Acidul sulfamic (alte denumiri:acidul aminosulfonic, acidul amidosulfuric, acidul sulfuric monoamidă) este o substanță care reprezintă cristale incolore de formă rombică. Formula pentru acest compus este NH2S02H (sau NH2S03H).
Proprietățile fizice ale acidului aminosulfonic:
1.Această substanță există sub formă de cristale incolore, care au o formă de diamant. Sincronia rombică: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Sub forma unui zwitterion, acesta există într-o stare cristalină.
2. Acidul sulfamic are următoarea masă moleculară: 97,098 amu Punctul de topire este de 205 de grade, descompunerea - 260 grade Celsius.
3.Solubilitatea în acetonă la 25 de grade este de 0,04; în apă la 20 de grade 17,57, la 40 de grade 22,77 și la 80 de grade - 32,01; în alcool dietilic la 25 ° C 0,01; în formamidă la 25 grade 0,18; în metanol la 25 grade 0,4.
4. Are o densitate de 2,126 grame pe centimetru.
Proprietățile chimice ale acidului sulfamic:
1. Când este încălzit la 260 de grade, se descompune în SO2 (oxid de sulf ll), SO3 (oxid de sulf lll), N2 (azot) și H2O (apă). Așa arată reacția:
NH2SO2OH = SO2 (oxid de sulf ll) + SO3 (oxid de sulf lll) + N2 (azot, eliberat ca gaz) + H2O (apă).
2.La temperatura camerei, această substanță practic nu suferă hidroliză. Dar la temperaturi prea mari, este hidrolizat la NH4HSO4. Mai mult, într-un mediu acid, rata de reacție crește semnificativ.
3.Cu diferite metale, carbonații, hidroxizii și oxizii lor, acidul aminosulfonic formează săruri NH2SO3M (denumire generică - sulfamați), cu clorură de tionil SOCl2 - clorură de sulfamoi NH2SO2Cl.
4.Atunci când interacționează cu HNO2 (acidul azotat), acesta suferă deaminare oxidativă - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (azot, eliberat sub formă de gaz) + H2SO4 (acid sulfuric). Această reacție este utilizată pentru a determina cantitatea de monoamidă de acid sulfuric și pentru a descompune un exces de acid azotos (HNO2) la fabricarea coloranților azoici.
5. Acidul sulfuric este oxidat de clor (Cl), brom (Br), permanganat de potasiu (KMnO4) și clorați la acid sulfuric (H2SO4) și azot (N2).
6.Reacția acestui acid cu HClO (acid hipocloros) sau NaClO (hipoclorit de sodiu) conduce la formarea de derivați de N, N-dicloro sau N-cloro. Reacția cu sodiu (Na) în amoniac lichid (NH3) la NaSO3NHNa, cu sulfat de sodiu (Na2SO4) la 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15Н2О.
7.Monoamida de sulf reacționează, de asemenea, cu alcooli primari și alcooli secundari cu fenoli. Aminele terțiare, secundare și primare formează aminosulfamate cu acest acid, iar amidele carboxilice formează sulfamate de N-acil de amoniu.
8. O reacție cu acid azotos (HNO2) sau fuziune cu benzoin (C14H12O3) este utilizată pentru a identifica acidul aminosulfonic.
Utilizarea monoamidei de acid sulfuric
1.Chimie industrială: pentru curățarea echipamentelor din bere și lapte, din diverse depozite minerale (pelicule de oxid, săruri de duritate, compuși de fier). Producția de acid clorhidric în acest caz devine dezavantajoasă, deoarece acidul sulfamic este mai puțin coroziv.
2. În viața de zi cu zi și la întreprinderile de alimentație publică: pentru prelucrarea ustensilelor de bucătărie și de luat masa, ca parte a unor detergenți.
3. Ca materie primă pentru producerea anumitor compuși chimici, de exemplu, erbicide și materiale rezistente la foc.
4. În galvanizare: pentru decaparea alimentației și pentru crearea electroliților.
5. Pentru a elimina mucusul din bazine (sistemele lor de răcire cu apă).
6. Când curățați mașinile proiectate pentru a crea hârtie.
7. La prelucrarea zonei sondelor de petrol.
Cum trebuie depozitat în mod corespunzător acidul sulfamic și ce precauții trebuie respectate atunci când îl utilizăm?
Monoamida de sulf este o substanță incombustibilă. În funcție de gradul de impact asupra unui organism viu, aparține compușilor din a treia clasă de pericol. Provoacă arsuri severe la nivelul pielii și mucoaselor.
Хранят эту кислоту в двойных полиэтиленовых pungi (capacitate de patruzeci de kilograme), concepute special pentru produse chimice. Merită luat în considerare faptul că produsul este foarte solubil în H2O (apă). Cu depozitare prelungită, prăjituri.
