Logické pokračovanie periodického zákonaje klasifikácia anorganických zlúčenín. Podobne ako klasifikácia samotných prvkov, aj klasifikácia chemických zlúčenín sa vizuálne odráža v periodickom systéme, a preto je objektívne prírodná a vedecky podložená.
Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín: soli, oxidy, kyseliny, zásady (hydroxidy).
Klasifikácia látok značne uľahčujeproces ich štúdia. Charakterizovať vlastnosti jednotlivých zástupcov určitých tried je pomerne jednoduché, ak sú známe typické chemické vlastnosti analyzovanej triedy.
Triedy anorganických zlúčenín: oxidy
Oxidy sú zlúčeniny prvkov s kyslíkom, v ktorých je kyslík pripojený k atómu prvku. V skutočnosti všetky prvky okrem troch inertných - argón, hélium, neón - tvoria oxidy.
Triedy anorganických zlúčenín: hydráty oxidov
Prevažná väčšina oxidov priamo resppriamo tvoria s vodou zlúčeniny, ktoré sa nazývajú hydráty oxidov alebo hydroxidy. Zloženie hydroxidu vyjadruje všeobecný vzorec E (OH) x, kde E je prvok tvoriaci hydroxid, x označuje stupeň oxidácie v príslušnom oxide.
V závislosti od chemickej povahy prvkuhydroxidy delíme na hydráty zásaditých oxidov (zásady), hydráty amfotérnych oxidov (amfotérne hydroxidy), hydráty kyslých oxidov (kyseliny). Príslušnosť hydroxidu k určitej triede zlúčenín je určená umiestnením prvku v periodickom systéme, ktorý určuje relatívnu stabilitu väzieb medzi prvkom a kyslíkom na jednej strane a medzi kyslíkom a vodíkom na jednej strane. ostatný.
Triedy anorganických zlúčenín: kyseliny
Kyseliny sú chemické zlúčeninypozostávajúci z niekoľkých atómov vodíka, ktorý je schopný prejsť na kov za vzniku solí. Skupina atómov, ktorá zostane po odstránení atómov vodíka z molekuly kyseliny, sa nazýva zvyšok kyseliny.
Triedy anorganických zlúčenín: soli
Soli sa považujú za produkty čiastočnej respúplné nahradenie atómov vodíka atómami kovov alebo OH skupín zásad kyslými zvyškami. V niektorých prípadoch môže byť vodík v kyselinách nahradený nielen kovom, ale aj inou skupinou atómov, ktoré majú kladný náboj (katión). V závislosti od zloženia a vlastností sa soli delia na tieto typy: kyslé, zásadité, stredné, komplexné.
Stredné (normálne) soli sa tvoria v dôsledkuúplné nahradenie vodíkových atómov kyselín kovom (katiónom), alebo hydroxylových skupín v zásadách za kyslé zvyšky. Stupeň oxidácie kovu a náboj zvyšku kyseliny musia byť známe, aby bolo možné správne zostaviť vzorec priemernej soli. Vzájomne sa kombinujú v takých pomeroch, že soľ je elektricky neutrálna.
Soli kyselín sa získavajú neúplnou substitúciouatómy vodíka v kyselinách na kov. Kyslé soli tvoria iba viacsýtne kyseliny. Proces formulovania kyslých solí zostáva rovnaký ako pre stredné soli: určuje sa náboj katiónu a kyslého zvyšku a tieto častice sa navzájom kombinujú v pomere, ktorý neporušuje princíp elektrickej neutrality molekúl.
Zásadité soli sa získavajú v dôsledku nekompletnostisubstitúcia OH skupín zásad alebo amfotérnych hydroxidov kyslými zvyškami. Vzorce zásaditých solí pozostávajú zo zvyškov polykyselinových zásad alebo amfotérnych hydroxidov, ktoré čiastočne stratili svoje hydroxylové skupiny, a zvyškov kyselín. Rovnako ako vo všetkých predchádzajúcich možnostiach je nevyhnutné dodržiavať princíp elektroneutrality.
