Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių viena yra deguonis antrame oksidacijos būsenoje.
Cheminėje literatūroje oksidų nomenklatūros laikomasi šių taisyklių:
- Ruošiant formulę, deguonis visada pridedamas antroje vietoje - NO, CaO.
- Nurodydami oksidus, iš pradžių jie visada naudoja žodį "oksidas", po kurio antrojo elemento pavadinimas yra: BaO - bario oksidas, K₂O - kalio oksidas.
- В случае, когда элемент образовывает несколько ozidai po jo pavadinimo nurodo šio elemento oksidacijos laipsnį skliausteliuose, pvz., N2O nitrato - azoto oksido (V), Fe2O3 - geležies (II) oksido, Fe2O3 - geležies (III) oksido.
- Skambinant dažniausiai oksidams,Būtina žymėti atomų santykį molekulėje atitinkamais graikų skaičiais: N2O - diazotoksidas, NO2 - azoto dioksidas, N2O5 - diazota pentoksidas, NO - azoto monoksidas.
- Neorganinių rūgščių anhidridų, pageidautina vadinti tik kaip oksidai (pavyzdžiui, N2O5 - azoto oksidas (V)).
Oksidai gali būti gauti keliais skirtingais būdais:
- Sąveika su deguonimi paprasta medžiaga. Paprastai oksiduojasi, kai kaitinami, dažnai su šilumos ir šviesos išsiskyrimu. Šis procesas vadinamas deginimu.
C + O2 = CO₂ - Dėl sudėtingų medžiagų oksidacijos gaunami elementų oksidai, kurie įtraukti į pradinės medžiagos sudėtį:
2H2S + 3O2 = 2 H20 + 2 SO2 - Nitratų, hidroksidų, karbonatų skaidymas:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H20 - Dėl metalų oksidacijos kitų elementų oksidais. Tokios reakcijos tapo metalotermijos pagrindu - metalų sumažinimas iš jų oksidų naudojant aktyvesnius metalus:
2Al + Cr202 = 2Cr ± Al₂O₃ - Skiliant aukštesnius oksidus arba papildomai oksiduojant žemesnius:
4CrO2 = 2Cr203 + 3O2
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO + O2 = 2CO2
Oksidų klasifikavimas pagal jų chemines medžiagassavybės reiškia jų pasiskirstymą į druską formuojančius ir nesūdančius oksidus (abejingus). Savo ruožtu druskos formuojantys oksidai yra suskirstyti į rūgštinę, bazinę ir amfoterinę.
Pagrindiniai oksidai suderinti bazę.Pavyzdžiui, Na20, CaO, MgO yra baziniai oksidai, nes jie atitinka bazes - NaOH, Ca (OH), Mg (OH) ₂. Kai kurie oksidai (KO ir CaO) lengvai reaguoja su vandeniu ir sudaro atitinkamas bazes:
CaO + H20 = Ca (OH)
K₂O + H20 = 2KOH
Oksidai Fe₂O₃, CuO, Ag₂O nereaguoja su vandeniu, tačiau jie neutralizuoja rūgštis, dėl kurių jie laikomi baziniais:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H20
Tipinės šių rūšių oksidų cheminės savybės yra jų reakcija su rūgštimis, dėl kurių paprastai susidaro vanduo ir druska:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H20
Baziniai oksidai taip pat reaguoja su rūgščiais oksidais:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
Rūgštiniai oksidai atitinka rūgštį, Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO₂ atitinka oksidą N₂O₃, Cl₂O₇ - perchlorato rūgštį HClO₄, SO₃ - sieros rūgštį H₂SO₄.
Pagrindinė tokių oksidų cheminė savybė yra jų reakcija su bazėmis, susidaro druska ir vanduo:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H20
Daugelis rūgščių oksidų reaguojasu vandeniu, susidarant atitinkamoms rūgštims. Tuo pačiu metu SiO₂ oksidas praktiškai netirpsta vandenyje, tačiau jis neutralizuoja bazes, todėl yra rūgštus oksidas:
2NaOH + SiO₂ = (susiliejimas) Na₂siO₃ + H20
Amfoteriniai oksidai Ar oksidai, priklausomai nuo sąlygųpasižymi rūgštinėmis ir bazinėmis savybėmis, t.y. bendraudami su rūgštimis, jie elgiasi kaip baziniai oksidai, o sąveikaudami su bazėmis - kaip rūgštiniai.
Ne visi amfoteriniai oksidai vienodai reaguoja su bazėmis ir rūgštimis. Vieni turi ryškesnes bazines savybes, kiti - rūgštines.
Jei cinkas arba chromo oksidas vienodai reaguoja su rūgštimis ir bazėmis, tai Fe₂Oоосновные oksidas pasižymi pagrindinėmis savybėmis.
Amfoterinių oksidų savybės parodytos naudojant ZnO pavyzdį:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H20
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H20
Nesudarantys druskos oksidai nesudaro rūgščių ar bazių (pvz., NO, NO).
Be to, jie nesuteikia būdingų reakcijųdruskos formavimo oksidai. Nesudarantys druskos oksidai gali reaguoti su rūgštimis ar šarmais, tačiau tai nesudaro druską formuojantiems oksidams būdingų produktų, pavyzdžiui, esant 150 ° C ir 1,5 MPa, CO reaguoja su natrio hidroksidu, kad susidarytų druska - natrio formiatas:
CO + NaOH = HCOONa
Nesudarantys druskos oksidai nėra taip plačiai paplitę, kaip kitų rūšių oksidai, ir susidaro daugiausia dalyvaujant dvivalenčiams nemetalams.
