Chimia este știința extremelor.În sensul că realul, realul, care descrie realitatea numerelor din el este fie extrem de mic, fie extrem de mare. Mulți s-ar speria de un număr cu 23 de zerouri. Asta este foarte mult. Dar există atât de multe unități (bucăți) conținute într-un mol al unei substanțe. Doriți să efectuați calcule cu astfel de numere colosale? Nu este confortabil. Dar în timpul nostru, orice student rezolvă probleme de chimie cu o foaie de hârtie și un calculator simplu. Acest lucru este posibil datorită unui limbaj special de simplificare creat de chimiști. Și una dintre frazele principale ale acestui limbaj este „masa molară”.
Formula prin definiție
Determinarea masei molare este simplă:masa unei substanțe trebuie împărțită la cantitatea sa chimică. Adică veți afla cât de mult cântărește un mol dintr-o anumită substanță. Există o altă modalitate de a determina masa molară, dar principalul lucru aici este să nu vă confundați. Masa molară este egală numeric cu masa atomică sau moleculară. Dar unitățile sunt diferite.
De ce?
În ce situații este posibil să aveți nevoie de molargreutate? Un exemplu clasic este necesitatea identificării formulei unei substanțe. Nu toate substanțele și nu în toate situațiile pot fi determinate de proprietățile și aspectul lor chimic, uneori este necesar să se numere raporturi cantitative. Dacă cunoașteți cantitățile reale de substanțe, puteți calcula tipul de atomi și proporțiile acestora în substanță. Și ai nevoie de ajutorul unui vechi chimist. Foarte vechi într-adevăr. Mendeleev însuși.
Relația conceptelor
Cum ne va ajuta masa marelui om de știință?Masa molară a unei substanțe este egală ca număr cu masa atomică (pentru substanțele atomice și metalele pure) sau masa moleculară, dar măsurată în alte unități. Această caracteristică a unei substanțe va fi listată în grame pe mol, moleculară - în unități de masă atomică. Cum s-a întâmplat ca aceste numere să fie aceleași? Valorile pe care le vedeți în tabel pentru elemente au fost calculate empiric. Am reușit să cântărim fiecare tip de atom și să determinăm masa acestuia în unități convenabile. Prin urmare, vedeți nu minus gradul douăzeci și șapte, ci numere destul de decente, cel mai adesea în limita unu și sută. Există, de asemenea, elemente grele, dar de obicei nu sunt menționate în cărțile cu probleme școlare.
Dacă nu, toate numerele sunt la îndemână
Ce se întâmplă dacă o substanță este alcătuită din molecule și tuștii ce e asta? Cum se găsește masa molară a unei substanțe dacă nu există o masă a acesteia și cantitatea sa chimică simultan în funcție de condițiile problemei? Este simplu, găsiți fiecare tip de atom (element) în tabel și înmulțiți masele atomice cu numărul de atomi dintr-o moleculă pentru diferite elemente. Și apoi adăugați doar - și veți obține greutatea moleculară, care va coincide exact cu molarul. Pentru tinerii chimisti moderni, totul este deja pregătit - pentru o formulă cunoscută a unei substanțe, valoarea necesară nu este o problemă de calculat.
Dacă înțelegeți esența chimiei, vi se va păreafoarte usor. Principala sarcină în însușirea acestei științe este studierea și memorarea proprietăților substanțelor specifice, dar procesele generale și descrierile nu sunt nicăieri mai ușoare. Odată ce ai înțeles, practică, nu te vei confunda niciodată în viața ta.
