Fosfor er ganske vanligkjemisk element på planeten vår. Navnet oversettes som "lysende", fordi det i sin rene form lyser sterkt i mørket. Dette elementet ble oppdaget ganske ved et uhell av alkymisten Henning Brand, da han prøvde å hente ut gull fra urinen. Så fosfor ble det første elementet som alkymistene klarte å hente ut gjennom eksperimentene sine.
Karakterisering av fosfor
Det er kjemisk veldig aktivt, så i naturenkan bare finnes i form av mineraler - forbindelser med andre elementer, hvorav det er 190 typer. Den viktigste forbindelsen er kalsiumfosfat (mineralapatitt). Mange varianter av apatitt er nå kjent, og den vanligste er fluorapatitt. Sedimentære bergarter - fosforitter - består av apatitter av forskjellige typer.
For levende organismer er fosfor veldig viktig, siden det er en del av både plante- og animalsk proteiner i form av forskjellige forbindelser.
Planter inneholder dette elementethovedsakelig i proteiner av frøet, og i organismer fra dyr - i forskjellige proteiner av blod, melk, celler i hjernen og nervevev. En stor mengde fosfor finnes i form av kalsiumfosfat i beinene hos virveldyr.
Fosfor eksisterer i tre allotrope modifikasjoner: hvit fosfor, rød og svart. La oss se nærmere på dem.
Hvit fosfor kan oppnås ved å avkjøles rasktparet hans. Deretter dannes et fast krystallinsk stoff, som i sin rene form er helt fargeløst og gjennomsiktig. Hvitt fosfor til salgs er vanligvis litt gulaktig i fargen og ligner voks. I kaldt vær blir dette stoffet sprøtt, og ved temperaturer over 15 grader blir det mykt, og det kan enkelt kuttes med en kniv.
Hvitt fosfor oppløses ikke i vann, menegner seg godt til organiske løsningsmidler. I luft oksiderer den veldig raskt (begynner å brenne) og gløder samtidig i mørket. Egentlig er ideen om et lysende stoff og detektivhistorier om Baskervilles-hunden assosiert nettopp med hvitt fosfor. Det er en kraftig gift som er dødelig selv i små doser.
Rød fosfor er et fast stoffmørk rød i fargen, som i egenskapene er påfallende forskjellig fra den som er beskrevet ovenfor. Den oksyderer i luften veldig sakte, lyser ikke i mørket, lyser bare oppvarmet, den kan ikke oppløses i organiske løsningsmidler, og den er ikke giftig. Med sterk oppvarming der det ikke er tilgang til luft, blir den uten å smelte til damp, hvorfra hvitt fosfor oppnås når det er avkjølt. Når begge elementene brenner, dannes fosforoksid, som beviser tilstedeværelsen av det samme elementet i sammensetningen. Med andre ord, de er dannet av ett element - fosfor - og er dets allotropiske modifikasjoner.
Svart fosfor oppnås fra hvitt fosfor ved 200 graderCelsius under høyt trykk. Den har en lagdelt struktur, metallisk glans og ser ut som grafitt. Av alle de faste typene av dette stoffet er det minst aktivt.
Bruk av fosfor
Den moderne produksjonen av fosfor er omtrent en million tonn per år. Hovedprodusenter: USA, Holland, Canada, Tyskland.
Hoveddelen av ekstrahert fosfor brukes påoppnå termisk fosforsyre, som brukes i produksjonen av gjødsel og fosfater. Hvitt fosfor brukes som et røykgenererende og brennende middel, inkludert for ammunisjon.
Rødt brukes til fremstilling av en fyrstikkeske, og i produksjon av glødelamper fungerer den som en getter.
Fosfor har funnet sin bruk i metallurgi. Det brukes som et tilsetningsstoff for å oppnå legerte legeringer, soldater, myke magnetiske og antifriksjonslegeringer.
