Sulfider inkluderer organisk oguorganiske kjemiske forbindelser, et svovelatom i molekylet er kombinert med metaller eller noen ikke-metaller. For uorganiske sulfider er typiske forbindelser hydrogensulfid (H2S), som tilhører klassen av syrer, og ammoniumsulfid (formel (NH4) 2S) som tilhører klassen av salter. Også sulfider av metaller og ikke-metaller med den generelle formel KxSy (hvor K er en metall- eller ikke-metallkation, og S er syrestoffet av hydrogensulfidsyre, x og y er antallet metallkationer og syreanioner i molekylet henholdsvis) tilhører saltklassen. For eksempel, jern (II) sulfid FeS. Organiske sulfider er kjemiske stoffer, svovelatomet i molekylet er bundet til hydrokarbonradikaler. Disse er merkaptider (tioetere), deres generelle formel er RSR ', og R og R' er hydrokarbonradikaler.
Alle kjemiske forbindelser i hvilke molekyleret metallatom, samt noen ikke-metallatomer (bor B, fosfor P, silisium Si, arsen As), er bundet til svovelatomet (S) med en oksidasjonstilstand på minus 2, vanligvis betraktet salter av hydrogensulfidsyre H2S. Uorganiske sulfider (unntatt H2S), for eksempel ammoniumsulfid eller borsulfid, skal tilskrives middels salter, da hydrogenatomer i begge hydrogenatomer erstattes av andre kationer. Hvis i hydrogensulfidsyre bare ett atom er erstattet av kationer (som er typisk for jordalkalimetaller og alkalimetaller), vil det dannede salt være et syre salt. Eksempler på uorganiske hydrosulfider (ellers bisulfider) kan være slike forbindelser som ammoniumhydrosulfid (formel NH4HS) eller natriumhydrosulfid (NaHS). I hydrosulfidmolekyler, i motsetning til sulfider, er syreesten eller anionen HS-. Organiske hydrosulfider kan tilskrives merkaptaner (tyspiritter og tioler) med den generelle formel RSH, hvor R er et hydrokarbonradikal. Mercaptider og merkaptaner er preget av en omfattende nomenklatur, slik at de krever ytterligere hensyn.
De fleste sulfider har en lys farge.Bare ammoniumsulfid og alkalimetallsulfider er godt oppløselige i vann. Sulfider av andre metaller oppløses nesten ikke i vann. Siden sulfider er salter av svak hydrogensulfidsyre, kan deres vannløselige representanter gjennomgå hydrolyse. For sulfider dannet av metaller med høy grad av oksidasjon eller, hvis deres hydroksyder tilhører svake baser (for eksempel Cr2S3, Al2S3 og andre), er hydrolyse oftere irreversibel. Sulfider er moderate reduksjonsmidler, reagerer med oksygen i luften ved forhøyede temperaturer for å danne salter der svovelatomet har en høyere grad av oksidasjon, for eksempel sulfater og svoveldioksid. Ammoniumsulfid brukes i fotografi, i tekstilproduksjon. Sulfider brukes som halvledermaterialer, fosforer, i medisin, i landbruket.
Sulfider kan oppnås ved forskjellige metoder.Ammoniumsulfid (et annet navn for dette saltet er også kjent - diammoniumsulfid) oppnås ved å omsette hydrogensulfid med en overskytende mengde ammoniakk: H2S + 2NH3 → (NH4) 2S. Et mer stabilt salt av hydrogensulfidsyre er jernsulfid FeS, som kun kan dekomponere når det oppvarmes i vakuum, det viser seg (dette er en av mange kjente metoder) som følge av irreversibel reaksjon av svovel med jern: Fe + S → FeS.
Molekylvekten av ammoniumsulfid er68,14 a. e. M. Hills bruttoformel er skrevet som: H8N2S. I utseende ligner salt fargeløse krystaller. Ammoniumsulfid ved 20 ° C er godt oppløselig i vann. Oppløselig i etylalkohol. Det er en hygroskopisk substans som kan absorbere fuktighet. I fri tilstand av ammoniumsulfid er ikke mottatt. Siden (NH4) 2S er et ustabilt salt, blir dets vandige løsninger tilnærmet hydrosulfid og består således hovedsakelig av en blanding av NH3 og NH4HS, og vandige løsninger av (NH4) 2S er en fargeløs væske med en lukt av ammoniakk og hydrogensulfid. Reaksjonen av den alkaliske løsningen med en pH på opp til 9,3. Faste saltkrystaller kan ikke isoleres, selv med en sterk kjøleløsning. Som et resultat av luftoksidasjon og dannelse av polysulfider blir ammoniumsulfidoppløsningen raskt gul. Derfor bør sulfidoppløsningen lagres i en flaske fylt til selve korken, så vel som tett lukket.
Molekylvekten av ammoniumhydrosulfider 51,11 a. e. M. Hills bruttoformel er skrevet som: H5NS. Salt i utseende er en fargeløs rhombic krystaller. Salttetthet er 0,89 g / cm3. Smeltepunktet er 120 ° C (under trykk). Ved romtemperatur observeres fordampning og sublimering av reagensdampen. Denne forbindelsen er flyktig ved romtemperatur. Stoffet oppløses godt i etylalkohol og kaldt vann, i varmt vann eller med liten oppvarming. Reaksjonen av en vandig oppløsning av salt er alkalisk. Ammoniumhydrosulfid oksyderes i luft, derfor blir en løsning fra fargeløs under lagring raskt gul på grunn av dannelsen av polysulfider. Ammoniumhydrosulfid kan oppnås ved direkte vekselvirkning av ammoniakk med hydrogensulfid i dietyl- (svovel) eter eller ved å føre et overskudd av hydrogensulfid gjennom ammoniakkoppløsningen gjennom NH3 + H2S → NH4HS ved 0 ° C.
