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酸化物。ナトリウム形成および非塩形成酸化物

酸化物は2つの元素からなる複雑な物質であり、そのうちの1つは2番目の酸化状態の酸素です。

化学文献では、酸化物の命名法について次の規則に従います。

数式を書くとき、酸素は常に2番目に置かれます-いいえ、CaO。
酸化物に名前を付けるとき、最初は常に酸化物という言葉を使用します。その後、属格では2番目の元素の名前が付けられます：BaO-酸化バリウム、K2O-酸化カリウム。
要素が複数を形成する場合酸化物は、その名前の後に括弧で囲まれたこの元素の酸化状態を示します。たとえば、N2O3-窒素酸化物（V）、Fe2O3-酸化鉄（II）、Fe2O3-酸化鉄（III）などです。
最も一般的な酸化物に名前を付ける、分子内の原子の比率は、対応するギリシャ数字で示されることが不可欠です：N2O-酸化二窒素、NO2-二酸化窒素、N2O1-五酸化二窒素、NO-一酸化窒素。
無機酸の無水物を酸化物とまったく同じ名前にすることが望ましい（例えば、N2O3-一酸化窒素（V））。

酸化物はいくつかの異なる方法で得ることができます：

単純な物質の酸素との相互作用。単純な物質は、加熱されると酸化し、多くの場合、熱と光を放出します。このプロセスは燃焼と呼ばれます。
C +O₂=CO₂
複雑な物質の酸化により、元の物質の組成に含まれる元素の酸化物が得られます。
2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂
硝酸塩、水酸化物、炭酸塩の分解：
2Cu（NO3）₂= 2CuO +4NO₂+O₂
CaCO₃= CaO +CO₂
Cu（OH）₂= CuO +H₂O
他の元素の酸化物による金属の酸化の結果として。そのような反応は金属熱の基礎になりました-より活性な金属を使用してそれらの酸化物から金属を還元します：
2Al + Cr2O3 = 2Cr±Al2O3
より高い酸化物の分解またはより低い酸化物の追加の酸化による：
4CrO₃=2Cr₂O₃+3O₃
4FeO +O₂=2Fe₂O₃
4CO +O₂=2CO₂

化学物質に基づく酸化物の分類特性は、塩を形成する酸化物と塩を形成しない酸化物（無関心）への分割を意味します。次に、塩を形成する酸化物は、酸性、塩基性、および両性に分けられます。

塩基性酸化物 根拠を一致させます。例えば、Ｎａ2 Ｏ、ＣａＯ、ＭｇＯは、塩基がそれらに対応するので、塩基性酸化物である－ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２、Ｍｇ（ＯＨ）２。一部の酸化物（K2OおよびCaO）は水と容易に反応し、対応する塩基を形成します。

CaO +H₂O= Ca（OH）₂

K₂O+H₂O= 2KOH

酸化物Fe2O3、CuO、Ag2Oは水と反応しませんが、酸を中和するため、塩基性と見なされます。

Fe2O3、+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H2O

Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O

これらのタイプの酸化物の典型的な化学的性質は、酸との反応であり、その結果、原則として、水と塩が形成されます。

FeO + 2HCl =FeCl₂+H₂O

塩基性酸化物は酸性酸化物とも反応します。

CaO +CO₂=CaCO₃。

酸性酸化物 酸に対応します。たとえば、硝酸HNO2は酸化物N2O3、Cl2O4-過塩素酸HClO4、SO3-硫酸H2SO4に対応します。