가장 가벼운 화학 원소유기 물질의 필수 구성 요소, 생명 분자의 필수 부분 인 물-이것은 모두 수소에 관한 것입니다. 그의 이름 자체는 "물을 낳는다"라는 그리스어 단어의 일부를 러시아어로 번역했습니다. 가스로서의 수소는 다소 변덕스럽고 위험한 물질입니다 (가연성!). 원자 형태의 수소는 매우 활동적이며 환원성을 가지고 있습니다. 따라서 화학 문제 책에서 학생은 수소의 몰 질량이 얼마인지 결정하도록 요청받을 수 있습니다. 이 질문은 화학을 잊은 어른들도 당황 할 수 있습니다.
의미를 명확히
논리적 관점에서 본 "수소"의 개념모호한. 그것은 분자 형태로 존재하는 수소 원자와 상응하는 가스를 모두 의미 할 수 있습니다. 두 번째 경우에는 두 원자의 집합입니다. 대부분의 경우 "수소의 몰 질량"의 개념은 원자 질량의 개념이 개별 원자에 적용되기 때문에 가스를 의미합니다. 그러나 수소는 특히 일부 물리 화학적 과정에서 자유 형태로 존재할 수도 있습니다. 그리고이 물질의 몰에는 질량이 있습니다. 따라서 문제를 해결할 때마다 정확히 의미하는 바를 명확히하십시오.
자유 원자
원자를 의미한다면 몰 질량수소는 몰당 1g과 같습니다. SI 요구 사항을 준수하기 위해 몰당 킬로그램으로 변환 할 수 있습니다.이 경우 1에 10을 곱하여 3 승을 뺀 값만 있으면됩니다. 이러한 데이터는 완전히 정확하지는 않지만 원자 무게는 정수가 아니라 소수이기 때문입니다.
너무 무거워!
그러나 조심하십시오-문제를 해결하는 경우물리학 교과서에서 몰 질량이 다른 무거운 형태의 수소를 만날 수 있습니다. 가장 일반적인 수소는 프로 튬 (protium)이라고하며 그 몰의 무게는 1g이지만 중수소 (몰당 2g)와 삼중 수소 (몰당 3g)도 있습니다. 중수소는 지구상에서 매우 적은 양 (0.2 % 미만)으로 발견되는 반면 삼중 수소는 거의 발견되지 않지만 핵반응에서 쉽게 얻을 수 있습니다. 실제 문제를 해결하는 과정에서 물리학과 화학은 구별되지 않으므로 자연 과학 분야에서 경력을 쌓을 준비를하고 있다면 이러한 비표준 상황에서 수소의 몰 질량을 결정할 준비가되어 있어야합니다.
분자 형태에 대한 계산
문제가 가스를 의미한다면수소의 원자 질량에 2를 곱하고 몰당 g 단위를 할당합니다. 원자 단위와 몰당 그램은 수치 적으로 동일하지만 전자는 물리학과 원소의 특성에 대한 논의에서 더 많이 사용되며 후자는 화학의 실제 문제를 해결하는 데 사용됩니다. 그러나 여기에서도 중수소의 질량에 대해 붙잡혀 질문 할 수 있습니다. 그건 그렇고, 조심하십시오, 때로는 2 또는 3을 절반으로 곱하지 않을 것으로 예상됩니다. 예를 들어 중수소와 삼중 수소 (수소의 몰 질량은 2 + 3 = 5) 또는 중수소와 함께 protium (3) 또는 protium과 함께 삼중 수소 (4)와 같은 하이브리드 형태가 있습니다. 따라서 무거운 분자와 오인되지 않도록 논리적으로 생각하고 곱하지 말고 더하십시오.
흥미롭게도무거운 것으로도 불리는 수소. 중수소로부터의 생산 문제는 어려울 수 있으며이를 위해 특정 상황에서 수소의 몰 질량을 계산해야 할 수 있습니다.
