"전해 해리"라는 용어로 과학자들은19세기 후반부터 운영되었습니다. 우리는 스웨덴 화학자 Arrhenius에게 그 모습을 빚지고 있습니다. 1884-1887년에 전해질 문제에 대해 연구하면서 그는 용액과 용융물 형성 동안의 이온화 현상을 설명하기 위해 이를 도입했습니다. 그는 분자가 양전하 또는 음전하를 띤 원소인 이온으로 분해되어 이 현상의 메커니즘을 설명하기로 결정했습니다.
전해 해리 이론 설명일부 솔루션의 전기 전도도. 예를 들어, 염화칼륨 KCl은 이 염 분자가 더하기 기호(양이온)가 있는 칼륨 이온과 빼기 기호(음이온)인 염소 이온으로 분해되는 것이 특징입니다. 염산 HCl은 양이온(수소 이온)과 음이온(염소 이온)으로 분해되고, 수산화나트륨 용액 NaH2O는 수산화 이온의 형태로 나트륨 이온과 음이온의 출현을 유도합니다. 전해 해리 이론의 주요 조항은 용액에서 이온의 거동을 설명합니다. 이 이론에 따르면 용액 내에서 완전히 자유롭게 움직이며 작은 용액 방울에서도 반대 전하 전하의 균일한 분포가 유지됩니다.
전해 해리 과정 이론수용액에서 전해질의 형성은 다음과 같이 설명됩니다. 자유 이온의 출현은 물질의 결정 격자가 파괴되었음을 나타냅니다. 물질이 물에 용해되면 이 과정은 극성 용매 분자의 영향으로 발생합니다(이 예에서는 물을 고려함). 그들은 결정 격자의 노드에 위치한 이온 사이에 존재하는 정전기 인력의 힘을 너무 많이 줄여 결과적으로 이온이 용액에서 자유 운동으로 이동합니다. 이 경우 자유 이온은 극성 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 전해 해리 이론은 주변에 형성되는 이 껍질을 수화라고 합니다.
그러나 Arrhenius의 전해 해리 이론은용액뿐만 아니라 전해질의 형성을 설명합니다. 결정 격자는 또한 온도의 영향으로 파괴될 수 있습니다. 결정을 가열함으로써 격자 사이트에서 이온의 강렬한 진동의 효과를 얻습니다. 이는 점차적으로 결정의 파괴와 이온으로 구성된 용융물의 출현으로 이어집니다.
솔루션으로 돌아가서 별도로우리가 용매라고 부르는 물질의 특성을 고려하십시오. 이 가족의 가장 두드러진 대표자는 물입니다. 주요 특징은 쌍극자 분자의 존재입니다. 분자가 한쪽 끝에서 양전하를 띠고 다른 쪽 끝에서 음전하를 띠는 경우. 물 분자는 이러한 요구 사항을 완전히 충족하지만 물이 유일한 용매는 아닙니다.
전해 해리 과정은액체 이산화황, 액체 암모니아 등과 같은 비수성 극성 용매를 유발합니다. 그러나 정전기 인력을 약화(용해)시키고 결정 격자를 파괴하는 특성이 특히 두드러지기 때문에 이 행에서 주요 위치를 차지하는 것은 물입니다. 따라서 솔루션에 대해 말하면 정확히 수성 액체를 의미합니다.
허용되는 전해질의 특성에 대한 심층 연구그들의 힘과 해리 정도의 개념으로 이동하십시오. 전해질의 해리 정도는 해리된 분자의 총 수에 대한 해리된 분자 수의 비율을 의미합니다. 잠재적인 전해질의 경우 이 계수의 범위는 0에서 1이며 해리도는 0과 같으며 비전해질을 다루고 있음을 나타냅니다. 해리도의 증가는 용액의 온도 증가에 의해 긍정적인 영향을 받습니다.
전해질의 강도는 해리 정도에 따라 결정됩니다.일정한 농도와 온도에 영향을 받습니다. 강한 전해질은 결합에 가까워지는 정도의 해리를 가지고 있습니다. 이들은 쉽게 용해되는 염, 알칼리, 산입니다.
전해 해리 이론은 물리학, 화학, 식물 및 동물 생리학, 이론적인 전기화학의 틀 내에서 연구되는 광범위한 현상을 설명하는 것을 가능하게 했습니다.
