Са појмом "електролитичка дисоцијација" научницису у функцији од краја деветнаестог века. Његов изглед дугујемо шведском хемичару Арренијусу. Радећи на проблему електролита 1884-1887, он га је увео да би описао феномен јонизације у растворима и при формирању растопа. Одлучио је да објасни механизам овог феномена распадањем молекула на јоне, елементе који имају позитивно или негативно наелектрисање.
Теорија електролитичке дисоцијације објашњаваелектрична проводљивост неких раствора. На пример, калијум хлорид КЦл карактерише разлагање молекула ове соли на калијумов јон, који има наелектрисање са знаком плус (катјон), и у јон хлора, наелектрисање са предзнаком минус (ањон). Хлороводонична киселина ХЦл се разлаже на катјон (јон водоника) и ањон (јон хлора), раствор каустичне соде НаХО доводи до појаве натријумових јона и ањона у облику хидроксидног јона. Главне одредбе теорије електролитичке дисоцијације описују понашање јона у растворима. Према овој теорији, они се потпуно слободно крећу унутар раствора, а чак и у малој капи раствора одржава се равномерна расподела супротно наелектрисаних електричних наелектрисања.
Теорија процеса електролитичке дисоцијацијеформирање електролита у воденим растворима објашњава на следећи начин. Појава слободних јона указује на уништавање кристалне решетке супстанце. Овај процес, када је супстанца растворена у води, настаје под утицајем поларних молекула растварача (у нашем примеру, сматрамо воду). Они су у стању да смање силу електростатичке привлачности која постоји између јона који се налазе у чворовима кристалне решетке до те мере да, као резултат, јони почињу слободно да се крећу у раствору. У овом случају слободни јони улазе у окружење поларних молекула воде. Теорија електролитичке дисоцијације ову шкољку, која се формира око њих, назива хидратизованом.
Али Аррхениусова теорија електролитичке дисоцијацијеобјашњава настанак електролита не само у растворима. Кристална решетка се такође може уништити под утицајем температуре. Загревањем кристала добијамо ефекат интензивне осцилације јона у решеткастим местима, што постепено доводи до уништења кристала и појаве растопа, који се у потпуности састоји од јона.
Враћајући се на решења, требало би да буде одвојеноразмотри својство супстанце коју називамо растварачем. Најистакнутији представник ове породице је вода. Главна карактеристика је присуство диполних молекула, тј. Када је молекул на једном крају позитивно наелектрисан, а на другом негативно. Молекул воде у потпуности задовољава ове захтеве, али вода није једини растварач.
Процес електролитичке дисоцијације можетакође изазивају неводене поларне раствараче, на пример, течни сумпор-диоксид, течни амонијак, итд. Али управо вода заузима главно место у овој серији, пошто је њена способност да ослаби (раствори) електростатичку привлачност и уништи кристалне решетке посебно изражена. . Дакле, када говоримо о решењима, мислимо на течности на бази воде.
Дубоко проучавање својстава електролита је то омогућилопрећи на концепт њихове снаге и степена дисоцијације. Степен дисоцијације електролита се односи на однос броја дисоцираних молекула и њиховог укупног броја. За потенцијалне електролите овај коефицијент се креће од нуле до један, а степен дисоцијације једнак нули указује да имамо посла са неелектролитима. Повећање температуре раствора позитивно утиче на повећање степена дисоцијације.
Снага електролита је одређена степеном дисоцијацијеподложан сталној концентрацији и температури. Јаки електролити имају степен дисоцијације који се приближава јединству. То су високо растворљиве соли, алкалије, киселине.
Теорија електролитичке дисоцијације омогућила је да се објасни широк спектар појава које се проучавају у оквиру физике, хемије, физиологије биљака и животиња и теоријске електрохемије.
