Lielajā vārdnīcā vārds ir ekvivalentsLatīņu izklausās aequivalens) skaidro, kā kaut ko līdzvērtīgu, vai ekvivalents ir vienāds ar otru, ka to var viegli nomainīt. Ķīmijā likums ekvivalentu (izmanto kopš 18. gadsimta beigām, tas tiek mācīts skolā, attiecas ķīmiķi un biologi no dažādām valstīm, teorētiski un praktiski), noteikts, ka visas ķīmiskās vielas reaģē proporcionāli to ekvivalentiem. Likumu atklāja vācu ķīmiķis IV Richter, kura darbi jau sen nav zināmi. Jo publicēts laika posmā no 1792. līdz 1794. gadiem, tā trīs apjoma darbs, ar nosaukumu "Principi stehiometrijas vai metode mērīšanai ķīmiskos elementus", Akadēmiskais liecina, ka ķīmiskās vielas reaģē vienkāršu attiecību. Viņš arī ieviesa tādu terminu kā "stohichometrija". Tagad tā ir vesela sadaļa par ķīmiju, kas raksturo attiecību reaģentu, kas stājas ķīmisko mijiedarbību.
Richter bija pirmais viņa darbos citētreakciju kvantitatīvie vienādojumi. Tie ir nosacīts ieraksts, kas satur kvalitatīvu un kvantitatīvu informāciju par procesiem, kas notiek dažādu ķīmisko vielu mijiedarbībā, ko sauc par reaģentiem. Pat alķīmijas zinātni laikā, lai norādītu vienkāršus elementus pētnieki izmanto dažādus simbolus vēlāk Formula komplekss (kas sastāv no vairākiem elementiem) tika atklātas ķimikālijas. Bet Richter IV (reibumā viņa skolotājs un filozofs Imanuels Kants, kurš apgalvoja, ka daži no dabaszinātņu jomās ir tik daudz patiesu zinātni, jo tā satur matemātiku) izmanto darbā ar ķīmiskajām formulām, un terminu "stehiometrijas" aprakstīja reakciju kvantitatīvo vienādojuma un atrada ekvivalentu likumu. Formulu, kas to izsaka, var rakstīt: E2 • m1 = E1 • m2. Kur m1 un m2 ir vielu "1" un "2" masas, un E1 un E2 ir to ķīmiskais ekvivalents.
Lai saprastu ekvivalentu likumu, tas ir nepieciešamsprecizēt, ka ekvivalentu - ir parastā reāls skaitlis vai viela, kura var pievienot ūdeņraža katjonu ar skābi un sārmu reakcijas vai elektronu, kā rezultātā oksidēšanās-reducēšanās reakcijās. Ekvivalenta masa ir viena ekvivalenta masa. Tiek uzskatīts, ka viens ekvivalents reaģē viela (vai izspiež) ar 1 grams ūdeņraža vai skābekļa ar 8 gramus vai 35.5 grami hlora. Praksē apjoms Vielas ekvivalenta bieži vien ir ļoti maza izmēra, tāpēc tas ir parasti ir izteikts molu. In viena mola satur konstantu daudzumu daļiņu (atomiem, joniem vai molekulām) ir vienāda ar skaitu Avagadro Na = 6,02214179 (30) x 1023. Svars viena mola vielas, kas izteikts gramos, skaitliski ir vienāds ar tā svaru atommasas vienībās.
Pamatojoties uz ekvivalentu likumu,ka skābi bāzes titrēšana plūst caur reakcijas vienādojumu: KOH + HCl → KCl + H2O, kas izriet no mijiedarbības 1 molu kālija hidroksīda ar 1 molu sālsskābes sāls, kas iegūts 1 mol sauc kālija hlorīdu, un 1 moli ūdens. Tas nozīmē, ka ekvivalents svars kālija hidroksīda vienāds E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g sālsskābe - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kālija hlorīds - E KCl = 39 + 35 = 74 g, ūdens - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 lai noteiktu, vai pilnīgi neitralizētu 56 g kālija hidroksīda kas nepieciešama, lai 36 g sālsskābes. Rezultāts ir 74 g kālija hlorīda un 18 g ūdens. Bet kopš likuma, ka svars vielas, nereaģējuša proporcionāla to ekvivalentus, tad zinot apjomu reaģentu var aprēķināt, cik daudz stāsies reakciju vai otro reaģentu, lai aprēķinātu produkta ražu.
Piemēram, cik daudz tiks ražots kālija hlorīds, jaIr zināms, ka sālsskābe tika pilnīgi neitralizēta ar 100 g kālija hidroksīda? Izmantojot likumu ekvivalentu, var tikt rakstīts: 56 • mKCl = 74 • 100. Tad mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A sālsskābi, lai neitralizētu kālija hidroksīds nepieciešama 100 64 100 Ja pilsētas g kālija hidroksīds, lai neitralizētu sērskābe: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, tas prasa ļoti atšķirīgu daudzumu skābes. Kā norādīts ar stehiometriskās koeficienti šīs reakcijas, 2 moli kālija hidroksīda reaģēt 1 molu sērskābes un rezultāts ir 1 moli kālija sulfātu un 2 moli ūdens. Zinot ko, viens var ierakstīt no neizreaģējuši vielu proporcionālus ekvivalenta svaru svars: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, pēc tam 100, lai neitralizētu kālija hidroksīdu nepieciešama mH2SO4 = 88 g sērskābes. Šajā gadījumā veidojas 155 g kālija sulfāta. Ūdens piešķirtā neitralizējot 100 g kālija hidroksīda sālsskābes vai sērskābes summa, būs tāda pati un ir vienāda ar 32 g.
Piemēro Ķīmijas ekvivalentu likumu(analītiskais, neorganiskais, organiskais uc) vielām un citiem eksperimentiem, kuru pamatā ir ķīmisko reakciju līdzsvara aprēķins. Papildus tam (materiālu bilances apkopošanai) izmanto ķīmisko vielu sintēzē paredzētu laboratorijas, eksperimentālo vai rūpniecisko iekārtu projektēšanā un ekspluatācijā. Tos pastāvīgi izmanto ķīmisko, medicīnisko, bioloģisko, sanitāro un epidemioloģisko laboratoriju speciālisti, jo tie ir daudzu testa rezultātu aprēķina formulas pamatā.
