Conform expresiei legii constanței compoziției,orice compus chimic pur rămâne în aceeași compoziție cantitativă, în nici un fel dependent de metoda de producție a acestuia, care a fost spusă pentru prima dată lumii de către omul de știință J. Proust în 1801-1808. Legea menționată mai sus a apărut ca urmare a unei dispute între chimiștii francezi J. Proust și C. Berthollet. Primul dintre ei credea că relațiile dintre elementele compusului rezultat sunt de natură constantă, al doilea a văzut natura variabilă a compușilor. O sută de ani mai târziu, în jurul anilor 1912-1913, N.S. Kurnakov a stabilit existența compușilor cu o compoziție cu caracter variabil, pe care i-a numit „berthollides”. Acest grup include compuși cristalini: fosfuri, oxizi, carburi și altele. Compuși ai compoziției cu caracter permanent la sugestia savantului N.S. Kurnakov a început să fie numit „daltonide”. Legea este întotdeauna valabilă pentru substanțele gazoase și lichide.
Din legea formulată a constanței compozițieiîn mod logic rezultă că elementele substanțelor sunt combinate între ele în raporturi cantitative strict limitate. În acest sens, în chimie există conceptul de echivalent, care în traducere din limba latină înseamnă „echivalent”. Într-un cuvânt, echivalentul este particulele condiționale de materie, care sunt de un anumit număr de ori mai mici decât unitățile de formulă corespunzătoare. Orice număr echivalent corespunde naturii substanțelor care reacționează, gradului și tipului de compoziție a reacției chimice. De aceea, se disting numerele echivalente ale unui anumit element din compoziția compusului - pentru grupuri cunoscute, pentru ioni sau chiar molecule. În reacțiile de tip schimb, de exemplu, masa molară a unui echivalent al unei substanțe este determinată de stoichiometria reacției care are loc.
De obicei, multe elemente sunt capabile să se formezemai multe conexiuni între ele. Prin urmare, echivalentul elementului, precum și masa molară a echivalentului, pot avea valori diferite, privind înapoi la compoziția compusului de testare care au fost identificați. Cu toate acestea, în astfel de cazuri, diferiți echivalenți ai aceluiași element sunt capabili să se raporteze între ei ca numere întregi relativ mici. De exemplu, masa molară a echivalentului de carbon găsit în compoziția dioxidului de carbon și a monoxidului de carbon este diferită și este egală cu aproximativ 3 grame / mol și 6 grame / mol, iar raportul valorilor găsite este egal cu 1: 2. De regulă, majoritatea compușilor conțin o masă molară de echivalenți de hidrogen egală cu unul și oxigen - opt grame pe mol. Echivalent este cantitatea de materie care conține un mol de electroni de valență.
Există mai multe metode care vă permit să determinați experimental cât de mare este masa molară a unui echivalent al oricărui element:
- Metoda directă. Se bazează pe datele obținute ca urmare a sintezei compușilor de hidrogen și oxigen ai elementului dorit.
- Metoda indirectă. Folosește alte elemente cu un echivalent predeterminat în loc de hidrogen și oxigen.
- Metoda de deplasare. Aceasta implică îndepărtarea hidrogenului dintr-o soluție acidă folosind un metal de o anumită greutate.
- Metoda analitică. Pe baza calculului fracției de masă a unei substanțe dintr-unul dintre compușii săi.
- Metoda electrochimică utilizează date de electroliză.
Echivalentul masei molare este utilizat pentruefectuarea de calcule cantitative în timpul interacțiunilor chimice dintre substanțele cunoscute. Un avantaj semnificativ aici este că nu este necesar să se utilizeze ecuația reacției chimice pentru a rezolva problema, care este, de asemenea, dificil de scris. Trebuie doar să știți că substanțele chimice participante interacționează sau că această substanță este produsul unei reacții chimice.
