왜 혼자인지 궁금해 한 적 있나요솔루션은 전기를 전도하지만 다른 솔루션은 전도하지 않습니까? 예를 들어, 머리를 말리는 동안 목욕을 하지 않는 것이 가장 좋다는 것은 누구나 알고 있습니다. 결국 물은 전류의 좋은 전도체이며 작동하는 헤어 드라이어가 물에 빠지면 단락을 피할 수 없습니다. 사실, 물은 그렇게 좋은 전류 전도체가 아닙니다. 전기를 훨씬 더 잘 전도하는 솔루션이 있습니다. 이러한 물질을 전해질이라고 합니다. 여기에는 산, 알칼리 및 수용성 염이 포함됩니다.
전해질-그들은 누구입니까?
문제가 발생합니다.왜 일부 물질의 용액이 전기를 통과시키는 반면 다른 물질은 그렇지 않습니까? 그것은 모두 하전 입자-양이온 및 음이온에 관한 것입니다. 물에 용해되면 전해질은 이온으로 분해되어 전류의 작용에 따라 주어진 방향으로 움직입니다. 양전하 양이온은 음극 (음극)으로 이동하고 음전하 음이온은 양극 (양극)으로 이동합니다. 물에서 녹거나 용해하는 동안 물질을 이온으로 분해하는 과정은 자랑스러운 이름 인 전해 분해입니다.
이 용어는 스웨덴 과학자 S에 의해 소개되었습니다.Arrhenius는 전기를 통과시키는 솔루션의 특성을 연구했을 때. 이를 위해 그는 물질의 용액을 통해 전기 회로를 닫고 빛이 켜져 있는지 여부를 모니터링했습니다. 백열등이 켜지면 용액이 전기를 전도하여이 물질이 전해질임을 의미합니다. 전구가 멸종 상태에 있으면 용액이 전기를 전도하지 않으므로이 물질은 전해질이 아닙니다. 비전해질에는 설탕, 알코올 및 포도당 용액이 포함됩니다. 그러나 염화나트륨, 황산 및 수산화 나트륨의 래스터는 전류를 완벽하게 전도하므로 전해 해리가 진행됩니다.
분리는 어떻게 진행됩니까?
결과적으로 전해 해리 이론은 러시아 과학자 I.A.가 개발하고 보완했습니다. 카 블루 코프와 V.A. Kistyakovsky, 용액의 화학 이론을 D.I.에 적용 멘델레예프.
이 과학자들은 전해산, 알칼리 및 염의 해리는 전해질의 수화, 즉 물 분자와의 상호 작용의 결과로 발생합니다. 이 과정의 결과로 형성된 이온, 양이온 및 음이온은 수화, 즉 밀도가 높은 고리로 둘러싸는 물 분자에 결합됩니다. 그들의 특성은 비 수화 된 이온과는 상당히 다릅니다.
따라서 질산 스트론튬 Sr (NO3) 2 용액과 수산화 세슘 CsOH 용액에서 전해 분리가 발생합니다. 이 공정의 예는 다음 반응식으로 표현할 수 있습니다.
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3-,
그. 하나의 질산 스트론튬 분자의 해리시, 하나의 스트론튬 양이온 및 2 개의 질산염 음이온이 형성되고;
CsOH = Cs + + OH-,
그. 하나의 세슘 수산화물 분자의 해리시, 하나의 세슘 양이온 및 하나의 수산화물 음이온이 형성된다.
전 해산 해리도 유사하게 발생한다. 요오드화 수소산의 경우,이 공정은 다음 방정식으로 표현할 수 있습니다.
HJ = H + + CJ-,
저것들. 한 분자의 요오드화수소산이 해리되는 동안 하나의 수소 양이온과 하나의 요오드 음이온이 형성됩니다.
해리 메커니즘.
전해질 물질의 전해 해리는 여러 단계에서 발생합니다. NaCl, NaOH와 같은 이온 결합 유형이 있는 물질의 경우 이 프로세스에는 세 가지 순차적 프로세스가 포함됩니다.
첫째, 2개의 반대 방향을 갖는 물 분자쌍극자를 나타내는 극(양극 및 음극)은 결정의 이온 방향을 향합니다. 그들은 결정의 이온에서 양극에 의해 결정의 음이온에 부착되고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
그런 다음 물 쌍극자와 함께 결정 이온의 수화가 발생합니다.
그 후에야 수화된 이온이 다른 방향으로 발산하여 용액에서 움직이기 시작하거나 전기장의 영향을 받을 때까지 혼란스럽게 녹기 시작합니다.
공유 극성 결합을 가진 물질의 경우,HCl 및 기타 산과 마찬가지로 해리 과정은 초기 단계에서 물 쌍극자의 작용으로 인해 공유 결합에서 이온 결합으로의 전이가 일어난다는 점을 제외하면 유사합니다. 이것들은 물질 해리 이론의 요점입니다.
