрије, као што је производња сумпорне и азотне киселине.
Развој производње соде придонио је развоју сировина за производњу пирита, соли, соли.
Само пола века касније појавила се Лебланцова метода.ривал је производња амонијачне соде. Био је то корак напријед, тако да је било потребно мање рада, топлоте, сировина и, као резултат тога, било је много јефтиније.
Допринос управо јефтиније производњепојава таквих једињења као што је натријум бикарбонат, чија је примена допринела ширењу њене употребе већ у облику прехрамбеног производа, сада познатог под именом прехрамбени адитив Е-500 - сода за печење.
Хемијске особине карбонатне соде су следеће. Супстанца је хигроскопна, тј. Веома добро упија влагу, што је свакако више него једном било увјерено.
Поред воде, апсорбује и угљен-диоксид,који је део ваздуха. Ово треба узети у обзир приликом складиштења супстанце. Природа интеракције соде са течностима углавном зависи од нивоа влажности и температуре.
Када се смеша загрева, она се разлаже наугљен диоксид и оксид. Сода је у интеракцији са киселинама, на пример, натријум карбонатом, хлороводоничном киселином као резултат међусобне интеракције угљендиоксида.
Натријум карбонат се користи у индустријипроизводњу стакла, лакова и боја, сапуна и детерџената. Његова својства омогућавају употребу овог једињења у рафинацији уља, изради папира, каустичне соде и производњи натријумових соли.
