В Большом толковом словаре слово эквивалент (на הלטיני נשמע כמו aequivalens) הוא הסביר כמו משהו שווה ערך, שווה ערך או שווה ערך, אשר יכול לחלוטין להחליף אותו. בכימיה, חוק שוויון (המשמש מאז סוף המאה ה -18, הוא למד בבית הספר, מיושם על ידי כימאים וביולוגים של מדינות שונות בתיאוריה בפועל) קובע כי כל הכימיקלים נכנסים לתגובות בכמויות יחסית למקבילים שלהם. החוק נפתח על ידי הכימאי הגרמני IV ריכטר, שעבודותיו במשך זמן רב לא היו ידועות. בעבודתו של שלושה כרכים, שפורסם בין 1792 ו 1794 תחת הכותרת "תחילת Stoichiometry, או את הדרך של מדידת יסודות כימיים," המדען הראה כי הכימיקלים מגיבים בפרופורציה קפדנית. הוא גם הציג מונח כגון "stoichiometry". עכשיו זה קטע שלם של הכימיה, אשר מתאר את היחס של ריאגנטים נכנסים אינטראקציה כימית.
ריכטר היה הראשון בעבודותיומשוואות כמותיות של תגובות. הם תנאי מותנה המכיל מידע איכותי וכמותי על התהליכים המתרחשים במהלך האינטראקציה של חומרים כימיים שונים הנקראים ריאגנטים. אפילו במהלך המדע האלכימי, מדענים השתמשו בסמלים שונים כדי לעצב אלמנטים פשוטים, מאוחר יותר התגלו נוסחאות של חומרים מורכבים (המורכבים מכמה אלמנטים). אבל ריכטר IV (תחת השפעת המורה והפילוסוף שלו עמנואל קאנט, שטען כי באזורים מסוימים של מדעי הטבע להכיל הרבה מדע אמיתי מכיוון שהיא מכילה מתמטיקה) המשמשים התזה של נוסחאות כימיות והמונח "והרכב", תיאר את תגובתו של המשוואה כמותי וגילה את חוק השוויון. הנוסחה המבטאת את זה ניתן לכתוב: E2 • m1 = E1 • m2. כאשר m1 ו m2 הם ההמונים של חומרים "1" ו "2" הגיבו, ו E1 ו E2 הם המקבילה הכימית שלהם.
כדי להבין את חוק השוויון, זה הכרחיכדי להבהיר כי המקבילה היא כמות מותנית או אמיתית של חומר זה יכול לצרף קטיון מימן בתגובות בסיס חומצה או אלקטרון כתוצאה של תגובות הפחתת חמצון. מסה שווה היא המסה של שווה ערך אחד. הוא האמין כי 1 המקבילה של החומר מגיב (או מחליף) עם 1 גרם של מימן או עם 8 גרם של חמצן, או 35.5 גרם של כלור. בפועל, לכמות החומר שבמקרים רבים יש ערך קטן מאוד, ולכן נהוג לבטא אותו בשומות. 1 השומה מכילה מספר קבוע של חלקיקים (אטומים, יונים או מולקולות), היא שווה למספר של Avagadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023. המסה של שומה אחת של חומר, המתבטאת בגרמים, שווה באופן מספרי למסה שלה ביחידות אטומיות של מסה.
Опираясь на Закон эквивалентов, можно утверждать, כי טיטרציה חומצה בסיס זורם דרך המשוואה התגובה: Koh + HCl → KCl + H2O, הנובעות אינטראקציה של 1 mole של אשלגן עם 1 חפרפרת של מלח הידרוכלורית חומצה שהושג 1 mol הנקרא אשלגן כלורי, ו 1 חפרפרת של מים. כלומר, במשקל זהה של אשלגן שווה E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 גרם חומצה הידרוכלורית - E HCl = 1 + 35 = 36 גרם, אשלגן כלורי - E KCl = 39 + 35 = 74 גרם, מים - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 כדי כך לחלוטין לנטרל 56 גרם של אשלגן צורך 36 גרם של חומצה הידרוכלורית. התוצאה תהיה 74 גרם של אשלגן כלורי ו 18 גרם של מים. אבל מאז החוק כי חומרים במשקל, unreacted הפרופורציונליים והשווי שלהם, אז לדעת את הסכום של ריאגנט יכול לחשב כמה ייכנס התגובה או מגיב השני לחשב תשואת מוצר.
לדוגמה, כמה אשלגן כלורי יהיה להיות מיוצר, אםזה ידוע כי חומצה הידרוכלורית נוטרלה לחלוטין על ידי 100 גרם של אשלגן? באמצעות החוק והשווי, ניתן לכתוב: 56 • mKCl = 74 • 100. ואז mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 א 'של חומצה הידרוכלורית לנטרול אשלגן נדרש 100 64 100 אם אשלגן העיר גרם לנטרול החומצה הגופרתית: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, זה ידרוש כמות שונה מאוד של חומצה. כפי שצוין על ידי מקדמי stoichiometric של התגובה הזו, 2 שומות של אשלגן מגיבים 1 חפרפרת של חומצה גופרתית והתוצאה היא שומה 1 סולפט אשלגן 2 חפרפרת של מים. ידיעה מה משקל של חומרי unreacted משקולות שווות פרופורציונליות, אפשר לכתוב: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, אז 100 לנטרול אשלגן הנדרש mH2SO4 = 88 גרם של חומצה גופרתית. זה יוצר 155 גרם של סולפט אשלגן. כמות המים שהוקצו על ידי נטרול 100 גרם של חומצה הידרוכלורית אשלגן או גופרתית, תהיה זהה ושווה ל 32 גרם.
החלת חוק שוויון כימיה(אנליטי, אנאורגני, אורגני, וכו ') לחקר חומרים וניסויים אחרים המבוססים על חישוב מאזן של תגובות כימיות. בנוסף, נעשה בו שימוש (להרכבת יתרות חומריות) בתכנון והפעלה של מעבדות, פיילוטים או מפעלי תעשייה המיועדים לסינתזה של כימיקלים. הם משמשים כל הזמן על ידי מומחים במעבדות כימיות, רפואיות, ביולוגיות, סניטריות אפידמיולוגיות, כפי שהיא בבסיס נוסחאות המשמשים לחישוב תוצאות בדיקה רבות.
