У Великом речнику, ријеч еквивалентнаЛатински звучи као аекуиваленс) објашњава како се нешто еквивалентно, или еквивалент је еквивалент до другог, да се лако може заменити. У хемији, закон еквивалената (користи од краја 18. века, она се учи у школи, примењује хемичари и биолози из различитих земаља у теорији и пракси) предвиђа да све хемикалије реагују у сразмери са њиховим еквивалентима. Отворите закон је био немачки хемичар ја Рихтер, чији су радови су одавно познати. У три запремине рада издатом у периоду од 1792 до 1794. године, под називом "Принципи стехиометрије, или поступак за мерење хемијских елемената", Ацадемиц показале да хемикалије реагују једноставан однос. Такође је увео термин као што је "стехиометрија". Сада је цео одељак хемије, који описује однос реактаната улазе у хемијску интеракцију.
Рихтер је био први у својим радовима који су цитираликвантитативне једначине реакција. Они су условни унос који садржи квалитативне и квантитативне информације о процесима који се јављају током интеракције различитих хемикалија званих реагенси. Чак и током алхемијског науке да означи једноставних елемената истраживачи су користили различите симболе касније формула комплексне (који се састоји од неколико елемената) откривени су хемикалије. Али Рихтер ИИИ (под утицајем свог професора и филозофа Имануел Кант, који је тврдио да неке области природних наука садрже колико праву науку као што садржи математике) која се користи у тези хемијских формула и израза "стехиометрије", описао је реакцију квантитативне једначине и открили Закон еквивалената. Формула која је изразила може се написати: Е2 • м1 = Е1 • м2. Где су м1 и м2 масе супстанци "1" и "2" реаговали, а Е1 и Е2 су њихови хемијски еквиваленти.
Да би разумели закон еквивалената, неопходно једа би се разјаснило да је еквивалентна условна или стварна количина супстанце која може да прикаже катион водоника у реакцијама киселинске базе или електрону као резултат реакција оксидације-редукције. Еквивалентна маса је маса једног еквивалента. Сматра се да 1 еквивалент супстанце реагује (или премести) са 1 г водоника или са 8 грама кисеоника, или 35,5 грама хлора. У пракси, количина супстанце у еквивалентном често има врло малу вредност, па је уобичајено да се то изрази у моловима. 1 мол садржи константан број честица (атома, иона или молекула), једнако је Авагадровом броју: НА = 6,02214179 (30) · 1023. Маса једне молине супстанце, изражена у грамима, нумерички је једнака његовој маси у атомским јединицама масе.
На основу Закона о еквивалентима,да кисело-базна титрација тече кроз реакциону једначине: КОХ + ХЦл → КЦл + Х2О, резултира из интеракције 1 мол калијум хидроксида са 1 мол киселе соли хлороводоничне добијене 1 мол назива калијум хлорид, и 1 мол воде. То јест, еквивалентна тежина калијум хидроксида једнака Е КОХ = 39 + 16 + 1 = 56 г хлороводоничне киселине - Е ХЦл = 1 + 35 = 36 г, калијум хлорид - Е КЦл = 39 + 35 = 74 г, вода - Е Х2О = • 2 1 + 16 = 18 da би у потпуности неутралисали 56 г калијум хидроксида неопходне до 36 г хлороводоничне киселине. Резултат ће бити 74 г калијум хлорида и 18 г воде. Али од закона који су супстанце тежина, неодреаговали пропорционална њихових еквивалената, а затим знајући количину реагенса може израчунати колико ће ући у реакцију или другог реагенса за израчунавање приноса производа.
На пример, колико ће се производити калијум хлорид, акоПознато је да је 100 г калијум хидроксида потпуно неутралисано хлороводоничном киселином? Користећи закон еквивалената, може се написати: 56 • мКЦл = 74 • 100. Тада мКЦл = (74 • 100) / 56 = 132 А хлороводоничне киселине да се неутралише калијум хидроксид потребна 100 64 100 Ако град г калијум хидроксида за неутрализацију сумпорне киселине: 2КОХ + Х2СО4 → К2СО4 + 2Х2О, то би захтевало веома другачију количину киселине. Као што је назначено од стране стехиометријским коефицијентима ове реакције, 2 мола калијум хидроксида реагују 1 мол сумпорне киселине и резултат је 1 мол калијум сулфата и 2 мол воде. Знајући шта тежину неизреагованих супстанци пропорционалне еквивалент пондера, се може писати: 2 • 56 • 98 • мХ2СО4 = 100, онда 100 да се неутрализује калијум хидроксида потребан мХ2СО4 = 88 г сумпорне киселине. У овом случају се формира 155 г калијум сулфата. Количина воде додељеног неутрализацијом 100 г калијум хидроксида соном и сумпорном киселином, биће исти и износи 32 г.
Примјењује закон еквивалената хемије(аналитички, неоргански, органски, итд.) за испитивање супстанци и других експеримената на основу израчунавања равнотеже хемијских реакција. Поред тога, користи се (за компилацију материјалних биланса) приликом пројектовања и рада лабораторијских, пилотних или индустријских постројења намењених за синтезу хемикалија. Стално их користе стручњаци из хемијских, медицинских, биолошких, санитарних и епидемиолошких лабораторија, јер су у основи формулисане за израчунавање бројних резултата тестирања.
