Изотоничка раствора су посебна групараствора за које је карактеристичан осмотски притисак. Има исто значење као и течност у телу, као што су крвна плазма, сузе, лимфа и тако даље. Све ове течности имају константан притисак у подручју од 7,4 атм. Штавише, ако се убризга ињекција у тело, осмотски притисак течности ће бити поремећен, јер ће се пореметити слична равнотежа.
Да бисте припремили такво решење,треба направити неке прорачуне. Најпознатији начин њиховог спровођења је било који други него изотонични Ван'т Хофф-ов коефицијент. Може се користити за израчунавање изотоничне концентрације раствора разблажене супстанце која није електролит. Осмотски притисак, количина раствора и његова температура су у одређеном односу, што је изражено Цлипероновом једначином. Користи се у односу на разблажене растворе, пошто се према Ван'т Хофф-овом закону, супстанце растворене у течности понашају на исти начин као и гасови, па се на њих примењују сви такозвани закони о гасу.
Изотонический коэффициент – это не что иное, как параметар који ће карактерисати понашање неке супстанце у раствору. Ако говоримо о нумеричком еквиваленту, онда је изотонични коефицијент једнак омјеру бројчане вриједности колативативног својства које посједује отопина према истом својству не-електролита и истој концентрацији, док сви остали параметри остају непромијењени.
Физичко значење изотоничног коефицијентапостаје јасно на основу дефиниције сваког колигитивног параметра. Сви они зависе од концентрације материје у раствору честица. Неелектролити неће ући у реакције дисоцијације, стога ће сваки појединачни молекул такве супстанце бити једна честица. У процесу солвације, електролити ће се потпуно или делимично разградити у јоне, формирајући неколико честица. Испоставило се да ће колизијска својства раствора такође зависити од количине честица различитих врста које се у њему налазе, односно, јона. Стога ће изотонични коефицијент бити мешавина различитих раствора сваке врсте честица. Ако размотримо раствор избељивача, можемо видети да се састоји од три врсте честица: калцијумских катиона, хипохлорита и хлорид-аниона. Изотонички коефицијент ће указивати на то да у раствору електролита има више честица него у раствору који није електролита. Коефицијент ће директно зависити од тога да ли супстанца може да пропадне у јоне - ово није ништа друго него својство дисоцијације.
Пошто су јаки електролити у потпуностису изложени процесима дисоцијације, сасвим је разумно очекивати да ће изотонични коефицијент у овом случају бити једнак броју јона садржаних у молекулу. Међутим, у стварности ће вредност коефицијента увек бити мања од вредности израчунате формулом. Овај став су поткрепили још 1923. године Дебие и Хуцкел. Они су формулисали теорију јаких електролита: јони се неће кретати са препрекама, јер ће се формирати љуска солватације. Штавише, они ће такође међусобно комуницирати, што ће на крају довести до формирања такве групе њих, која ће се кретати у једном правцу кроз решење. То су такозване јонске асоцијације, као и јонски парови. Сви процеси у раствору одвијаће се на начин као да садржи мало честица.
Интеракција јона ће почети да слаби каокако температура расте, тако и њихова концентрација опада. Све се објашњава чињеницом да ће се и у овом случају вероватноћа сусрета различитих честица у раствору смањити.
