Je vysvetlená celá škála existujúcich látokkombinácie rôznych druhov atómov. Stalo sa, že typov týchto atómov je dnes len niečo vyše sto. Sú to však dosť rozmarní chlapci a navzájom sa spájajú nie podľa pravidiel kombinatoriky, ale podľa zákonov chémie. A napriek tomu množstvo látok je obrovské, rastie. Ale počet známych chemických prvkov sa takmer nezvyšuje. Každý z nich je jedinečný a má svoj „portrét“. A hlavnou črtou akéhokoľvek prvku je jeho atómová hmotnosť.
Jednotkou tejto hmotnosti je veľmi malé číslo.Žiadny z dostupných typov atómov nebol ideálny ako kandidát na jednotku hmotnosti (ale ľahký vodík bol najbližšie). V dôsledku toho sa vedci rozhodli vziať na výpočty vhodné číslo - jednu dvanástinu absolútnej hmotnosti prvku, ako je uhlík. Ukázalo sa, že toto číslo veľmi dobre vyjadruje pomer, v akom sú atómy prvkov navzájom. Takže jednotka atómovej hmotnosti bola rozpoznaná ako číslo vo veľmi malom stupni, je to malé číslo „od desať do mínus dvadsiaty siedmy stupeň“.
Je jasné, že použiť práve takéto číslonepríjemné. Chápete, že pri výpočte nie je ľahké nosiť tento mínus dvadsiaty siedmy stupeň všade a v dôsledku toho sa čísla môžu ukázať ako rovnako nepohodlné a ťažkopádne. Čo robiť? Použite jednotku, ako je relatívna atómová hmotnosť prvku. Čo je to? Všetko sa robí veľmi jednoducho - vezme sa absolútna atómová hmotnosť (číslo je mimoriadne nepohodlné, s takmer rovnakým mínusovým stupňom), vydelená našou jednou dvanástinou hmotnosti uhlíka. No a čo? Presne tak, stupne sa znížia a dostanete celkom slušné číslo. Napríklad šestnásť pre atóm kyslíka, štrnásť pre dusík. Karbón by mal logicky hmotnosť dvanásť. A atómová hmotnosť vodíka je jedna, aj keď nie presne jedna, čo dokazuje, že vodík sa však na výpočty nebral, hoci číslo je veľmi blízke jeho hmotnosti.
Potom prečo relatívne atómové hmotnosti každého z nichprvok - čísla nie sú celkom pekné, necelé? Ide o to, že prvky, hoci sú to typy atómov, si v rámci druhu umožňujú určitú „pestrosť“. Niektoré z nich sú nestabilné, inými slovami, veľmi ľahko sa spontánne zničia. Ale predsa len nejaký čas existujú, takže ich nemožno ignorovať. Stáva sa, že všeobecne stabilný typ prvkov zahŕňa poddruhy s rôznymi atómovými hmotnosťami. Nazývajú sa izotopy. V preklade to znamená, že zaberajú jednu bunku tabuľky, ktorú pozná každý študent – áno, uhádli ste správne, periodickú tabuľku.
Ale robí atómová hmotnosť prvok prvkom?Vôbec nie, prvok sa vyznačuje oveľa zásadnejším počtom protónov vo svojom jadre. Tu nemôže byť zlomkové a znamená kladný náboj jadra. „Kľudný“ atóm má toľko elektrónov, koľko je protónov v jeho jadre, a preto je atóm rešpektujúci seba samého elektricky neutrálny. Podľa náboja jadra sú atómy v periodickej tabuľke usporiadané v poradí, ale ich hmotnosti niekedy nespĺňajú tento zákon. Preto existujú výnimky, keď je ťažší atóm v poradí tabuľky skôr. No, za to môžu len izotopy. Príroda „chcela“, aby pre tento prvok existovalo veľa ťažkých izotopov. Relatívna atómová hmotnosť je však nastavená v pomere k množstvám rôznych izotopov. Jednoducho povedané, ak je v prírode viac ťažkých izotopov, atómová hmotnosť bude väčšia, ak je viac ľahkých izotopov, tak menej. Takto sa získavajú paradoxy Mendelejevovho systému.
V skutočnosti to, čo bolo povedané o atómovej hmotnostitrochu zjednodušené. Existujú aj hlbšie a vážnejšie zákonitosti týkajúce sa periodickej tabuľky. Ale vyžadujú si samostatný článok, možno sa k ich úvahe vrátime neskôr, milý čitateľ.
