Oxidul de azot (I, II, III, IV, V): proprietăți, producție, aplicare

introducere

Privind cu atenție azotultabelul periodic al elementelor chimice ale DI Mendeleev, se poate vedea că are o valență variabilă. Aceasta înseamnă că azotul formează simultan mai mulți compuși binari cu oxigenul. Unele dintre ele au fost descoperite recent, iar altele au fost studiate în sus și în jos. Există oxizi de azot instabili și stabili. Proprietățile chimice ale fiecăreia dintre aceste substanțe sunt complet diferite, prin urmare, atunci când sunt studiate, trebuie luate în considerare cel puțin cinci oxizi de azot. Aceasta este ceea ce va fi discutat în articolul de astăzi.

Oxid nitric (I)

Formula - N₂O. Poate fi denumită uneori oxonitridă de azot, oxid de dinitrogen, oxid de azot sau gaz de râs.

proprietăţi

În condiții normale, este reprezentat de un gaz incolor,având un miros dulce. Poate fi dizolvat de apă, etanol, eter și acid sulfuric. Dacă oxidul de azot monovalent gazos este încălzit la temperatura camerei sub o presiune de 40 de atmosfere, atunci se îngroașă până la un lichid incolor. Este un oxid care nu formează sare, care se descompune în timpul încălzirii și se manifestă în reacții ca agent reducător.

Primind

Acest oxid se formează atunci când azotatul de amoniu uscat este încălzit. O altă modalitate de obținere a acestuia este prin descompunerea termică a amestecului sulfamic + acid azotic.

cerere

Folosit ca remediu pentrude anestezie prin inhalare, industria alimentară cunoaște acest oxid ca un aditiv E942. De asemenea, îmbunătățește caracteristicile tehnice ale motoarelor cu ardere internă.

Oxid nitric (II)

Formula - NU. Apare sub denumirea de monoxid de azot, oxid nitric și radical nitrosil

proprietăţi

În condiții normale, arată ca un incolorgaz slab solubil în apă. Este dificil de lichefiat, dar este albastru în stare solidă și lichidă. Acest oxid poate fi oxidat de oxigenul atmosferic

Primind

Este destul de ușor să-l obțineți, pentru aceasta trebuie să încălziți până la 1200-1300^despreCu un amestec de azot și oxigen. În condiții de laborator, se formează simultan în mai multe experimente:

• Reacția de cupru și soluție de acid azotic 30%.
• Reacție între clorură ferică, nitrit de sodiu și acid clorhidric.
• Reacția acizilor azotat și hidroiodic.

cerere

Aceasta este una dintre substanțele din care se obține acidul azotic.

Oxid nitric (III)

Formula - N₂oh₃... Poate fi numit și anhidridă azotată și sesquioxid de azot.

proprietăţi

În condiții normale, este un lichid de culoare albastră, iar în condiții standard este un gaz incolor. Oxidul pur există doar într-o stare solidă de agregare.

Primind

Format prin interacțiunea 50% acid azotic și oxid solid de arsenic trivalent (poate fi înlocuit și cu amidon).

cerere

Cu ajutorul acestei substanțe, acidul azotat și sărurile acestuia sunt obținute în laboratoare.

Oxid nitric (IV)

Formula - NU₂... Poate fi numit și dioxid de azot sau gaz brun.

proprietăţi

Numele de familie corespunde uneia dintre proprietățile sale. La urma urmei, acest oxid are forma fie a unui gaz roșu-maroniu, fie a unui lichid gălbui. Se caracterizează printr-o activitate chimică ridicată.

Primind

Acest oxid se obține prin interacțiunea acidului azotic și a cuprului, precum și în timpul descompunerii termice a azotatului de plumb.

cerere

Cu ajutorul acestuia, se produc acizi sulfurici și nitrici, combustibil lichid pentru rachete și explozivi amestecați sunt oxidați.

Oxid nitric (V)

Formula - N₂oh₅... Poate fi denumit pentoxid de dinitrogen, azotat de nitroil sau anhidridă azotată.

proprietăţi

Are aspectul unor cristale incolore și extrem de volatile. Se pot topi la o temperatură de 32,3^despreS.

Primind

Acest oxid este format din mai multe reacții:

• Deshidratarea acidului azotic cu oxid de fosfor pentavalent.
• Trecerea clorului uscat peste azotatul de argint.
• Interacțiunea ozonului cu oxidul de azot tetravalent.

cerere

Datorită instabilității sale extreme, nu este utilizat nicăieri în forma sa pură.

concluzie

Există nouă oxizi de azot în chimie,cele de mai sus sunt doar compuși clasici ai acestui element. Celelalte patru sunt, după cum sa menționat deja, substanțe instabile. Cu toate acestea, toate sunt unite de o singură proprietate - toxicitate ridicată. Emisiile de oxizi de azot în atmosferă duc la deteriorarea stării de sănătate a persoanelor care locuiesc în vecinătatea uzinelor chimice industriale. Simptomele otrăvirii cu oricare dintre aceste substanțe sunt edemul pulmonar toxic, perturbarea sistemului nervos central și afectarea sângelui, a cărui cauză este legarea hemoglobinei. Prin urmare, oxizii de azot trebuie manipulați cu grijă și, în majoritatea cazurilor, trebuie utilizat echipament de protecție.