Ķīmiskā reakcija ir transformācijas process.vielas, kuru laikā mainās to struktūra vai sastāvs. Šī procesa rezultātā notiek prekursoru vai reaģentu pāreja uz galaproduktiem. Līdz šim ir izveidojusies ļoti skaidra ķīmisko reakciju klasifikācija.
Reakcijas apraksts, izmantojot vienādojumus. Ķīmisko reakciju pazīmes
Ir vairākas klasifikācijas, no kurām katrā ir ņemta vērā viena vai vairākas pazīmes. Piemēram, ķīmiskās reakcijas var sadalīt, pievēršot uzmanību:
- reaģentu un gala produktu daudzums un sastāvs;
- sākotnējo un galīgo vielu (gāzes, šķidruma, cietās formas) kopējais stāvoklis;
- fāžu skaits;
- reakcijas laikā pārnestās daļiņas (jons, elektrons);
- siltuma efekts;
- reakcijas iespējamība pretējā virzienā.
Ir vērts atzīmēt, ka ķīmiskās reakcijas veiktirakstīt, izmantojot formulas un vienādojumus. Šajā gadījumā vienādojuma kreisajā pusē ir aprakstīts reaģentu sastāvs un to mijiedarbības veids, bet labajā pusē ir redzami gala produkti. Vēl viens ļoti svarīgs punkts - katra elementa atomu skaits labajā un kreisajā daļā ir vienāds. Tikai šādā veidā tiek saglabāts masu saglabāšanas likums.
Kā jau minēts, ir daudz klasifikāciju. Šeit tiks uzskatīts visbiežāk izmantotais.
Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc sastāva, sākotnējo un gala produktu skaits
Apvienotās reakcijas: vairākās vielās nonāk tajās, kuras apvieno, lai veidotu sarežģītāku vielu. Vairumā gadījumu šī reakcija ir saistīta ar siltumu.
Sadalīšanās reakcijas:Sākuma reaģents ir sarežģīts savienojums, kas sadalīšanās procesā veido vairākas vienkāršākas vielas. Šādas reakcijas var būt gan redox, gan notiek, nemainot valences.
Aizvietošanas reakcijas - pārstāvētmijiedarbība starp kompleksu un vienkāršu lietu. Šajā procesā notiek jebkura sarežģītas vielas atoma aizvietošana. Shematiski reakciju var parādīt šādi:
A + BC = AB + C
Valūtas reakcijas ir process, kura laikā tiek apmainīti divi avota reaģenti. Piemēram:
AB + DM = HELL + SV
Transporta reakcijas - ko raksturo atomu vai atomu pārvešana no vienas vielas uz otru.
Ķīmisko reakciju klasifikācija: atgriezeniski un neatgriezeniski procesi
Vēl viena svarīga reakciju īpašība ir iespēja mainīt procesu.
Tātad, atgriezenisku sauc par šādām reakcijām - produktiemkas var mijiedarboties viens ar otru, veidojot tos pašus izejmateriālus. Parasti šī funkcija ir jāparāda vienādojumā. Šajā gadījumā starp vienādojuma kreiso un labo pusi novieto divas pretēji vērstas bultiņas.
Neatgriezeniskas ķīmiskas reakcijas gadījumā tās produkti nevar reaģēt viens ar otru vismaz normālos apstākļos.
Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc termiskās ietekmes
Termokemiskās reakcijas iedala divās galvenajās grupās:
- eksotermiskie procesi, kuru laikā tiek atlaists siltums (enerģija);
- endotermiskie procesi, kas prasa enerģijas absorbciju no ārpuses.
Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc fāžu un fāžu raksturlielumu skaita
Kā jau minēts, vielu agregācijas stāvoklis ir ļoti svarīgs arī ķīmiskās reakcijas pilnīgai raksturošanai. Šo iemeslu dēļ ir parasta izcelties:
- gāzes reakcijas;
- reakcijas šķīdumos;
- ķīmiskie procesi starp cietajām vielām.
Bet sākotnējie un galīgie produkti ne vienmēr attiecas uz kādu kopējo stāvokli. Tādēļ reakcijas tiek klasificētas, pamatojoties uz fāžu skaitu:
- vienfāzes vai viendabīgas reakcijas ir procesi, kuru produkti ir tādā pašā stāvoklī (vairumā gadījumu šāda reakcija notiek vai nu gāzes fāzē, vai šķīdumā);
- neviendabīgas reakcijas (daudzfāžu) - reaģenti un galaprodukti var būt dažādos agregācijas stāvokļos.
