Vai sārmu pamatā vai ne? Kādas ir tās īpašības?

Kas ir skābe vai sāls, vislabākir zināms. Ir grūti atrast tādu personu, kam rokā nav etiķa pudeles vai kas dzīvē neizmantoja ēdienu, bez kura gandrīz jebkura pārtika šķiet svaiga un bez garšas. Bet kas ir sārms? Vai tā ir tāda pati kā bāze, vai ne? Kā tas atšķiras no skābes? Šādi jautājumi var traucēt ikvienam, un tāpēc ļaujiet mums atsvaidzināt zināšanas, kas kādreiz tika iegūtas skolā.

Sārms ir tas, kas tas ir?

Pirmkārt, metālu savienojumi ar ūdeni ūdenīĶīmiju sauc par hidroksīdiem. Šā tipa vielu, ko veido amonija, sārmu vai sārmzemju metāls, sauc par sārmu. Savukārt bāze ir elektrolīts, kas papildus hidroksīda joniem (OH^-), nav citu anjonu.Tādējādi var teikt, ka sārmi ir jebkura šķīstoša bāze. Lai izveidotu šādu hidroksīdu, var būt tikai metālu apakšgrupas Ia un IIa (tie, kas iet pēc kalcija). Šādu savienojumu piemērs var kalpot kā nātrija sārma (formula NaOH), kaustiskā bārija (Ba (OH)₂), kālija hidroksīds (KOH), cēzija hidroksīds (CsOH) utt. Viņi paši ir cietas baltas vielas, kam raksturīga augsta higroskopija.

Sārmu īpašības

Līdzīgu savienojumu izšķīdināšana ūdenīkopā ar ievērojamu siltuma izkliedi. Ia grupā spēcīgākie sārmi ir cēzija hidroksīds un IIa grupā - radija hidroksīds. Šāda veida vāja savienojuma piemērs ir amonjaks un sašķeltas kaļķi. Kodīgo sārmu var izšķīdināt etanolā un metanolā. Cietā stāvoklī visas šīs vielas absorbē ūdeni un oglekļa dioksīdu no gaisa un lēnām pārvēršas karbonātos. Svarīgākā sārmu īpašība ir tā, ka, reaģējot ar skābes sāls formām, šī funkcija bieži tiek izmantota rūpniecībā. Šos savienojumus var šķērsot elektriskā strāva, tāpēc tos bieži izmanto kā elektrolītus. Sārmi iegūst ar hlorīdu elektrolīzi vai sārmu metālu oksīdu mijiedarbību ar ūdeni. Rūpniecībā parasti tiek izmantota pirmā metode, bet otrā - galvenokārt hidratētu kaļķu ražošanai. Tauki izšķīst sārmainā vidē, un šo īpašību plaši izmanto ziepju izgatavošanā. Vairāki pamati var iznīcināt augu un dzīvnieku audus, kairināt ādu un iznīcināt apģērbu. Sārmi var reaģēt ar noteiktiem metāliem (piemēram, ar alumīniju) un spēj aizsargāt tēraudu no korozijas. Tie ir izturīgi pret karstumu - nātrija hidroksīdu var izkausēt un vārīties, bet tas nesadalās.

Šie sārmi ir ļoti atšķirīgi no nešķīstošiembāzēm, no kurām dažas (piemēram, sudraba hidroksīds) sadalās pat istabas temperatūrā. Tāpat kā skābes, šīm vielām ir nepieciešama liela piesardzība un jāievēro augstas drošības prasības. Brilles parasti valkā, lai aizsargātu acis, strādājot ar sārmu. Ir atļauts tos uzglabāt tikai īpašos traukos, jo dzeramās tvertnes tam nav piemērotas.