O reacție chimică se numește proces de transformaresubstanțe, în timpul cărora există o schimbare în structura sau compoziția lor. Ca urmare a acestui proces, are loc tranziția substanțelor de pornire sau a reactivilor în produse finale. Până în prezent s-a format o clasificare foarte clară a reacțiilor chimice.
Descrierea reacțiilor folosind ecuații. Semne ale reacțiilor chimice
Există mai multe clasificări, fiecare dintre acestea ținând cont de una sau mai multe caracteristici. De exemplu, reacțiile chimice pot fi clasificate luând în considerare:
- cantitatea și compoziția reactivilor și a produselor finale;
- starea de agregare a substanțelor inițiale și finale (gaz, lichid, formă solidă);
- numărul fazelor;
- natura particulelor care sunt purtate în timpul reacției (ion, electron);
- efect termic;
- posibilitatea ca reacția să se desfășoare în direcția opusă.
Este demn de remarcat faptul că reacțiile chimice sunt acceptatenotează folosind formule și ecuații. În acest caz, partea stângă a ecuației descrie compoziția reactivilor și natura interacțiunii lor, iar în partea dreaptă puteți vedea produsele finale. Un alt punct foarte important este că numărul atomilor fiecărui element din partea dreaptă și din partea stângă trebuie să fie egal. Acesta este singurul mod în care se respectă legea conservării masei.
După cum sa menționat, există multe clasificări. Cele mai frecvent utilizate vor fi discutate aici.
Clasificarea reacțiilor chimice după compoziție, cantitatea de produse inițiale și finale
Reacții compuse: intră în ele mai multe substanțe, care se combină pentru a forma o substanță mai complexă. În majoritatea cazurilor, această reacție este însoțită de eliberarea de căldură.
Reacții de descompunere:reactivul inițial este un compus complex, care în procesul de descompunere formează mai multe substanțe mai simple. Astfel de reacții pot fi fie redox, fie pot apărea fără a schimba valența.
Reacții de substituție - reprezintăinteracțiunea dintre substanțele complexe și cele simple. În acest proces, un atom al unei substanțe complexe este înlocuit. Reacția poate fi prezentată schematic după cum urmează:
A + BC = AB + C
Reacțiile de schimb sunt un proces în timpul căruia doi reactivi de pornire schimbă părți constitutive între ele. De exemplu:
AB + SD = HELL + SV
Reacții de transfer - caracterizate prin transferul unui atom sau grup de atomi de la o substanță la alta.
Clasificarea reacțiilor chimice: procese reversibile și ireversibile
O altă caracteristică importantă a reacțiilor este posibilitatea procesului invers.
Deci, astfel de reacții se numesc produse reversibilecare pot interacționa între ele, formând aceleași substanțe inițiale. De regulă, această trăsătură trebuie afișată în ecuație. În acest caz, două săgeți direcționate opus sunt plasate între laturile stânga și dreapta ecuației.
Cu o reacție chimică ireversibilă, produsele sale nu sunt capabile să reacționeze între ele - cel puțin în condiții normale.
Clasificarea termică a reacțiilor chimice
Reacțiile termochimice sunt împărțite în două grupe principale:
- procese exoterme, în timpul cărora se observă eliberarea de căldură (energie);
- procese endotermice, care necesită absorbția energiei din exterior.
Clasificarea reacțiilor chimice după numărul de faze și caracteristicile fazelor
După cum sa menționat deja, starea de agregare a substanțelor are, de asemenea, o mare importanță pentru caracterizarea completă a unei reacții chimice. Din aceste motive, se obișnuiește să distingem:
- reacții gazoase;
- reacții în soluții;
- procese chimice între solide.
Dar produsele inițiale și finale nu se referă întotdeauna la nicio stare de agregare. Prin urmare, reacțiile sunt, de asemenea, clasificate pe baza numărului de faze:
- reacțiile monofazate sau omogene sunt procese ale căror produse sunt în aceeași stare (în majoritatea cazurilor, o astfel de reacție are loc fie în faza gazoasă, fie în soluție);
- reacții eterogene (multifazice) - reactivii și produsele finale pot fi în diferite stări de agregare.
