Да ли сте се икад запитали зашто самирешења спроводе струју, док друга не? На пример, сви знају да је боље не купати се док пушете фен. Напокон, вода је добар проводник електричне струје, а ако радни фен за косу падне у воду, онда се не може избећи кратки спој. У ствари, вода није тако добар проводник струје. Постоје решења која знатно боље проводе струју. Такве материје се називају електролити. Ту спадају киселине, лужине и соли растворљиве у води.
Електролити - ко су они?
Поставља се питање:зашто рјешења неких супстанци допуштају пролазак електричне енергије, а друге не? Све је у наелектрисаним честицама - катионима и анионима. Растворени у води, електролити се распадају у јоне који се под деловањем електричне струје крећу у датом смеру. Позитивно наелектрисани катиони померају се према негативном полу - катоди, а негативно наелектрисани аниони према позитивном полу - аноди. Процес распадања неке супстанце у јоне током топљења или растварања у води поносно се назива електролитичка дисоцијација.
Овај термин је увео шведски научник С.Аррениус, када је проучавао својства раствора за пролазак електричне енергије. Да би то учинио, затворио је електрични круг раствором неке супстанце и гледао да ли светло светли док није или не. Ако се упали жаруља, то значи да раствор проводи електричну енергију, из чега произилази да је та супстанца електролит. Ако сијалица остане изумрла, онда раствор не проводи електричну енергију, стога је та супстанца неелектролитна. Неелектролити укључују раствор шећера, алкохола и глукозе. Али растри натријум-хлорида, сумпорне киселине и натријум-хидроксида савршено проводе електричну струју, па у њима напредује електролитичка дисоцијација.
Како напредује дисоцијација?
Потом су руски научници И.А. развили и допунили теорију електролитичке дисоцијације. Каблуков и В.А. Кистјаковски, примењујући хемијску теорију раствора на Д.И. Менделеев.
Ови научници су открили да је то електролитичкоДисоцијација киселина, алкалија и соли настаје као резултат хидратације електролита, односно његове интеракције са молекулима воде. Иони, катиони и аниони настали као резултат овог процеса биће хидрирани, односно везани за молекуле воде који их окружују густим прстеном. Њихова својства значајно се разликују од неххидрованих јона.
Дакле, у раствору стронцијумовог нитрата Ср (НО3) 2, као и у растворима цезијевог хидроксида ЦсОХ, долази до електролитичке дисоцијације. Примери овог поступка могу се изразити следећим једначинама реакција:
Ср (НО3) 2 = Ср2 + + 2НО3 -,
оне. после дисоцијације једног молекула стронцијумовог нитрата формирају се један калијум стронцијума и 2 нитратна аниона;
ЦсОХ = Цс + + ОХ-,
оне. када се један молекул цезијум хидроксида дисоцира, настају један кесион цезијума и један хидроксид анион.
Електролитичка дисоцијација киселина је слична. За јодоводоничну киселину овај процес се може изразити следећом једначином:
ХЈ = Х + + ЦЈ-,
оне. када се један молекул јодоводне киселине дисоцира, настаје један катион водоника и један јод-анион.
Механизам дисоцијације.
Електролитичка дисоцијација електролитних супстанци се одвија у неколико фаза. За супстанце са јонским типом везе, као што су НаЦл, НаОХ, овај поступак укључује три узастопна процеса:
прво, молекули воде који имају 2 супротнаполови (позитивни и негативни) и који представљају дипол су оријентисани на јоне кристала. Позитивним полом су причвршћени за негативни јон кристала, и обрнуто, негативни пол за позитивни у јонима кристала;
тада долази до хидратације кристалних јона воденим диполима,
а тек након тога, хидрирани јони као да се разилазе у различитим правцима и почињу да се крећу у раствору или се хаотично топе док на њих не делује електрично поље.
За супстанце са ковалентном поларном везом, таквепопут ХЦл и других киселина, процес дисоцијације је сличан, осим што се у почетној фази долази до преласка ковалентне везе у јонску везу услед дејства водених дипола. То су главне тачке теорије дисоцијације супстанци.
