Elementul chimic - tipul atomilor cu aceeași încărcătură nucleară

Conceptul de "element chimic" a intrat în uz de mult timpoameni de știință. Deci, în 1661, R. Boyle folosește această definiție în ceea ce privește substanțele care, în opinia sa, nu mai pot fi descompuse în componente mai simple - corpusculi. Aceste particule nu se modifică în timpul reacțiilor chimice și pot avea dimensiuni și mase diferite.

Mai târziu, în 1789, Lavoisier a propus primul tabel, care include 33 de corpuri simple. La începutul secolului al XIX-lea. J. Dalton introduce ipoteza atomico-moleculară, pe baza căreia J. Berzelius determină ulterior masele atomice ale elementelor cunoscute atunci. În 1869, D.I. Mendeleev deschide sistemul periodic (PS) și legea periodică. Totuși, interpretarea modernă a acestui concept s-a format mai târziu (după descoperirile lui G. Mosley și J. Chadwick). În lucrările lor, oamenii de știință au dovedit că sarcina nucleului atomic este egală cu numărul corespunzător (ordinal) al elementului din PS D.I. Mendeleev. De exemplu: Be (beriliu), număr de serie - 4, sarcină de bază - +4.

Aceste descoperiri și lucrări științifice au ajutat la realizarea lorconcluzia că un element chimic este un tip de atom cu aceeași încărcare nucleară. În consecință, numărul protonilor din ele este același. Acum se cunosc 118 elemente. Dintre acestea, 89 se găsesc în natură, iar restul sunt obținute (sintetizate) de către oamenii de știință. Este de remarcat faptul că Uniunea Chimică Internațională (IUPAC) a recunoscut oficial doar 112 elemente.

Fiecare element chimic are un nume șisimbol, care (împreună cu numărul de serie și masa atomică relativă) sunt înregistrate în PS D.I. Mendeleev. Simbolurile cu care sunt înregistrate tipuri de atomi cu o sarcină nucleară egală sunt primele litere ale numelor lor latine, de exemplu: oxigen (lat. Oxigen) - O, carbon (lat. Carbon) - C etc. Dacă numele mai multor elemente începe cu aceeași literă, atunci se adaugă o altă literă la înregistrarea ei prescurtată, de exemplu: plumb (lat. Plumbum) - Pb. Aceste denumiri sunt internaționale. Noile tipuri de supereroi de atomi cu aceeași încărcare nucleară, care au fost descoperite în ultimii ani și care nu sunt recunoscute oficial de IUPAC (numerele 113, 115-118) au nume temporare.

Elementul chimic poate fi de asemenea sub formă desubstanță simplă. Rețineți că numele substanțelor simple nu pot coincide cu numele tipului de atomi cu aceeași încărcare nucleară. Deci, de exemplu, El (heliu) în natură există sub forma unui gaz, a cărui moleculă este formată dintr-un atom. Fenomenul alotropiei se poate produce și atunci când un element poate exista sub formă de mai multe substanțe simple (oxigen O₂ și ozon Oh_3). Există, de asemenea, fenomenul polimorfismului, adică existența mai multor soiuri structurale (modificări). Un exemplu în acest sens este diamantul, grafitul.

De asemenea, prin proprietățile lor, tipuri de atomi cu egalsarcina nucleului este împărțită în metale și nemetale. Deci, elementul chimic metal are o rețea specială de cristal și, cel mai adesea, în reacții chimice, degajă electroni externi, formând cationi, iar non-metalul - se unește particule, formând anioni.

În timpul reacțiilor chimice, elementul este păstrat, deoarece numai redistribuirea particulelor elementare pe cojile exterioare are loc, iar nucleii atomilor înșiși rămân neschimbați.

Se dovedește că un element chimic este o combinație a unui anumit tip de atom cu aceeași încărcare nucleară și numărul de protoni care prezintă proprietăți caracteristice.