Ķīmijā un fizikā, kā arī vairākās citās zinātnēsdažādi termini tiek izmantoti, lai apzīmētu sistēmu. Tas ir nepieciešams, lai veiktu nepieciešamo klasifikāciju un vienkāršotu konkrētu procesu izpēti. Heterogēnas sistēmas ir burtiski neviendabīgas sistēmas, lai gan tās sastāv no viendabīgām daļām. Šajā jautājumā ir vairākas iezīmes, kas var apgrūtināt šo procesu izpratni.
Kā zināms, jautājums var pastāvēt dažādās valstīs. Un starp šīm valstīm ir ļoti būtiska atšķirība, kas galu galā pat ietekmē īpašības.
Visbiežāk sastopamās neviendabīgās sistēmasšķidrums, kas var nokļūt piesātinātā šķīdumā vai tvaikos, daudzos sakausējumos utt. Ir divi galvenie vielas stāvokļi - kristālisks un amorfs. Tie lielā mērā nosaka noteiktas fizikālās, termodinamiskās un citas īpašības.
Neviendabīgās sistēmās ir visu veidufizisko īpašību nepārtrauktību. Zinātnieki sauc par to sekciju virsmām, kuras parasti ir diezgan viegli identificēt. Mainoties ārējiem apstākļiem, šīs sadaļas var mainīties vienā vai otrā virzienā, kas galu galā noved pie izmaiņām visās īpašībās. Līdzsvars heterogēnās sistēmās ir ļoti svarīgs, ja ir nepieciešams saglabāt vienu stāvokli visā reakcijas vai eksperimenta laikā.
Heterogēnas reakcijas
Runājot par šādām sistēmām, nav iespējams pieminētdarba jomās, kur tās piemēro. Heterogēnas reakcijas ir reakcijas, kas rodas heterogēnās sistēmās, t.i. Tas ietver vielas, kas atrodas dažādās fāzēs. Tā ir pilnīga neviendabīga sistēma.
Reakciju piemēri izšķīstmetāli skābēs, sāļu sadalīšanās ar cietu un gāzveida produktu veidošanos un daži citi. Ir iekļautas arī dažas katalītiskās reakcijas, kas notiek uz katalizatora virsmas. Šādu heterogēnu katalītisko reakciju galvenā iezīme ir tā, ka reaģents un izdalītie produkti var būt dažādās valstīs.
Starpība starp posmiem kopumā apgrūtina darbu ar datiemreakcijas, jo vielu transportēšana, sajaukšana un difūzija ir sarežģīta, un molekulu aktivizācija var sākties saskares posmā ar saskarni.
Для протекания реакции необходимо постоянное reaģentu papildināšana un ķīmiskā procesa rezultātā iegūto produktu noņemšana no zonas. Šajā gadījumā reakcijas kinētiku vai plūsmas ātrumu nosaka specifiskas vielas, pašas ķīmiskās transformācijas ātrums un heterogēnās sistēmas īpašības. Ja nerodas grūtības un vielu difūzija tiek saglabāta normālā stāvoklī, tad reakcijas ātrums ir proporcionāls zonas lielumam. Tas ir tā sauktais īpatnējais reakcijas ātrums. Šajā gadījumā tiek ņemta vērā koncentrācija, reakcijas apstākļi, daļējais spiediens utt. Produkta termodinamiskās aktivitātes un izejmateriālu attiecību nosaka heterogēnās sistēmas līdzsvara konstante.
Данная константа необходима для расчёта gandrīz jebkuras reakcijas neviendabīgās sistēmās. Ar tās palīdzību būs iespējams precīzi noteikt izejvielu daudzumu, kas nepieciešams ķīmiskās reakcijas pilnīgai norisei, kā arī būs iespējams aprēķināt precīzu produktu ražu. Darbojoties ar šādiem datiem, reakcija ir viegli kontrolējama, turklāt jūs vienmēr varat kontrolēt reakcijas virzienu. Šajā sakarā mēs varam teikt, ka līdzsvara konstante ir ārkārtīgi svarīga reakciju veikšanai neviendabīgās sistēmās.
