화학은 극단의 과학입니다.숫자의 현실을 설명하는 실제, 실제가 극히 작거나 극히 크다는 의미에서. 많은 사람들은 23 개의 0이있는 숫자에 겁을 먹을 것입니다. 정말 많네요. 그러나 물질 1 몰에 포함 된 단위 (조각)가 너무 많습니다. 이러한 엄청난 숫자로 계산을 수행 하시겠습니까? 편안하지 않습니다. 그러나 요즘에는 모든 학생이 종이와 간단한 계산기를 사용하여 화학 문제를 해결합니다. 이것은 화학자들이 만든 특별한 단순화 언어 덕분에 가능합니다. 그리고이 언어의 주요 표현 중 하나는 "몰 질량"입니다.
정의에 따른 공식
몰 질량을 결정하는 것은 간단합니다.물질의 질량은 화학적 양으로 나누어야합니다. 즉, 주어진 물질의 1 몰의 무게를 알 수 있습니다. 몰 질량을 결정하는 또 다른 방법이 있지만 여기서 가장 중요한 것은 혼동하지 않는 것입니다. 몰 질량은 원자 또는 분자 질량과 수치 적으로 동일합니다. 그러나 측정 단위는 다릅니다.
그런데 왜?
어떤 상황에서 어금니가 필요할 수 있습니다.무게? 전형적인 예는 물질의 공식을 식별 할 필요성입니다. 모든 상황이 아닌 모든 물질이 화학적 특성 및 외관에 의해 결정될 수있는 것은 아니며 때로는 정량적 비율을 계산할 필요가 있습니다. 물질의 실제 양을 안다면 원자의 종류와 물질의 비율을 계산할 수 있습니다. 그리고 당신은 오래된 화학자의 도움이 필요합니다. 정말 아주 오래되었습니다. 멘델레예프 자신.
개념의 관계
위대한 과학자의 표가 우리에게 어떻게 도움이 될까요?물질의 몰 질량은 원자 (원자 물질 및 순수 금속의 경우) 또는 분자 질량의 수와 같지만 다른 단위로 측정됩니다. 물질의 이러한 특성은 분자 질량 단위로 분자 당 그램으로 나열됩니다. 이 숫자가 어떻게 똑같습니까? 요소 표에 표시된 값은 경험적으로 계산되었습니다. 우리는 각 유형의 원자의 무게를 재고 편리한 단위로 질량을 결정했습니다. 따라서, 당신은 27도 마이너스가 아니라 상당히 괜찮은 숫자를 볼 수 있습니다. 무거운 요소도 있지만 일반적으로 학교 문제 책에는 언급되지 않습니다.
모든 숫자가 가까이 있지 않다면
물질이 분자로 구성되어 있다면그게 뭔지 알아? 문제에 따라 질량과 화학적 양이 동시에 없다면 물질의 몰 질량은 어떻게 구할까요? 간단합니다. 표에서 각 유형의 원자 (원소)를 찾아 원자 질량에 다른 원소에 대한 분자의 원자 수를 곱합니다. 그런 다음 더하면 분자량이 얻어집니다. 이것은 어금니와 정확히 일치합니다. 현대의 젊은 화학자들에게는 모든 것이 이미 준비되어 있습니다. 물질의 알려진 공식에 대해 필요한 값은 계산하는 데 문제가되지 않습니다.
화학의 본질을 이해한다면매우 가벼운. 이 과학 발전의 주된 부하는 특정 물질의 특성을 연구하고 암기하는 것이지만 일반적인 과정과 설명이 더 쉬운 곳은 아닙니다. 일단 이해하고 연습하면 인생에서 결코 혼란스럽지 않을 것입니다.
