Įvadas
Jei atidžiai pažvelk į azotąperiodinė cheminių elementų sistema D. I. Mendelejevas, tada mes galime pamatyti, kad ji turi kintamą valentingumą. Tai reiškia, kad azotas vienu metu sudaro kelis dvejetainius junginius su deguonimi. Kai kurie iš jų buvo aptikti neseniai, o kai kurie iš jų buvo ištirti toli ir plačiai. Yra mažiau stabilių ir stabilių azoto oksidų. Kiekvienos iš šių cheminių savybių cheminės savybės yra visiškai skirtingos, todėl jas tiriant reikia atsižvelgti bent į penkis azoto oksidus. Tai apie juos ir bus aptariama šiandieniniame straipsnyje.
Azoto oksidas (I)
Savybės
В обычных условиях представлен бесцветным газом, saldaus kvapo. Vanduo, etanolis, eteris ir sieros rūgštis gali ją ištirpinti. Jei monovalentinio azoto dujinis oksidas yra kaitinamas iki kambario temperatūros 40 atmosferų slėgiu, jis kondensuojasi į bespalvį skystį. Tai ne druskos formuojantis oksidas, kuris šildymo metu skaidosi ir pasireiškia reakcijose kaip redukuojanti medžiaga.
Gaukite
Šis oksidas susidaro kaitinant sausą amonio nitratą. Kitas būdas jį gauti yra termiškai skaidant sulfamo + azoto rūgšties mišinį.
Paraiška
Naudojamas kaip vaistas nuoįkvepiant anesteziją, maisto pramonė šį oksidą žino kaip priedą E942. Tai taip pat pagerina vidaus degimo variklių technines charakteristikas.
Azoto oksidas (II)
Savybės
Normaliomis sąlygomis jis atrodo bespalvisblogai vandenyje tirpios dujos. Sunku jį suskystinti, tačiau kietoje ir skystoje būsenoje jis yra mėlynas. Šį oksidą gali oksiduoti atmosferos deguonis
Gaukite
Tai gauti yra gana lengva, tam reikia pašildyti iki 1200-1300oSu azoto ir deguonies mišiniu. Laboratorijos sąlygomis jis susidaro vienu metu keliais eksperimentais:
- Vario ir 30% azoto rūgšties tirpalo reakcija.
- Reakcija tarp geležies chlorido, natrio nitrito ir druskos rūgšties.
- Azoto ir hidrodiodinių rūgščių reakcija.
Paraiška
Tai yra viena iš medžiagų, iš kurių gaunama azoto rūgštis.
Azoto oksidas (III)
Savybės
Normaliomis sąlygomis tai yra mėlynos spalvos skystis, o standartinėmis sąlygomis - bespalvės dujos. Grynas oksidas egzistuoja tik kietoje agregacijos būsenoje.
Gaukite
Susidaro sąveikaujant 50% azoto rūgšties ir trivalenčio arseno kietojo oksido (jį taip pat galima pakeisti krakmolu).
Paraiška
Šios medžiagos pagalba laboratorijose gaunama azoto rūgštis ir jos druskos.
Azoto oksidas (IV)
Savybės
Pavardė atitinka vieną iš jos savybių. Galų gale, šis oksidas turi arba raudonai rudas dujas, arba gelsvą skystį. Jam būdingas didelis cheminis aktyvumas.
Gaukite
Šis oksidas gaunamas sąveikaujant azoto rūgščiai ir variui, taip pat termiškai skaidant švino nitratą.
Paraiška
Jo pagalba gaminamos sieros ir azoto rūgštys, oksiduojamas skystas raketų kuras ir mišrūs sprogmenys.
Azoto oksidas (V)
Savybės
Pasižymi bespalviais ir labai lakiais kristalais. Jie gali ištirpti 32,3oC.
Gaukite
Šis oksidas susidaro dėl kelių reakcijų:
- Azoto rūgšties dehidracija penkiavalentiu fosforo oksidu.
- Sausas chloras praleidžia sidabro nitratą.
- Ozono sąveika su keturvalentiu azoto oksidu.
Paraiška
Dėl ypatingo nestabilumo jis niekur nenaudojamas gryna forma.
Išvada
Chemijoje yra devyni azoto oksidai,aukščiau yra tik klasikiniai šio elemento junginiai. Kiti keturi yra, kaip jau minėta, nestabilios medžiagos. Tačiau juos visus vienija viena savybė - didelis toksiškumas. Išmetus azoto oksidus į atmosferą, blogėja žmonių, gyvenančių šalia pramoninių chemijos gamyklų, sveikata. Apsinuodijimo bet kuria iš šių medžiagų simptomai yra toksinė plaučių edema, centrinės nervų sistemos sutrikimas ir kraujo pažeidimai, kurių priežastis yra hemoglobino surišimas. Todėl su azoto oksidais reikia elgtis atsargiai ir dažniausiai naudoti apsaugines priemones.
