Anglies dioksidas, dar vadinamas oksiduanglis 4, reaguoja su daugybe medžiagų, formuodama įvairiausios sudėties ir cheminių savybių junginius. Jį sudaro nepolinės molekulės, jis turi labai silpnus tarpmolekulinius ryšius ir dujų pavidalu gali būti tik tuo atveju, jei temperatūra yra aukštesnė nei 31 laipsnis Celsijaus. Anglies dioksidas yra cheminis junginys, sudarytas iš vieno anglies ir dviejų deguonies atomų.
Anglies monoksidas 4: formulė ir pagrindinė informacija
Anglies dioksido Žemės atmosferoje yra nedaug ir jis veikia kaip šiltnamio efektą sukeliančios dujos. Jo cheminė formulė yra CO2... Esant aukštai temperatūrai, jis gali egzistuoti tik dujinės būsenos pavidalu. Kietoje būsenoje jis vadinamas sausuoju ledu.
Anglies dioksidas yra esminis komponentasanglies ciklas. Jis gaunamas iš įvairių natūralių šaltinių, įskaitant vulkaninį degazavimą, organinių medžiagų deginimą ir gyvų aerobinių organizmų kvėpavimą. Antropogeniniai anglies dioksido šaltiniai daugiausia siejami su įvairių iškastinio kuro deginimu, kad būtų gaminama elektra ir transportas.
Jį taip pat gamina įvairūsfermentacijos ir ląstelių kvėpavimo mikroorganizmai. Augalai anglies dvideginį paverčia deguonimi vykstant procesui, vadinamam fotosinteze, angliavandeniams formuoti panaudojant ir anglį, ir deguonį. Be to, augalai į atmosferą taip pat išskiria deguonį, kurį paskui heterotrofiniai organizmai naudoja kvėpavimui.
Anglies dioksidas (CO2) organizme
Anglies monoksidas 4 reaguoja su įvairiomis medžiagomis ir yra dujinis medžiagų apykaitos produktas. Daugiau kaip 90% jo kraujyje yra bikarbonato pavidalu (HCO3). Likusi dalis yra arba ištirpęs CO2, arba anglies rūgštis (H2CO3).Organai, tokie kaip kepenys ir inkstai, yra atsakingi už šių junginių pusiausvyrą kraujyje. Bikarbonatas yra cheminė medžiaga, veikianti kaip buferis. Tai palaiko kraujo pH reikiamą lygį, išvengiant rūgštingumo padidėjimo.
Anglies dioksido struktūra ir savybės
Anglies dioksidas (CO2) yra cheminis junginys,kurios yra dujos kambario temperatūroje ir aukštesnėje temperatūroje. Jis susideda iš vieno anglies atomo ir dviejų deguonies atomų. Žmonės ir gyvūnai kvėpuodami išskiria anglies dvideginį. Be to, jis susidaro kaskart deginant ką nors organiško. Augalai maistui gaminti naudoja anglies dioksidą. Šis procesas vadinamas fotosinteze.
Anglies dioksido savybes tyrinėjo škotaimokslininkas Josephas Blackas jau 1750 m. Tai yra šiltnamio efektą sukeliančios dujos, galinčios sulaikyti šiluminę energiją ir paveikti mūsų planetos klimatą ir orą. Būtent jis yra visuotinio atšilimo ir Žemės paviršiaus temperatūros padidėjimo priežastis.
Biologinis vaidmuo
Anglies monoksidas 4 reaguoja su įvairiomis medžiagomis iryra galutinis organizmų produktas, gaunantis energijos skaidantis cukrams, riebalams ir amino rūgštims. Šis procesas yra žinomas kaip ląstelių kvėpavimas, būdingas visiems augalams, gyvūnams, daugybei grybų ir kai kurioms bakterijoms. Aukštesniuose gyvūnuose anglies dioksidas kraujyje keliauja iš kūno audinių į plaučius, kur jis iškvepiamas. Augalai jį gauna iš atmosferos, kad galėtų panaudoti fotosintezei.
