הקשר הקוטלי קוולנטי הוא אחדסוגים של קשרים כימיים בין האטומים של חומר, שדרכו נוצרות מולקולות. אם המילה "חיבור" אינה גורמת לבעיות בהבנה, הרי שהמונחים "קוולנטיים" ו"קוטביים "לאדם לא מוכן אינם ידועים (כמובן, בתנאי שתוכנית הכימיה בבית הספר לא תשכח).
אז המילה "קוולנטית" נגזר"Co-" ו- "-valent", שמשמעותו כוח מכוונת הדדית. אכן, זהו הכוח המסוגל לאחד שני אטומים למולקולה, ולהגדיר מחדש את הקונכיות האלקטרוניות שלהם למבנה אחד. מכיוון ששני הגרעינים נעשים שווים, האלקטרונים המסתובבים סביבם ממלאים לא רק את הצד החיצוני, אלא גם את הפער בין האטומים. אנו יכולים לומר כי הוא הוא קשר קוולנטי. יתר על כן, מערכת כפולה כזו נוטה לשלמות של תצורה אלקטרונית, שכן נושאות תשלום משלימים את הפגזים של אטומים אינטראקציה. שים לב כי רק זוג אלקטרונים מבין סוג זה של הקשר.
גרסה אחרת של אותה תופעה יכולהקוראים את סוג יונית של האג"ח. מכיוון שיון נוצר כאשר אטום מאבד את האלקטרון, הוא מתרחש כאשר נושאות מחליפות מטען שלילי, האופייני לאטומים של חומרים שונים (לדוגמה, פלואור ונתרן).
קשר קוולרי פולאר הוא בינייםאפשרות. סוג זה דומה לזה של "קוולנטי מובהק", שבו נוצר מסלול מולקולרי (איחוד מסלולים), ו"משיכה "חלקית של נושאות המטען מן היונית. הצמד עובר לאחת האטומים, אבל לא לגמרי לעזוב את האזור של האחר. דוגמה לכך קשורה קשר קוטבי קוולנטי הוא מולקולת מים. פגזים שהושלמו נוצרים על ידי שילוב של אטום אחד של חמצן ושני מימן. עם זאת, מאז החמצן יש תכונה בולטת יותר כדי למשוך אלקטרונים, זוגם מועבר דווקא לגרעין "O". אגב, אטומים לא בהכרח ליצור זוג אחד של אלקטרונים: ייתכן שיש שניים, שלושה, וכו ' קשר קוטבי קוולנטי יוצר חלוקת מטען במערכת (חלקית) וכתוצאה מכך קוטביות. התבונן באוריינטציה של המולקולה על פי קווים של עוצמת השדה. ניתן לומר כי עקב חלוקה זו מתעוררת דיפול פוליארי מוזר. הרגע שלו (מו) מייצר שדה חשמלי ועוצמה. ישנם מספר נוסחאות לחישוב רגע הדיפול (בפרט, תוצר המרחק והמטען), הם מאפשרים לחשב את הערך של הקוטביות של המולקולה הנוצרת.
במילים אחרות, קשר קוטבי קוולנטי יכוללהיווצר על ידי אטומים, שהאלקטרוני שלילי, למרות שהוא שונה, אינו מספיק כדי ליצור קשר יוני. בואו נסביר מהי אלקטרגטיביות. מונח זה מציין את יכולתו של אטום למשוך גרעין נוצר של מטענים שליליים. ברור כי בהתאם לחוק שימור האנרגיה, ככל שקשרים אינטר-אטומיים יותר, כך אורךם קצר יותר. בדרך כלל, קשר קוטבי קוולנטי אופייני לאטומים בעלי מאפיינים כימיים דומים. הוא מאופיין באוריינטציה מרחבית. בשל כך ניתן ליצור לא רק מולקולות, אלא גם סריגי קריסטל, בהם האטומים מסודרים בסדר נכון מבחינה גיאומטרית.
מכיוון שהקשר, למעשה, הואסופרפוזיציה זו על זו משני ענני אלקטרונים (או יותר) השייכים לאטומים שונים, ואז עוצמתה תלויה בעיקר בכמה חזקה הסופרפוזיציה מתרחשת. קל להבין שעקב יצירת זוגות, ערך צפיפות האלקטרונים בפער הבין גרעיני עולה.
