/ Hidrobromido rūgštis. Paruošimo būdai, fizikinės ir cheminės savybės

Hidrobromido rūgštis. Paruošimo būdai, fizikinės ir cheminės savybės

Hidrobromido rūgštis (kitas pavadinimas - vandenilio bromidas) yra neorganinis vandenilio junginys (H) su bromu (Br). Tai yra bespalvios dujos, kurios drėgname ore formuoja storų rūko.

Kokie būdai gauti vandenilio bromidą?

Dėl didelio vandenilio bromido rūgšties oksidizacijos laipsnio jo negalima gauti veikiant sieros rūgštimi, koncentruota į šarminių metalų bromidus. Atsiranda tokia reakcija:

2KBr (kalio bromidas) + 2H2SO4 (sieros rūgštis) = K2SO4 (kalio sulfatas) + SO2 (sieros oksidas) + Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)

1.Pramonėje rūgščių, tokių kaip vandenilio bromido rūgštis, gamyba vykdoma reakcija, kurios metu sąveikauja sudedamosios dalys. Pavyzdžiui, nagrinėjamą medžiagą galima gauti tokiu būdu:

H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė) = 2HBr (hidrobromido rūgštis)

Ši reakcija yra įmanoma esant 200–400 laipsnių temperatūrai.

2. Taip pat galima gauti hidromorfo rūgštį ir laboratorijoje keliais būdais.

- pentabromido fosforo arba tribromido hidrolizės būdu: \ t

PBr3 (tribromidas) + 3H2O (trys vandens molekulės) = H3PO3 (fosforo rūgštis) + 3HBr (hidrobromido rūgštis, cheminė formulė)
PBr5 (pentabromidas) + 4H2O (keturios vandens molekulės) = H3PO4 (fosforo rūgštis) + 5HBr (vandenilio bromidas)

- redukuojant bromą:

3Br2 (trys bromo molekulės) + S (siera) + 4H2O (vanduo) = (reakcija yra įmanoma esant 100-150 laipsnių temperatūrai) H2SO4 (sieros rūgštis) + 6HBr (vandenilio bromidas)
3Br2 (trys bromo molekulės) + KNO2 (kalio nitritas) + 4H2O (vanduo) = KNO3 (kalio nitratas) + 2HBr (vandenilio bromidas)

- šarminių metalų perkėlimas iš bromidų su praskiesta rūgštimi: \ t

KBr (kalio bromidas) + H2SO4 (sieros rūgštis) = KHS04 (kalio vandenilio sulfatas) + HBr (išsiskiria kaip dujos)

3. Kaip šalutinis produktas vandenilio bromidas gali būti gaunamas organinių bromo darinių sintezėje.

Vandenilio bromido fizinės savybės:


1. Vandenilio bromido rūgštis yra bespalvė dujos, kuri turi nemalonų ir aštrų kvapą. Stipriai rūkyta ore. Jis labai atsparus temperatūrai.

2Jis gerai ištirpinamas H2O (vandenyje) ir etanolyje, kad susidarytų elektrolitas. Vandenilio bromido vandeninis tirpalas sudaro azeotropinį mišinį, kuris virsta 124 laipsnių temperatūroje. Viename litre vandens ištirpinama maždaug pusė litro vandenilio bromido (0 laipsnių).

3. Vandenilio bromido vandeninio tirpalo aušinimo procese galima gauti šiuos kristalinius hidratus: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Grynasis bromido bromidas sudaro ortofombinės, kosminės grupės F mmm sinchronijos kristalus.

5. -66,8 laipsnių temperatūroje jis tampa skystas, o -87 laipsnių temperatūroje jis kietėja.

Vandenilio bromido cheminės savybės:

1. Vandenilio bromido rūgštis, susilietus su vandeniu, sudaro stiprią monobazinę rūgštį. Ši reakcija atrodo tokia:

HBr + H2O (vanduo) = Br- (bromo anijonas) + H3O + (hidroksonio jonas)

2. Ši medžiaga yra atspari aukštai temperatūrai, tačiau 1000 laipsnių maždaug 0,5% visų molekulių skaidosi:

2HBr (hidrobromido rūgštis) = H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė)

3. Nagrinėjamas cheminis junginys reaguoja su įvairiais metalais, taip pat jų bazėmis ir oksidais. Reakcijų pavyzdžiai:

2HBr + Mg (magnio) = MgBr2 (magnio bromidas) + H2 (išsiskiria kaip dujos)
2HBr + CaO (kalcio oksidas) = ​​CaBr2 (kalcio bromidas) + H2O (vanduo)
HBr + NaOH (natrio hidroksidas) = ​​NaBr (natrio bromidas) + H2O (vanduo)

4. Vandenilio bromidas taip pat yra reduktorius. Lėtai oras oksiduojasi. Dėl šios priežasties jos vandeniniai tirpalai po tam tikro laiko tampa rudi. Reakcija bus tokia:

4HBr (hidrobromido rūgštis) + O2 (deguonies molekulė) = 2Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)

Paraiška

Vandenilio bromidas naudojamas (sintezei)įvairūs organiniai bromo dariniai ir įvairių metalų bromidų paruošimas. Ypač svarbi yra sidabro bromidas, nes jis naudojamas filmų fotografijos medžiagoms gaminti.

Kaip transportavimas

Balionuose, kurių talpa 68 arba 6,8 litrų, esant 24 atmosferų slėgiui.