Dėl neužbaigto anglies degimo arbaproduktai, kurių sudėtyje yra anglies monoksido (CO) arba anglies monoksido. Kiti toksiškos medžiagos, neturinčios spalvos ar kvapo, pavadinimai (ne dėl anglies monoksido, bet organinių medžiagų priemaišų) yra anglies monoksidas (II) arba anglies monoksidas. Jo tankis 0 ° C temperatūroje yra 0,00125 g / cm3. Minuso 192 ° C temperatūroje jis keičiasi nuo dujinės iki skystos būsenos, o minus 205 ° C temperatūroje jis tampa kietas. Savaiminio užsidegimo temperatūra plius 609 ° С. Oksidas šiek tiek tirpsta vandenyje (0,0026 g 100 ml), bet tirpsta chloroforme, acto rūgštyje, etilacetate, etanolyje, amonio hidrokside, benzene. Jo molinė masė yra 28,0101 g / mol.
Be monoksido, žinomi ir kiti oksidai.anglies. Dažniausiai iš jų yra anglies dioksidas arba anglies dioksidas (CO2), kuris gaunamas visiškai degant anglies (laisvas arba surištas). Jis yra bespalvis, šiek tiek rūgštus skonis, bet be kvapo. Jis labai gerai tirpsta vandenyje, todėl susidaro rūgštis anglies hidroksidas CO (OH) 2 arba anglies rūgštis H2CO3. Trijų anglies dioksido (C3O2) yra nuodingos dujos be spalvos, bet su aštriu, dusinančiu kvapu. Normaliomis sąlygomis jis lengvai polimerizuojasi, todėl gaunami produktai, kurie neištirpsta vandenyje ir yra raudonos, geltonos arba raudonos spalvos. Yra ir kitų anglies oksidų, kurie yra mažiau žinomi ir turi linijinę arba ciklinę struktūrą. Šios serijos formulės skiriasi nuo C2O2 iki C32O8. Be to, yra polimerinė medžiaga, pvz., Grafito oksidas, jo molekulės susideda iš elementų C ir O, ir abiejų atomų skaičius gali skirtis.
Anglies monoksidas susidaro kaip dalinisanglies oksidacija (esant trūkumo sąlygoms), kad susidarytų anglies dioksidas deguonis. Pavyzdžiui, uždaroje erdvėje dirbant su krosnimi ar vidaus degimo varikliu. Esant deguoniui, anglies monoksidas dega mėlyna liepsna ir susidaro anglies dioksidas: 2CO + O2 → 2CO2. Kokso (arba akmens anglių) dujose, kurios iki praėjusio amžiaus 60-ųjų buvo plačiai naudojamos patalpų apšvietimui, maisto ruošimui ir šildymui, buvo iki 10% anglies monoksido. Deginant CO išsiskiria didelis šilumos kiekis, tokios dujos buvo vertingas degalų komponentas. Kai kuriuos šiuolaikinių technologijų procesus (pavyzdžiui, geležies lydymą) vis dar lydi toks šalutinis produktas kaip anglies monoksidas. Pasaulyje didžiausias natūralios kilmės anglies monoksido šaltinis yra fotocheminės reakcijos, vykstančios troposferoje ir sukuriančios apie 5 • 1012 kg per metus. Kiti natūralūs anglies monoksido šaltiniai yra ugnikalniai, miškų gaisrai ir kiti degimo procesai.
Cheminiu požiūriu anglies monoksidaspasižymi mažinančiomis savybėmis ir polinkiu įterpti reakcijas. Tačiau šios dvi tendencijos atsiranda tik esant aukštesnei temperatūrai, kur anglies monoksidas gali būti derinamas su tam tikrais metalais, chloru, deguonimi ir siera. Metalurgija naudoja šios medžiagos gebėjimą sumažinti daugelį oksidų į metalus šildant. Sąveikaujant su chloru susidaro fosgeno dujos: CO + Cl2 2 COCl2. Jis yra nuodingas, naudojamas organinei sintezei, jis gali palaipsniui skilti vandeniu pagal reakcijos lygtį: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
Anglies monoksidas gali tiesiogiaiaukštesnėje temperatūroje ir esant slėgiui jungiasi prie kai kurių metalų, sudarydami metalo karbonilus, kurie yra sudėtingi junginiai: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 ir kiti. Anglies monoksidas (II) gali sąveikauti su katalizatoriaus (torio oksido ThO2) amoniaku 500 ° C temperatūroje, susidarant vandenilio cianidui: CO + NH3 → HCN + H2O.
Окись углерода является токсичным веществом для žmogaus ir gyvūno. Toksiškos anglies monoksido savybės atsiranda dėl jo gebėjimo negrįžtamai sąveikauti su kraujo hemoglobinu, todėl jis praranda gebėjimą pernešti deguonį į organizmo ląsteles ir audinius. T. y., Atsiranda heminio tipo hipoksija. Priešingu atveju jis vadinamas (dėl sumažėjusio deguonies pajėgumo kraujyje) krauju. Taip pat reakcijose dalyvauja anglies monoksidas (II), pažeisdamas biocheminę pusiausvyrą kūno audiniuose. Nedidelius apsinuodijimus lydi galvos skausmas, trankymasis šventykloje, galvos svaigimas, krūtinės skausmas, taip pat sausas kosulys, tepimas, pykinimas, vėmimas, regos ir klausos haliucinacijos, odos ir gleivinių paraudimas, tachikardija, padidėjęs slėgis. Esant vidutiniam sunkumui, atsiranda mieguistumas ir (esant išsaugotai sąmonei) motorinis paralyžius. Sunkiam apsinuodijimui būdingi tokie simptomai kaip išsiplėtę vyzdžiai, sąmonės netekimas, mėšlungis, koma, kvėpavimo nepakankamumas, nevalingas išmatų ir šlapimo išsiskyrimas, veido ir gleivinių mėlyna spalva. Mirtis įvyksta dėl širdies sustojimo ir kvėpavimo.
