Principiul formulat în 1811Chimistul italian Amadeo Avogadro (1776-1856), spune: la aceeași temperatură și presiune, cantități egale de gaze vor conține același număr de molecule, indiferent de natura lor chimică și proprietățile fizice. Acest număr este o constantă fizică, numeric egală cu numărul de molecule, atomi, electroni, ioni sau alte particule conținute într-o molă. Mai târziu, ipoteza Avogadro, confirmată de un număr mare de experimente, a fost considerată pentru gazele ideale drept una dintre legile fundamentale care au intrat în știința numită legea lui Avogadro, iar consecințele ei se bazează pe afirmația că un mol de gaz, în cazul unor condiții identice, va ocupa același volum numit molar.
Сам Амадео Авогадро предполагал, что физическая Constanta este o cantitate foarte mare, dar numai multe metode independente, după moartea omului de știință, au permis să stabilească experimental numărul de atomi conținut în 12 g (este unitatea de masă atomică de carbon) sau în volumul molar de gaze (la T = 273,15 K și p = 101,32 kPa) egală cu 22,41 litri. Constanta este de obicei indicata ca NA sau mai putin frecvent L. Este numita dupa un om de stiinta - numarul lui Avogadro si este de aproximativ 6.022 • 1023. Acesta este numarul de molecule de orice gaz in volumul de 22.41 l, este la fel si pentru plamani. gaze (hidrogen) și gaze grele (dioxid de carbon). Legea lui Avogadro poate fi exprimată matematic: V / n = VM, unde:
- V este volumul de gaz;
- n este cantitatea unei substanțe, care este raportul masă-masă molar al substanței;
- VM este o constantă a proporționalității sau un volum molar.
Amadeo Avogadro a aparținut nobiluluifamilie care trăiește în nordul Italiei. Sa născut la 09.08.1776 la Torino. Tatăl său, Filippo Avogadro, era membru al sistemului judiciar. Un nume în dialectul venețian medieval a însemnat un avocat sau un funcționar care a interacționat cu oamenii. În conformitate cu tradițiile care existau în acele zile, pozițiile și profesiile au fost moștenite. Prin urmare, în 20 de ani, Amadeo Avogadro a obținut o diplomă, devenind doctor de jurisprudență (biserică). A început să studieze fizic și matematică independent la vârsta de 25 de ani. În activitatea sa științifică a fost implicat în studiul fenomenelor electrice și al cercetării în domeniul electrochimiei. Cu toate acestea, Avogadro a intrat în istoria științei, făcând o adăugare foarte importantă teoriei atomiste: a introdus conceptul celei mai mici particule de substanță (moleculă) care poate exista independent. Acest lucru a fost important pentru explicarea relațiilor volumetrice simple dintre gazele care au reacționat, iar legea lui Avogadro a început să fie de mare importanță pentru dezvoltarea științei și aplicată pe scară largă în practică.
Dar nu sa întâmplat imediat.Prin niște chimisti, legea Avogadro a fost recunoscută în decenii. Oponenții profesorului italian de fizică bateau astfel de autorități științifice celebre și recunoscute ca Berzelius, Dalton, Devi. Conceptele lor greșite au condus la mulți ani de controversă asupra formulei chimice a moleculei de apă, deoarece se credea că nu ar trebui să fie H2O, ci HO sau H2O2. Și numai legea lui Avogadro a contribuit la stabilirea compoziției moleculelor de apă și a altor substanțe simple și complexe. Amadeo Avogadro a susținut că moleculele elementelor simple constau din doi atomi: O2, H2, Cl2, N2. Din care rezultă că reacția dintre hidrogen și clor, ca rezultat al formării acidului clorhidric, poate fi scrisă ca: Cl2 + H2 → 2HCl. Atunci când o moleculă de Cl2 interacționează cu o moleculă de H2, se formează două molecule de HCI. Volumul, care va ocupa HCl, ar trebui să fie de două ori volumul fiecăruia dintre componentele care au intrat în această reacție, adică ar trebui să fie egal cu volumul lor total. Doar începând cu anul 1860, legea Avogadro a început să fie aplicată în mod activ, iar rezultatele obținute au permis stabilirea valorilor reale ale masei atomice a anumitor elemente chimice.
Una dintre principalele concluzii făcute pe baza sa a fost ecuația care descrie starea unui gaz ideal: p • VM = R • T, unde:
- VM este volumul molar;
- p este presiunea gazului;
- T - temperatura absolută, K;
- R este constanta gazului universal.
United Gas Law este de asemeneaconsecință a legii lui Avogadro. Cu o masă constantă a unei substanțe, se pare că (p • V) / T = n • R = const și forma sa de înregistrare: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 vă permite să efectuați calcule atunci când un gaz trece dintr- (indicată prin indexul 1) în alta (cu indexul 2).
Закон Авогадро позволил сделать и второй o concluzie importantă care a deschis calea pentru determinarea experimentală a masei moleculare a acelor substanțe care nu se descompun în timpul tranziției către starea gazoasă. M1 = M2 • D1, unde:
- M1 este masa molară a primului gaz;
- M2 este masa molară a celui de-al doilea gaz;
- D1 este densitatea relativă a primului gaz,care este stabilit prin hidrogen sau aer (prin hidrogen: D1 = M1 / 2, prin aer D1 = M1 / 29, unde 2 și 29 sunt masele moleculare de hidrogen și, respectiv, de aer).