Sausas ledas
Sausas ledas arba kietasis anglies dioksidas yra kieta CO dujų būsena2 su temperatūra -78,5 ° C.Natūralia forma ši medžiaga nepasitaiko gamtoje, tačiau ją gamina žmogus. Jis yra bespalvis ir gali būti naudojamas gazuotų gėrimų gamybai, kaip šaldymo elementas ledų induose ir kosmetologijoje, pavyzdžiui, karpoms užšaldyti. Sauso ledo garai gali uždusti ir gali būti mirtini. Naudojant sausą ledą reikia elgtis atsargiai ir profesionaliai.
Esant normaliam slėgiui, jis netirpsnuo kieto iki skysto, bet vietoj to tiesiogiai pereina iš kieto į dujas. Tai vadinama sublimacija. Bet kurioje temperatūroje, viršijančioje ypač žemą temperatūrą, ji tiesiogiai pasikeis iš kietųjų į dujas. Sausas ledas sublimuoja esant normaliai oro temperatūrai. Taip susidaro bekvapis ir bespalvis anglies dioksidas. Anglies dioksidas gali būti suskystintas esant didesniam nei 5,1 atm slėgiui. Iš sauso ledo išsiskiriančios dujos yra tokios šaltos, kad sumaišiusios su oru, ore esančius vandens garus atvėsina iki rūko, kuris atrodo kaip tirštas baltas dūmas.
Paruošimas, cheminės savybės ir reakcijos
Pramonėje anglies monoksidas 4 gaunamas dviem būdais:
- Deginant kurą (C + O2 = CO2)
- Terminis kalkakmenio skaidymas (CaCO3 = CaO + CO2)
Gautas anglies monoksido 4 tūris gryninamas, skystinamas ir pumpuojamas į specialius cilindrus.
Būdamas rūgštus, anglies monoksidas 4 reaguoja su tokiomis medžiagomis kaip:
- Vanduo. Ištirpus, anglies rūgštis (H2CO3)
- Šarminiai tirpalai. Anglies monoksidas 4 (CO formulė2) reaguoja su šarmais. Dėl to susidaro vidutinės ir rūgštinės druskos (NaHCO3)
- Pagrindiniai oksidai. Šios reakcijos sudaro karbonato druskas (CaCO3 ir Na2CO3)
- Anglis. Anglies monoksidui 4 reaguojant su karšta anglimi, susidaro anglies monoksidas 2 (anglies monoksidas), kuris gali sukelti apsinuodijimą. (CO2 + C = 2CO).
- Magnis. Paprastai anglies dioksidas nepalaiko degimo, tik esant labai aukštai temperatūrai jis gali reaguoti su kai kuriais metalais. Pavyzdžiui, uždegtas magnis toliau degs CO2 redoksinės reakcijos metu (2Mg + CO2 = 2MgO + C).
Kokybinė anglies monoksido 4 reakcija pasireiškia, kai ji praleidžiama per kalkakmenio vandenį (Ca (OH)2 arba per barito vandenį (Ba (OH)2. Galima pastebėti debesuotumą ir kritulius.Jei po to toliau praleisite anglies dioksidą, vanduo vėl taps skaidrus, nes netirpūs karbonatai virsta tirpiais bikarbonatais (rūgštinėmis anglies rūgšties druskomis).
Anglies dioksidas taip pat susidaro deginantvisi angliniai degalai, tokie kaip metanas (gamtinės dujos), naftos distiliatai (benzinas, dyzelinas, žibalas, propanas), anglis ar mediena. Daugeliu atvejų išleidžiamas ir vanduo.
Anglies dioksidas (anglies dioksidas) susideda išvienas anglies atomas ir du deguonies atomai, kuriuos laiko kovalentiniai ryšiai (arba elektronų dalijimasis). Grynos anglies yra labai retai. Gamtoje jis randamas tik mineralų, grafito ir deimanto pavidalu. Nepaisant to, tai yra gyvybės pagrindas, kuris kartu su vandeniliu ir deguonimi sudaro pagrindinius junginius, kurie sudaro viską planetoje.
Angliavandeniliai, tokie kaip anglis, nafta ir gamtinės dujos, yra vandenilio ir anglies junginiai. Šis elementas yra kalcite (CaCo3), nuosėdų ir metamorfinių uolienų mineralai, kalkakmenis ir marmuras. Tai yra elementas, kuriame yra visos organinės medžiagos, nuo iškastinio kuro iki DNR.
